高考化學(xué)第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 排查落實(shí)練八 硫、氮及其化合物 魯科版

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1、排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物內(nèi)容索引內(nèi)容索引一、重要方程式的書寫二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)重要方程式的書寫1 11.硫及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建答案(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽；把H2S氣體通入CuSO4溶液中 ；Na2S溶液在空氣中放置變渾濁 ；H2SCu2=CuS2H2S2O22H2O=2S4OH答案銅絲在硫蒸氣中燃燒；將SO2氣體通入到氫硫酸中；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中；SO2通入足量的澄清石灰水中 ；SO22H2S=3S2H2O；H2S2Fe3=S2Fe22HSO2Ca22OH=Ca

2、SO3H2O答案SO2通入溴水中，使溴水退色；用足量氨水吸收SO2尾氣 ；Cu和濃硫酸的反應(yīng) ；C和濃硫酸的反應(yīng) ；把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 。H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4H2OSO22.氮及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建答案(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。N2和H2的反應(yīng) ；把NH3通入水中；實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3；答案NH3的催化氧化； NH4HCO3溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液；NO2溶于水；NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽；答案物質(zhì)的量之比為11的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一

3、種鈉鹽 ；Cu和稀HNO3的反應(yīng) ；Cu和濃HNO3的反應(yīng) ；Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)；答案C和濃HNO3的反應(yīng)；濃硝酸見(jiàn)光分解(化學(xué)方程式) 。返回值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2 2答案1.硫在純氧中燃燒的現(xiàn)象為。2.加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象為。3.將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象為。4.加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象為。 產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激生成有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁上有品紅溶液退色，加熱又NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體性氣味的氣體生成液滴生成恢復(fù)紅色答案5.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為 。6.銅片和過(guò)量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象

4、為。7.銅片和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象為。瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液8.把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象為。9.將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近 。10.將濃硫酸滴到藍(lán)礬晶體上，其現(xiàn)象為。溶液由棕黃色變成淺綠色有大量白煙產(chǎn)生藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑答案返回簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)3 3答案(1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案答案取樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入

5、品紅溶液中，品紅溶液退色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案答案取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。1.離子檢驗(yàn)答案(3)NH 的檢驗(yàn)試劑及用品：_。操作及現(xiàn)象：_ 。NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙向所取溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石2.濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？答案答案濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化

6、成單質(zhì)。蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，證明原溶液中含有NH答案3.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液退色，將SO2和Cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不退色，其原因是_。SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性4.工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？答案答案H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無(wú)污染。答案5.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水退色，試簡(jiǎn)述其各自原理。答案答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不能恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。答案6.加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？答案答案氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。返回