1-4 一定物質的量濃度的溶液及其配制

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1、 考綱要求　1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。4.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。 考點一　物質的量濃度及相關計算 1．物質的量濃度 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。 (2)表達式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或mol/L)。 2．溶質的質量分數 深度思考 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)從100 mL

2、5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1(　　) (3)從100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質的量為0.05 mol(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1(　　) (6)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%(　　) (7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量

3、分數為40%(　　) (8)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　) 1．正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量 (1)與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 (2)特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。 (3)含結晶水的物質：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2．準確計算溶液的體積 c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積

4、，應根據V＝計算。 題組一　應用cB＝的計算 1．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 2．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度(mol·L－1)是(　　) A. B. C. D. 題組二　物質的量濃度與質量分數的換算 3．某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量

5、分數是4.8%，計算回答下列問題： (1)溶質的質量分數：_______________________________________________________。 (2)溶液的物質的量濃度：___________________________________________________。 (3)溶質和溶劑的物質的量之比：_____________________________________________。 (4)硫酸根離子的質量分數：_________________________________________________。 (5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：

6、_______________________________________________。 物質的量濃度、質量分數、溶解度間的換算 (1)由定義出發(fā)，運用公式：c＝、質量分數＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用。 (2)利用物質的量濃度(c)與溶質質量分數(w)的換算公式。 題組三　溶液的稀釋與混合 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的S

7、O3都轉化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1。 6．(1)在100 g物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積______ 100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積________ 100 mL。 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質量在稀釋前后保

8、持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多

9、數溶液)，等體積混合后質量分數w>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w＜(a%＋b%)。 (2)等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)。 以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2．容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50

10、mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。 3．配制過程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為5.9 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

11、 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 深度思考 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(　　) (2)配制一定物質的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線(　　) (3)配制480 mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500 mL的容量瓶(　　) (4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上(　　) (5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容

12、量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(　　) (6)若量取7.2 mL溶液，應選用10 mL量筒(　　) (7)將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　) 2．實驗中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________。 3．怎樣向容量瓶中轉移液體？ 答案　玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 題組一　溶液配制的操作及注

13、意事項判斷 1．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 2．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 3．用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)

14、配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　) A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 題組二　誤差分析“10”例 4．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0

15、g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_____________________________。

16、(9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 1．質量百分比濃度、體積比濃度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。 2．誤差分析的理論依據 根據cB＝可知，一定物質的量濃度溶液配

17、制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 3．仰視、俯視的分析 　 結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。 1．固體溶解度 在一定溫度下，某固體物質在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質溶解度(飽和溶液)S＝×100 g。 影響溶解度大小的因素 (1

18、)內因：物質本身的性質(由結構決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 深度思考 1．在通常狀況下

19、，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？ 答案　“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。 2．請?zhí)顚懴铝形镔|的結晶方法。 (1)氯化鈉：________________。 (2)硝酸鉀：________________。 (3)硫酸銅晶體：______________。 (4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體______________________________________。 3．下圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題： (1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?

20、 (2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y? 專題訓練 1．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)： (假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示 以下說法錯誤的是(　　) A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度 B．①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾 C

21、．②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾 D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 2．高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下： (已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉) (1)80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為________(寫化學式)。 (2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________________________ _____________________________________________。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的

22、打“×” (1)稱取2.0 g NaOH固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　) (2)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　) (3)右圖用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(　　) (4)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體(　　) (5)利用實驗器材(省略夾持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，能完成的相應實驗是用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液(　　) 2．(2016·上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol Na

23、OH的溶液，完全反應，生成NH3 1 792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 3．[2016·天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為____________________________________________

24、___ _________________________，生成硫酸銅的物質的量為________。 硫 氫 Y X 硫 Z 4．[2016·江蘇，18(3)]水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： O2MnO(OH)2I2S4O ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式： _______________________

25、_________________________________________________。 ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程。 1．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA個K＋

26、B．1 L溶液中含有K＋和SO的總數為0.9NA C．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 mol·L－1 D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1 3．4 ℃時，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)形成溶液。下列說法正確的是(　　) A．該溶液的物質的量濃度為10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質的量濃度無法求得 C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質的質量分數無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 4．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g N

27、aOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 5．(2016·河北衡水中學聯考)某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 6．下列有關溶液配制的說法正確的是(　　) A．在50 mL量筒

28、中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 7．(2016·佛山順德六校期中)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1

29、 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 8．將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 9．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質的質量分數w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L

30、－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w 10．(2017·貴州高三質量調研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1 11．(2016·湖北省重點高中高三上學期期中聯考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，

31、使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 12．(2016·西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1鹽酸500 mL。煅燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是(　　) A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g 13．如

32、圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 14．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________ mol·L－1。 　　　84消毒液 有效成分　NaClO 規(guī)格　1 000 mL 質量分數　25% 密度　1.19 g·

33、cm－3 (2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人

34、員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 15．(2016·萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。 試計算： (1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是________、________。 (2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。 (3)在40.0

35、 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過________mL。 (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。 16．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3＋)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。 工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖： (1)由Na2Cr

36、2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________， 通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是____________________。 (3)固體A主要為__________(填化學式)，固體B主要為__________(填化學式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。