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1、2022年高一化學(xué)第一章 第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2
教學(xué)目標(biāo)：
1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2．學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打
下基礎(chǔ)。
3．培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、抽象能力，通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生動手能力及團(tuán)結(jié)協(xié)作能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
教學(xué)用具：金屬鉀、小刀、鑷子、坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架、飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、試管若干、膠頭滴管。
教學(xué)過程：
[過渡]咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性
2、質(zhì)，知道它們性質(zhì)相似。為什么相似？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？
[板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
[提問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？
[回答]堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板書]1、堿金屬元素
[科學(xué)探究]1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。
元素名稱
核電荷數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
[交流]填寫情況，總結(jié)異同點(diǎn)。
[板書]結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小
3、→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
[板書]2、實(shí)驗(yàn)（1）鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)
[提問]鉀的保存及取用方法
[回答]煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]巡視并指導(dǎo)
[觀察]現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對比，有何不同？
[回答]燃燒更劇烈，火焰紫色。
[講述]鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）
??? [板書] （一個(gè)氧分子得1個(gè)電子）
???? （在這些氧化物中,氧元素的化合價(jià)不同）
[板書]（2）鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]巡視并強(qiáng)調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學(xué)生觀察,與鈉與水反
4、應(yīng)的現(xiàn)象作比較.
鉀與水反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)
[回答]鉀比鈉活潑，輕微爆炸.
[思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
[板書]
[閱讀]P6～P7相關(guān)內(nèi)容
[練習(xí)]完成下列方程式：
1．寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
? 2．鉀與水反應(yīng)的離子方程式
?? 3．過氧化鉀與CO2
?? 4．超氧化鉀與水、CO2
?? 5．氧化鋰與水、CO2
[知識拓展]元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)：
1．單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；
2．最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸?/p>
5、的堿性強(qiáng)弱。
[板書]堿金屬元素相似性：因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，都能與非金屬及水反應(yīng)?！?
堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。
[投影]與氧氣反應(yīng)差異性：
（白色、氧化鋰）
（淡黃色、過氧化鈉）
（橙黃色，超氧化鉀）
?。ㄗ厣⒊趸湥?
（紅黃色、超氧化銫）
與水反應(yīng)差異性：
（較劇烈）
（劇烈）
（劇烈燃燒、輕微爆炸）
（更猛烈、燃燒、爆炸）
[閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質(zhì)，并進(jìn)行總結(jié)
[投影]
[過渡]以上
6、我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素
[板書]2、鹵族元素
[投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[交流·探究]鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性
[學(xué)生發(fā)言]最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。
[閱讀]資料卡片（投影）
[學(xué)生總結(jié)]
（1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （隨原子序數(shù)的遞增）
1．顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色逐漸加深
2．狀態(tài)： 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
3．熔沸點(diǎn)：
7、 逐漸升高
4．密度： 逐漸增大
5．溶解性： 逐漸減小
[投影]（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
名稱
反應(yīng)條件
方程式
生成氫化物的穩(wěn)定性
F2
冷暗處爆炸
H2+F2====2HF
HF很穩(wěn)定
Cl2
光照
光
500℃
H2+Cl2=====2HCl
HCl穩(wěn)定
Br2
高溫
H2+Br2======2HBr
HBr較不穩(wěn)定
I2
高溫、持續(xù)加熱
H2+I2======2HI
HI很不穩(wěn)定
[交流·總結(jié)]劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律
[板書] 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（2
8、）劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
NaBr溶液
滴加氯水
上層：無色
下層：橙紅色
滴加CCl4
[實(shí)驗(yàn)1]
溶液由無色變成橙黃色
結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來
[板書] 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
KI
溶液
滴加CCl4
上層：無色
下層：紫紅色
滴加氯水
[實(shí)驗(yàn)2]
溶液由無色變成棕黃色
9、 結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來
[板書] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
KI
溶液
滴加CCl4
上層：無色
下層：紫紅色
滴加溴水
[實(shí)驗(yàn)3]
溶液由無色變成棕黃色
結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來
[板書] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
請同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。
[板書] 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2 Cl2
10、 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。
[板書]規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P11 3、4、5、6
[板書計(jì)劃] 二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
堿金屬元素
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。
（1）鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)：
（2）鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：
堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電
11、子吸引逐漸減弱。
2．鹵族元素
（1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律
（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐漸減弱
規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
2022年高一化學(xué)第一章 第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2
