2016年上海市高考化學(xué)試卷

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2016年上海市高考化學(xué)試卷 　 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．（2分）軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯（　　） A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體 2．（2分）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 3．（2分）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　?。? A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 4．（2分）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　?。? A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2 5．（2分）烷烴的命名正確的是（　?。? A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B．3﹣異丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 　 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．（3分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　） A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 7．（3分）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　　） A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 8．（3分）圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　） A．銅棒的質(zhì)量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　?。? A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子． 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（　　） A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 11．（3分）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為： 下列說法正確的是（　?。? A．PPV是聚苯乙炔 B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同 D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng) 12．（3分）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　?。? A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 13．（3分）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　?。? A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 14．（3分）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 15．（3分）下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 A．A B．B C．C D．D 16．（3分）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　?。? A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 17．（3分）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（　　） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 　 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．（4分）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　） A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　?。? A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣ C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+ 20．（4分）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　?。? A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O B．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣ C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣ 21．（4分）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　?。? A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 22．（4分）稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　　） A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1 　 四、（本題共12分） 23．（12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同． 完成下列填空： （1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為　　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是　?。? （2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．　　 （3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO　　g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)． （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成　　、　　和H2O． （5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是　??；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椤　。? （6）HCN是直線型分子，HCN是　　分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為　?。? 　 五、（本題共12分） 24．（12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)． 完成下列填空： （1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加． 若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”） v正 v逆 平衡常數(shù)K 轉(zhuǎn)化率α （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： [CO2]/mol?L﹣1 [H2]/mol?L﹣1 [CH4]/mol?L﹣1 [H2O]/mol?L﹣1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為　?。? （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310﹣7，Ki2=5.610﹣11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.910﹣2，Ki2=6.410﹣5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH　　0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”） 等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是　?。魧⒌葷舛鹊牟菟崛芤汉吞妓崛芤旱润w積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是　?。ㄟx填編號） a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣] （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象　　． 　 六、（本題共12分） 25．（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備． 完成下列填空： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是　?。尤霐?shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是　　；濃硫酸用量又不能過多，原因是　?。? （2）飽和Na2CO3溶液的作用是　?。? （3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，　　、　　，然后分液． （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有　　、　?。蒪裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是　　，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是　?。? 　 七、（本題共12分） 26．（12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料． 完成下列填空： （1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入　　溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)　　，可以證明有硫化氫存在． （2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2，若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=　?。? （3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知： Na2CO3 K2CO3 20℃堿液最高濃度（mol/L） 2.0 8.0 堿的價(jià)格（元/kg） 1.25 9.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是　??；缺點(diǎn)是　?。绻x擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？　　寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．　　 （4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)． ①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中． ②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟　　（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)． 　 八、（本題共9分） 27．（9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2． 完成下列填空： （1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為　　． （2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示： A能發(fā)生的反應(yīng)有　　．（填反應(yīng)類型） B的結(jié)構(gòu)簡式為　?。? （3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線． （合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物） 　 九、（本題共13分） 28．（13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）： 完成下列填空： （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是　　．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是　?。? （2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為　?。? （3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，　?。? （4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，C　??；M　　 （5）D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．　　 （6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．　　 ①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定． 　 十、（本題共14分） 29．（14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣． 完成下列計(jì)算： （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為　?。? （3）CO2和KO2有下列反應(yīng)： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算． （4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O 300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率． 　  2016年上海市高考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．（2分）（2016?上海）軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯（　?。? A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體 【分析】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題． 【解答】解：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，只有D正確． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大． 　 2．（2分）（2016?上海）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答． 【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選； D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大． 　 3．（2分）（2016?上海）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　?。? A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 【分析】主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷化學(xué)式． 【解答】解：主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷，H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，所以不可能是H2BO3，故選項(xiàng)B符合題意． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫，掌握主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度較?。? 　 4．（2分）（2016?上海）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　　） A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2 【分析】物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，以此解答該題． 【解答】解：A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確； D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 　 5．（2分）（2016?上海）烷烴的命名正確的是（　?。? A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B．3﹣異丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 【分析】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，以此解答該題． 【解答】解：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可． 　 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．（3分）（2016?上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。? A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 【分析】A．只能證明乙酸具有酸性； B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，醋酸根水解而成堿性； C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)； D．可以證明乙酸具有酸性． 【解答】解：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤； B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確； C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤； D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，關(guān)鍵是原理的理解，難度不大． 　 7．（3分）（2016?上海）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　?。? A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題． 【解答】解：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種， A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確； B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤； C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤； D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力． 　 8．（3分）（2016?上海）圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　?。? A．銅棒的質(zhì)量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣） 【分析】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，據(jù)此解答． 【解答】解：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H++2e﹣=H2↑， A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤； B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤； C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確； D．SO42﹣不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤； 故選：C． 【點(diǎn)評】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡單． 　 9．（3分）（2016?上海）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　?。? A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)． 【解答】解：在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)， A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確； B．加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤； C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤； D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 　 10．（3分）（2016?上海）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子． 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（　　） A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)， A．分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)； B．圖示可知反應(yīng)物在反應(yīng)后反應(yīng)物分子仍存在，證明反應(yīng)未進(jìn)行徹底； C．反應(yīng)中有單質(zhì)生成為氧化還原反應(yīng)； D．反應(yīng)物為一種，生成兩種生成物我分解反應(yīng)． 【解答】解：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種， A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確； C．該反應(yīng)中有有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確． 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，主要考查可逆反應(yīng)的判斷、四種基本反應(yīng)類型的判斷、化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等，題目難度不大，注意要熟練掌握基本反應(yīng)的特點(diǎn)． 　 11．（3分）（2016?上海）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為： 下列說法正確的是（　?。? A．PPV是聚苯乙炔 B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同 D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng) 【分析】由反應(yīng)方程式可知PPV由對二碘苯與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，與苯乙炔、苯乙烯的加聚產(chǎn)物不同，以此解答該題． 【解答】解：A．根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確； C．PPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，故C錯(cuò)誤； D．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于1mol 最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)尤其時(shí)高聚物的結(jié)構(gòu)，難度不大． 　 12．（3分）（2016?上海）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　?。? A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵； C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)； D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解． 【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選； B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選； C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選； D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大． 　 13．（3分）（2016?上海）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　?。? A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【分析】反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，以此解答該題． 【解答】解：A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，而O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤； C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤； D．由方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是1：4，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意因條件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大． 　 14．（3分）（2016?上海）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 【分析】A．從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體； B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)； C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件； D．使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率． 【解答】解：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，故A正確； B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，故B錯(cuò)誤； C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故C正確； D．處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確． 故選：B． 【點(diǎn)評】本題是對化學(xué)與技術(shù)的考查，涉及工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 　 15．（3分）（2016?上海）下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體； B．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體； C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性； D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性． 【解答】解：A．生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，故A正確； B．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，故B正確； C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確； D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查常見氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，掌握常見氣體的制備、檢驗(yàn)，難度不大． 　 16．（3分）（2016?上海）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　?。? A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 【分析】因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化，操作Ⅰ是加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶析出KNO3，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體． 【解答】解：KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查常見物質(zhì)的分離、提純的方法，理解利用溶解度差異進(jìn)行的分離提純，是基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用． 　 17．（3分）（2016?上海）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（　?。? A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等． 【解答】解：FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2=0.01mol．則有：（3﹣）x=0.01mol，解得x=0.8， 故選：A． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力． 　 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．（4分）（2016?上海）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　） A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【分析】A．合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能朝一個(gè)方向進(jìn)行到底； B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，過量濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)二氧化錳可以完全反應(yīng)； C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)； D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣． 【解答】解：A．合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故A正確； B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故C正確； D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D錯(cuò)誤； 故選AC． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問題． 　 19．（4分）（2016?上海）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　?。? A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣ C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+ 【分析】無色溶液中加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I﹣和SO32﹣均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32﹣；由于SO32﹣的還原性比I﹣強(qiáng)，故I﹣是否存在無法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42﹣肯定沒有，據(jù)此進(jìn)行判斷． 【解答】解：加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I﹣和SO32﹣均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32﹣，故C正確； 由于SO32﹣的還原性比I﹣強(qiáng)，故I﹣是否存在無法判斷，故A錯(cuò)誤； 因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42﹣肯定沒有，故B錯(cuò)誤； 根據(jù)分析可知，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力． 　 20．（4分）（2016?上海）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　?。? A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O B．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣ C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣ 【分析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，則罐壁又重新凸起； 因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣， 根據(jù)分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C的，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D， 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 　 21．（4分）（2016?上海）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　） A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【分析】A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直線形分子； B．C和Si，Se和S都分別同族元素，形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大??； C．I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2； D．濃硫酸能夠?qū)Br氧化為Br2． 【解答】解：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，該推理合理，故A正確； B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，故B正確； C．因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤； D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故D錯(cuò)誤； 故選AB． 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 　 22．（4分）（2016?上海）稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　　） A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1 【分析】先利用極值法判斷氫氧化鈉過量情況，氫氧化鈉不足時(shí)硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，然后銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后利用總質(zhì)量可計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計(jì)算出混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比． 【解答】解：假設(shè)混合物完全為（NH4）2SO4時(shí)消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為：≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足， （NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.08mol， 則與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol， 所以（NH4）2SO4的質(zhì)量為：7.24g﹣115g/mol0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為：≈0.0374mol， 則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1， 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷氫氧化鈉的過量情況及發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力． 　 四、（本題共12分） 23．（12分）（2016?上海）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同． 完成下列填空： （1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為　堿性　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是　防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣　． （2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．　2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑　 （3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO　14900　g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)． （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成　NaOCN　、　NaCN　和H2O． （5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是　3p　；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椤＜O＜N＜C＜Na?。? （6）HCN是直線型分子，HCN是　極性　分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為　?。? 【分析】（1）NaCN易與酸發(fā)生反應(yīng)生成HCN，而HCN有劇毒，故應(yīng)該使溶液的pH呈堿性； （2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平； （3）參加反應(yīng)的NaCN為=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，利用電子守恒計(jì)算； （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理分析（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物； （5）氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，據(jù)此可知氯原子核外電子中能量最高的電子亞層； 原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷H、C、N、O、Na的原子半徑大?。? （6）HCN是直線型分子，其正負(fù)電荷的重心不重合；HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)O﹣Cl鍵和個(gè)H﹣O鍵，據(jù)此寫出其電子式． 【解答】解：（1）NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性， 故答案為：堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣； （2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑， 故答案為：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑； （3）參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：74.5g/mol4=14900g， 故答案為：14900； （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O， 故答案為：NaOCN；NaCN； （5）氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外電子中能量最高的電子亞層為3p； 原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C＜Na， 故答案為：3p；H＜O＜N＜C＜Na； （6）HCN是直線型分子，由于正負(fù)電荷的重心不重合，則HCN為極性分子；HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)O﹣Cl鍵和個(gè)H﹣O鍵，其電子式為， 故答案為：極性；． 【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原