中考科學總復習 第35講 常見的化合物（一）課件 浙教版

《中考科學總復習 第35講 常見的化合物（一）課件 浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考科學總復習 第35講 常見的化合物（一）課件 浙教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3535講常見的化合物講常見的化合物( (一一) ) 常見的酸)【考點梳理】1物理性質(zhì)2.濃硫酸的特性(1)濃硫酸具有_性，故可作干燥劑，但不可干燥氨氣，原因是硫酸與氨氣可以發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽(NH4)2SO4，其化學反應(yīng)方程式為_。分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學式_HCl_H2SO4_色、態(tài)、味無色有刺激性氣味的液體_無色油狀液體_揮發(fā)性_有_無_吸水性_無_有_吸水H2SO42NH3=(NH4)2SO4 (2)因濃硫酸有強烈的_，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_，然后涂上3%5%的_NaHCO3溶液，化學反應(yīng)方程式為_。(3)在稀釋

2、濃硫酸時，一定要把_沿容器壁緩緩注入_里，并不斷_。切不可將_倒進_里！【活學活用】1下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是( )A溶于水時放出大量的熱B有強烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸腐蝕性大量水沖洗2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2濃H2SO4水攪拌水濃H2SO4D【考點梳理】1酸具有相似的化學性質(zhì)，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的_。2酸的通性(1)酸能使紫色的石蕊試液變_色，無色酚酞試液_；(2)酸與堿反應(yīng)生成_；(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成_；(4)酸與活潑金屬反應(yīng)生成_；(5)酸與某些鹽反應(yīng)生成_。酸的通性)H紅不變色鹽

3、和水鹽和水鹽和氫氣另一種酸和另一種鹽【活學活用】2(2014嘉興)人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是()A有酸味的物質(zhì)B只有氫才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D與堿作用時失去原有性質(zhì)的物質(zhì)3小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是( )A紫色B藍色C紅色D無色BA常見的堿)【考點梳理】1物理性質(zhì)分類二常見的堿、堿的通性分類二常見的堿、堿的通性)氫氧化鈉氫氧化

4、鈣俗名_苛性鈉_、_火堿_、_燒堿_熟石灰_、_消石灰_物理性質(zhì)色、態(tài)_白色固體_白色粉末_溶解性_易_溶于水，并放出大量的熱_微_溶于水，溶解度隨溫度升高而_減小_吸水性易吸收水分而_潮解_能吸收少量水分腐蝕性有強烈的腐蝕性_有腐蝕性_制法(寫化學方程式)_CaOH2O=Ca(OH)2_用途(1)作氣體干燥劑；(2)作化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)(1)作建筑材料；(2)改良酸性土壤；(3)配制農(nóng)藥波爾多液(石灰乳和CuSO4溶液的混合物)2.氫氧化鈉的保存：根據(jù)性質(zhì)確定保存方法，由于固體NaOH易吸收空氣中的水分而_，易吸收CO2而_，所以必須_保存，且試劑瓶瓶塞用橡皮塞

5、，而不能用玻璃塞?！净顚W活用】4下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是( )A氫氧化鈉有腐蝕性B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解潮解變質(zhì)密封B【考點梳理】1堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是在不同的堿溶液中都含有相同的_。2堿的通性(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，無色酚酞試液變_。(2)堿與酸反應(yīng)生成_。這種反應(yīng)也叫_。(3)堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_。(4)堿與某些可溶性鹽反應(yīng)生成_。堿的通性)OH藍色紅色鹽和水中和反應(yīng)鹽和水另一種堿和另一種鹽【活學活用】5堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述

6、中不屬于堿的共同性質(zhì)的是( )A能使紫色石蕊溶液變藍色B能與鹽酸反應(yīng)生成水C能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D能與CO2反應(yīng)生成水C6(2014麗水)小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分數(shù)都為5%。下列敘述正確的是()A甲組和乙組實驗?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀C乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多D戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少D【考點梳理】1中和反應(yīng)：酸和_作用生成_和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出的_與堿電離出的_結(jié)合生成_，反應(yīng)

7、式為_?！净顚W活用】7下圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_中，理由是_。(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色。中和反應(yīng)的實質(zhì))分類三分類三 中和反應(yīng)中和反應(yīng))堿鹽水HOH水HOH=H2O等于氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大NaCl、HCl紅【考點梳理】1改良土壤的_。如用_中和酸性土壤。2處理工廠的廢水。如

8、硫酸廠的污水可用熟石灰進行中和處理，化學方程式為_。3用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內(nèi)過多的酸，化學方程式為_?！净顚W活用】8下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是( )A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用)酸堿性熟石灰H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OC9(2014麗水)面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量

9、分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如下表。面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表請回答：(1)為檢驗?zāi)撤N面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液_，就說明該面粉中含有淀粉；面粉酸度224.54.5面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉變藍(2)稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.004%的氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液。計算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)(忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異)。解法一：面粉酸度的度數(shù)為：22毫升(0

10、.4%/0.004%)(100克/5克)4.4毫升即面粉的酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。解法二：100克面粉消耗的0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)為：100克5克22毫升440毫升0004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)換算為0.4%氫氧化鈉溶液體積數(shù)(即酸度數(shù))為：0004%0.4%440毫升4.4毫升即面粉的酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉?！局攸c提示】硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學性質(zhì)是因為硫酸與鹽酸在水溶液中能解離出氫離子(H)。但兩種酸又各有個性特點?！纠?】構(gòu)建知識

11、網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物，完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1)寫出A、B、C的化學式：A_；B_；C_。專項一專項一 酸的性質(zhì)酸的性質(zhì))(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復分解反應(yīng)的化學方程式：_?！军c撥】涉及到酸的化學性質(zhì)的題型很多，如變魔術(shù)、推斷、除雜等，但萬變不離其宗，即酸的化學性質(zhì)。如：酸溶液中都含有相同的H，化學性質(zhì)相似，不管是實驗室中的HCl、H2SO4，還是廚房中的醋酸，要能舉一反三；不同物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，如：石蕊試液遇酸變紅，CuO、Fe2O3等金屬

12、氧化物與酸反應(yīng)分別得到藍色、黃色等溶液；金屬單質(zhì)、碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；有些特殊鹽與酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，如HCl與AgNO3，H2SO4與Ba(NO3)2等?！敬鸢浮?1)NaOHCuCl2Na2CO3(或NaOHHNO3Fe2O3)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或NaOHHCl=NaClH2O；或2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl；或Na2CO3CuCl2=CuCO32NaCl等(合理即可)1構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請回答下列有關(guān)問題。(1)圖中M代表的是_類物質(zhì)。(2)實驗室常用M與稀HCl

13、反應(yīng)來制取CO2，寫出M的化學式_。(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的_(寫離子符號)與堿中的OH反應(yīng)生成H2O。(4)工業(yè)上常用稀HCl除去鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學方程式：_。A.鹽CaCO3HFe2O36HCl=2FeCl33H2O【重點提示】氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學性質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與某些可溶性鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學性質(zhì)也有差異。【例2】氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名

14、是_(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_。(2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：專項二專項二 堿的性質(zhì)堿的性質(zhì))(溫馨提示：CaCl2溶液顯中性)(3)根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_(填序號)。ACaCl2BNa2CO3CNaOH DNa2CO3和NaOH(4)如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是_(填化學式)?！军c撥】氫氧化鈉由于具有強腐蝕性，所以被稱為燒堿或火堿或苛性鈉；久置的氫氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳會發(fā)生變質(zhì)，要檢驗固體中是否存在NaOH，通常用無色酚酞溶液，但Na2CO3的水

15、溶液也顯堿性，因此必須先利用沉淀法將Na2CO3除盡，然后再用無色酚酞進行檢驗。A.【答案】(1)燒堿(或火堿；或苛性鈉)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(3)C(4)CaCO3、Ca(OH)22(2013廣州)實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。假設(shè)1：只含KOH；假設(shè)2：含KOH和K2CO3；假設(shè)3：只含K2CO3。(1)成分中可能含有K2CO3的原因是_(用化學方程式回答)。(2)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。(3)進一步探究的過程如

16、下：2KOHCO2=K2CO3H2O有氣泡產(chǎn)生“操作1”的名稱是_?！肮腆wA”的化學式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。(4)變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是_(寫出一條)。過濾CaCO3將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對接下來的實驗干擾做鉀肥(其他答案合理均可)專項三專項三 中和反應(yīng)中和反應(yīng))【重點提示】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中的H與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。中和反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)，但復分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點?！纠?/p>

17、3】某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究，請你參與。甲同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學向盛有氫氧化鈣溶液(滴有幾滴酚酞溶液)的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式為_。大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對甲的實驗繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗。【實驗結(jié)論】丙認為猜想三正確?！?/p>

18、實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是_。大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為_。【實驗拓展】為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收。請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。要分離的鹽所用試劑主要操作【點撥】本題綜合考查酸、堿、鹽的化學性質(zhì)及pH的測定等知識，難度較大。由于氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此可借助酚酞試液充當該反應(yīng)的“裁判”。先向氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞試液，溶液會變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，表

19、明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和，反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。方案1中，將pH試紙直接浸入待測液中的操作不正確，這樣會污染待測液；方案2中，能夠與AgNO3溶液發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是HCl，也可以是其他氯化物(即溶液中有Cl的物質(zhì))，因此并不能得出溶液中一定有CaCl2的實驗結(jié)論；另外也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法，驗證甲實驗后的溶液中含有CaCl2和HCl(猜想三)，若先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生(Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)，則可證明猜想三正確。方案1所得溶液與甲實驗后燒杯中

20、剩余溶液的成分一致(含有CaCl2和HCl)，方案3將CaCl2和HCl轉(zhuǎn)化為NaCl，則將以上溶液混合后，溶液中含有的鹽是CaCl2和NaCl，可通過向其中加入適量Na2CO3的方法，將其中的CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaCl，經(jīng)過濾、蒸發(fā)可得到NaCl；然后向濾渣中加入稀鹽酸(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)，將CaCO3全部轉(zhuǎn)化為CaCl2，從而實現(xiàn)兩種鹽的分離。【答案】紅Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl，并不能說明溶液中一定有CaCl2先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生要分離的

21、鹽所用試劑主要操作CaCl2，NaClNa2CO3，HCl向混合液中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將過濾后的濾液加熱蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl23下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是( )用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 A B C D4(2014杭州)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是( )A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個數(shù)比為1 1D滴入適

22、量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生BC【例1】甲同學在某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。(1)猜想一：塊狀固體中除氧化鈣外還可能有_、_。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學方程式_、_。(2)猜想二：塊狀固體溶于水可能有_(填“放熱”或“吸熱”)現(xiàn)象。請設(shè)計實驗方案驗證你的這一猜想(至少寫出兩種正確方案)：_；_。探究探究 中和反應(yīng)中和反應(yīng))(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試

23、管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；乙同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是_。請設(shè)計實驗證明你的猜想(填寫下表)：方案現(xiàn)象和結(jié)論【點撥】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，可以作為干燥劑的原因是氧化鈣有很強的吸水性，易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(熟石灰)，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。甲同學將生石灰干燥劑放置在空氣中，空氣中的水蒸氣、二氧化碳就會分別與氧化鈣、氫氧化鈣作用，因此塊狀固體B中可能含有的物質(zhì)為氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。(2)氧化鈣與水反應(yīng)時會放出大量熱，若塊狀固體B中含

24、有氧化鈣，溶于水中會放出熱量，使水的溫度升高，可通過對水的溫度變化進行測量或觸摸來驗證自己的猜想。(3)根據(jù)(1)知道塊狀固體B中可能含有的物質(zhì)為氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，溶于水后氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以白色固體C除了可能是氫氧化鈣、碳酸鈣外，還可能是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物，要證明是這兩種物質(zhì)的混合物，需要分別證明氫氧化鈣和碳酸鈣的存在，氫氧化鈣可利用它能使酚酞試液變紅來證明，碳酸鈣可利用它與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生來證明?！敬鸢浮?1)氫氧化鈣碳酸鈣CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)放熱取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁取適量

25、塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導管的單孔橡皮塞，同時將導管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導管口是否有氣泡放出在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即在試管口套上一只癟氣球，觀察氣球體積的變化等(只要寫出其中的任意兩種即可)(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物方案現(xiàn)象和結(jié)論步驟：將所得固體C放入試管中，加入少量水，振蕩，再向其中滴入兩滴酚酞試液；步驟：向試管中滴入稀鹽酸若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2；若溶液不變紅，則白色固體C中不含Ca(OH)2；若有氣泡產(chǎn)生，則白色固體C中含有CaCO3；若無氣泡產(chǎn)

26、生，則白色固體C中不含CaCO31學過氫氧化鈣與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某化學活動小組的同學們要用實驗的方法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來證明氫氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)。【設(shè)計實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：【討論與交流】(1)第三次滴加碳酸鉀溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學反應(yīng)方程式為(2)第一次滴加碳酸鉀溶液產(chǎn)生氣泡的原因是_。(3)實驗證明氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)，理由是_。第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量7.3 g7.3 g7.3 g氫氧化鈣溶液的質(zhì)量3 g7.4 g9 g滴加碳酸鉀溶液后的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KO

27、H；CaCl2K2CO3=CaCO32KCl稀鹽酸有剩余由于隨著堿的滴加出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗【常見誤區(qū)】1打開濃鹽酸瓶蓋后，冒出的是白霧而不是白煙。注意煙和霧的區(qū)別。2堿能使無色酚酞試液變紅，但Cu(OH)2卻不能使無色酚酞試液變紅，因為Cu(OH)2難溶于水。3氫氧化鈉具有吸水性，可以作干燥劑，但不能干燥SO2、CO2、HCl等能與它反應(yīng)的氣體，可干燥O2、N2、H2、CO、NH3等氣體。4做中和反應(yīng)實驗時，由于NaOH與鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生，于是向NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色的變化，來證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。【例2】如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反

28、應(yīng)的微觀示意圖，以下有關(guān)說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)B該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2OC反應(yīng)前后數(shù)量沒有變化的粒子是Na、Cl和H2OD該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【錯解】此題易錯選A?！军c撥】原因是考生不理解復分解反應(yīng)的實質(zhì)，認為復分解反應(yīng)一定要是ABCD=ADCB的形式。其實復分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個離子之間的反應(yīng)。C項中水分子的個數(shù)發(fā)生了變化，是部分考生容易忽視的一個問題?！敬鸢浮?C2(2013佛山)如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是()A該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中Ba是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量CA點溶液的溶質(zhì)為NaClD檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，靜置后再滴入少量AgNO3溶液D考點跟蹤突破 35