浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時(shí) 常見(jiàn)的化合物（一）課件

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1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第33課時(shí)常見(jiàn)的化合物（一）一、酸一、酸考點(diǎn)考點(diǎn)1 1概述常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)概述常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)a a1.酸的定義電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是_的化合物叫做酸。H2.幾種常見(jiàn)的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：液體，工業(yè)用鹽酸：_黏稠、油狀液體氣味有_氣味無(wú)特性_揮發(fā)_揮發(fā)用途金屬除銹；人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹；化肥農(nóng)藥；精煉石油無(wú)色黃色（含F(xiàn)e3）無(wú)色刺激性易不易考點(diǎn)考點(diǎn)2 2概述酸的共性，并說(shuō)明原因概述酸的共性，并說(shuō)明原因b b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊試液變_，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。NaOH

2、HCl=_ Cu（OH）2H2SO4=_（3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO2HCl=_ Fe2O33H2SO4=_（4）能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。 Zn2HCl=_ FeH2SO4=_NaClH2OCuSO42H2OCuCl2H2O Fe2（SO4）33H2OZnCl2H2FeSO4H2紅（5）能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3HCl=_（檢驗(yàn)Cl） BaCl2H2SO4=_（檢驗(yàn)SO4）2.原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是 _?？键c(diǎn)考點(diǎn)3 3初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pHpH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的酸堿性酸堿性b b指示劑

3、只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的_（定量指示）。pH酸堿度的表示方法1.范圍：通常014之間。2.測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在_上，把試紙顯示的顏色與_對(duì)照。2AgClHNO3 BaSO42HClH酸堿度pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH7中性溶液紫色無(wú)色pH7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)_紅色紅色藍(lán)色考點(diǎn)考點(diǎn)4 4說(shuō)出酸的使用注意事項(xiàng)說(shuō)出酸的使用注意事項(xiàng)a a1.濃鹽酸是_、_氣味的液體，_。2.濃硫酸是無(wú)色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量

4、的熱。3.稀釋濃硫酸的方法：_。無(wú)色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌1(2015嘉興、舟山)對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。(1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是_。(填一種即可)(2)請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_。Zn、Fe等活潑金屬H2SO4BaCl2=BaSO42HCl2.(2015麗水)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。在學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能

5、電離產(chǎn)生H和Cl，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na和Cl”。為深入研究某一問(wèn)題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答：(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開(kāi)色；(2)小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問(wèn)題是_？紅稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅二、堿二、堿考點(diǎn)考點(diǎn)5 5概述常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)概述常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)a a1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是_的化合物。2.幾種常見(jiàn)的堿氫氧根離子氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_溶于水（溶解放熱）白色粉末，_溶于水俗名_、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）_、消石灰制法Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOHCaOCa（OH）2用途

6、氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑極易微燒堿熟石灰考點(diǎn)考點(diǎn)6 6比較堿的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因比較堿的相似性質(zhì)并說(shuō)明原因b b1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_，使無(wú)色酚酞試液變_。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOHSO2=_Ca(OH)2SO2=_應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收SO2氣體Ca(OH)2CO2=_應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)藍(lán)色紅色Na2SO3H2OCaSO3H2OCaCO3H2O(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOHCuSO4=_

7、現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOHFeCl3=_現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉2.原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子_。全部是OHNa2SO4Cu(OH)23NaClFe(OH)3考點(diǎn)考點(diǎn)7 7知道堿的使用注意事項(xiàng)知道堿的使用注意事項(xiàng)a a氫氧化鈉有強(qiáng)烈的_，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。考點(diǎn)考點(diǎn)8 8說(shuō)出常見(jiàn)的酸、堿的用途與對(duì)人類的影響說(shuō)出常見(jiàn)的酸、堿的用途與對(duì)人類的影響a a（1）酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。（2）堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化

8、工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土壤酸性。腐蝕性 3.（2014金華、義烏）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）C序號(hào)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解B.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液溶液變紅C.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4.(2015湖州)小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳

9、通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問(wèn)題_。小明同學(xué)聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無(wú)色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問(wèn)題有了清晰的解決方案。(1)小明同學(xué)的解決方案是_。(2)寫(xiě)出解決方案中涉及的化學(xué)方程式_將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO22NaOH=Na2CO3H2O三、酸堿反應(yīng)三、酸堿反應(yīng)

10、考點(diǎn)考點(diǎn)9 9知道酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)知道酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用a a1.酸堿反應(yīng)：_，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)HOH=H2O5.（2014杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察

11、到有白色沉淀C6.(2015嘉興、舟山)用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：,取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì))，重新稱量；,往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶稀鹽酸錐形瓶反應(yīng)后溶液質(zhì)量(克)35.555.580.5(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體_克。(2)本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_(kāi)克

12、。(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭O(shè)溶液中HCl的質(zhì)量為x，HClNaOH=NaClH2O36.540 x25克16%x3.65克鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。802536.54025 16%36.5100%=18.25%55.535.5克克-克(4)另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2，則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是_。偏大滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)量高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1酸的通性與個(gè)性酸的通性與個(gè)性例1(2015黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

13、是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)_(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是：_。(3)寫(xiě)出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式_。(4)圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。偏大石蕊變紅HClAgNO3=AgClHNO3復(fù)分解鹽酸除鐵銹【解析】(1)測(cè)定鹽酸的pH時(shí)，用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會(huì)偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色；(3)跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物

14、為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；(4)酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；(5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除銹。1.（2013邵陽(yáng)）如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.a處形成淺綠色溶液B.b處形成大量氣泡C.c處反應(yīng)放熱D.d處溶液呈紅色D【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳

15、酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D.石蕊遇堿變藍(lán)，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應(yīng)該是藍(lán)色。高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)例2(2015茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變_。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，所以氫氧化鈉必須_保存；(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_(

16、填“酸”、“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填化學(xué)符號(hào))。紅色2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封酸OH【解析】(1)堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；(3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH。2.氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。（1）氫氧化鈉的俗名是_（只寫(xiě)一種）。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，

17、標(biāo)簽上寫(xiě)著“氫氧化鈉”，為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：燒堿（或火堿、苛性鈉）2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有_（填序號(hào)）。A.CaCl2 B.Na2CO3C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。CCaCO3和Ca（OH）2【解析】滴加酚酞試液溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，故樣品中除Na2CO3外，還含有氫氧化鈉。氯化鈣會(huì)與變質(zhì)的樣品中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因?yàn)闅溲趸}微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣。高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)

18、3 3中和反應(yīng)中和反應(yīng)例3(2015德陽(yáng))室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色C【解析】A.根據(jù)圖像，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反映的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對(duì)；B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH7，故對(duì)；C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽

19、酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，故錯(cuò)誤；D.滴入溶液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確。故選C。3.（岳陽(yáng)中考）向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的（）B【解析】向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，一開(kāi)始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質(zhì)量從零開(kāi)始增加，直到兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量到最大，之后不再增加。故B正確?！咎嵝选拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系。例4(2015貴陽(yáng))在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混

20、合溶液中，直至過(guò)量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。開(kāi)始沒(méi)有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)圖中BC線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是_。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小NaOH和NaCl【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色

21、沉淀生成；(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；(3)圖中BC線段對(duì)應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減?。?4)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過(guò)量。反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，氫氧化鈉與BaCl2不反應(yīng)；硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶

22、質(zhì)有NaOH和NaCl?！咎嵝选吭擃}為圖像題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。例5（2014日照）下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）CA.B.C.D.向一定量稀鹽酸中加水20時(shí)，向一杯飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【解析】A.加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液的酸性也在減弱，溶液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但永遠(yuǎn)不能等于7或大于7；B.飽和KN

23、O3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于0；C.鎂和鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的熱量最多，溫度最高，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫；D.雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反應(yīng)的速率不同。例6（2014安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了?！咎岢鰡?wèn)題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無(wú)色？【猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反

24、應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與_有關(guān)（寫(xiě)一條即可）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想： 【猜想與假設(shè)】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果1.將NaOH溶液加熱煮沸_溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失甲同學(xué)猜想_（填“正確”或“不正確”）2.向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方_除去溶液中的氧氣不正確隔絕氧氣（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出CO2與NaOH溶液反應(yīng)

25、的化學(xué)方程式：_。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O 若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去（3）丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值（透過(guò)率）為100%。請(qǐng)你觀察圖2回答問(wèn)題。寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：_；_。推測(cè)5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無(wú)色的時(shí)間約為（）A.小于30s B.3090sC.90140s D.140180sE.180280s F.大于280s氫氧化鈉溶液的濃度越

26、大，酚酞試液變紅后褪色越快氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大F【解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可使溶解在溶液中的氧氣減少。滴一些植物油在其上方則是為了隔絕氧氣。(2)若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，則氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，則試管中溶液的紅色也能褪去。(3)從圖中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至92%，那么從92%升高至100%，所需時(shí)間要大于140s。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1.(2015湖州)下列觀察測(cè)量和實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()B2(2015嘉興、舟山)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。以下是四

27、位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，其中正確的是()A.在測(cè)試反應(yīng)快慢的實(shí)驗(yàn)中，被測(cè)者接到尺的部位越靠近上端，說(shuō)明反應(yīng)越快B.將兩本書(shū)相對(duì)放在一起并向中間移動(dòng)，看到書(shū)本向上隆起，證明地球板塊在不斷運(yùn)動(dòng)C.用力拉彈簧，彈簧伸長(zhǎng)，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關(guān)D.將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，證明該固體是碳酸鹽C3.(2015杭州)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與如圖不相符合的是()D第3題圖選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示的含義A.二氧化錳過(guò)氧化氫溶液 二氧化錳的質(zhì)量B.t的水硝酸鉀t時(shí)硝酸鉀的溶解度C.氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D.飽和石灰水

28、生石灰溶液的質(zhì)量4. (2015湖北)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是()A.濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.濾液中可能有CuSO4C.濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.濾渣里一定有Cu和Fe【解析】加入鐵釘后沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來(lái)，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；故選C。C5.(2015宜昌)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)

29、得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)D第5題圖6.(2015佛山)下列4個(gè)圖形能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C.加熱KClO3與MnO2固體混合物D.向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液C【解析】A.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的質(zhì)量不可能為0，故A

30、錯(cuò)誤；B.向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，生成ZnSO4溶液，則溶液是質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，K元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故C正確；D.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開(kāi)始就會(huì)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C。7.(2015寧波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是()A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98gB.錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等

31、D第7題圖8.(2015金華)科學(xué)課上，老師將一只生雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一會(huì)兒，還出現(xiàn)了非常有趣的一幕：原來(lái)沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來(lái)，接近液面后又慢慢往下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉。請(qǐng)你用所學(xué)的科學(xué)知識(shí)對(duì)上述“有趣的一幕”作出合理的解釋?！敬鸢浮拷谝后w中的物體，受到浮力和重力的作用。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；浸在液體中的物體，上浮還是下沉決定于浮力和重力的大?。寒?dāng)浮力小于重力時(shí)，物體下沉；當(dāng)浮力大于重力時(shí)，物體上浮。當(dāng)雞蛋放入稀鹽酸中時(shí)，雞蛋的重力大于受到的浮力，因

32、此雞蛋下沉；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸接觸后立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，生成的二氧化碳會(huì)附著在雞蛋殼表面形成氣泡，雞蛋受到的浮力增大，大于重力，雞蛋上??；接近液面時(shí)，氣泡破裂，二氧化碳?xì)怏w逸入空氣中，雞蛋的重力又大于受到的浮力，又向下沉。如此不斷循環(huán)，即出現(xiàn)了不斷的上浮與下沉。9.(2015南平)如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。(1)未滴加鹽酸時(shí)，燒杯中溶液呈_色。第9題圖紅(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示。某

33、時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說(shuō)明理由_。減小NaOHHCl=NaClH2O酸性，因?yàn)榇藭r(shí)溶液的溫度由高降低，說(shuō)明鹽酸已過(guò)量(4)當(dāng)溶液的溫度為38時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是_(填選項(xiàng))。A.品嘗燒杯中溶液的味道B.用手蘸取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色C10.(2015紹興、義烏)圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。第10題圖(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)操作1的名稱是_。(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【答案】(3)20%(4)35.5gH2SO4過(guò)濾