九年級化學全冊 第二單元 第三節(jié) 原子的構成課件2 （新版）魯教版

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1、第三節(jié)第三節(jié) 原子的構成原子的構成1、寫出電解水的表達式：、寫出電解水的表達式：2、用分子原子的觀點描述水電解的過程：、用分子原子的觀點描述水電解的過程：水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電水分子水分子氫原子和氧原子氫原子和氧原子氫分子和氧分子氫分子和氧分子水是由水 構成的，通電后水分子被分裂為氧 和氫 ，每兩個氧 結合成一個氧 ，每兩個氫 結合成一個氫 。大量的氧 聚集成為氧氣，大量的氫 聚集為氫氣。 分子分子分子分子分子分子分子分子分子分子原子原子原子原子原子原子原子原子 在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是是，保持不變的粒子是，保持不變的粒子是 ，生成的新粒

2、子是生成的新粒子是，該實驗，該實驗證明在化學反應中證明在化學反應中可分，而可分，而 不不可分即原子是化學變化中的可分即原子是化學變化中的水分子水分子氫原子氧原子氫原子氧原子分子分子原子原子最小粒子最小粒子氫分子氧分子氫分子氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么構成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么構成的呢？1 1、原子結構發(fā)展史、原子結構發(fā)展史（1 1）我國古代的哲學家墨子以及古希我國古代的哲學家墨子以及古希臘哲學家臘哲學家德謨克利特德謨克利特等人認為等人認為 ：萬物：萬物是由大量的是由大量的 不可分割的微粒不可分割的微粒 構成的，構成的，即由即由原子原子構成的。構成的。 原子的結構原子的結構

3、（2 2） 19世紀初，近代化學之父世紀初，近代化學之父英國英國科學家科學家道爾頓道爾頓提出近代原子學說，他認為提出近代原子學說，他認為原子是微小的原子是微小的不可分割的實心球體不可分割的實心球體。道爾頓原子模型道爾頓原子模型（3 3）18971897年，英國科學家年，英國科學家湯姆森湯姆森發(fā)現了電子。發(fā)現了電子。證明證明原子是可以再分的原子是可以再分的。他提出原子是一個平他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負電荷的電子。電荷的電子。湯姆森原子模型湯姆森原子模型“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型英國物理學英國物理學家湯姆森家湯姆森英國科

4、學家盧瑟福英國科學家盧瑟福（187118711937)1937)（4）粒子散射實驗（粒子散射實驗（19111911年）年）盧瑟福盧瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射實驗粒子散射實驗金原子金原子粒子束粒子束帶正電帶正電的粒子的粒子1911年盧瑟福年盧瑟福粒子金箔實驗粒子金箔實驗原子原子粒子束 粒子束粒子束現象：1絕大多數絕大多數粒子能穿過金箔不粒子能穿過金箔不改變原來方向，改變原來方向，2一小部分改變了方向，一小部分改變了方向，3極少數粒子被反彈了回來極少數粒子被反彈了回來.帶兩個正電帶兩個正電荷的氦原子荷的氦原子為什么絕大多數的為什么絕大多數的粒子能夠順利穿過金箔，只粒子能夠順利

5、穿過金箔，只有一小部分發(fā)生偏轉，還有極少數被反彈回來？有一小部分發(fā)生偏轉，還有極少數被反彈回來？ 交流共享交流共享 絕大部分絕大部分粒子沒有或遇到極小的阻力，從原子粒子沒有或遇到極小的阻力，從原子之間的間隙或者原子內部的空隙中穿過；而極少數之間的間隙或者原子內部的空隙中穿過；而極少數粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。這就是堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。這就是原子核原子核。如果當時你在場，發(fā)現了這一現象后，如果當時你在場，發(fā)現了這一現象后，你會怎樣想呢？你會怎樣想呢？盧瑟福提出了一個更完整的原子盧瑟福提出了一個更完整的原子行星模

6、型行星模型：原子是由原子核和核外電子構成的，原子是由原子核和核外電子構成的，電子在核外電子在核外“很大很大”的空間里運動。的空間里運動。盧瑟福的原子結構模型盧瑟福的原子結構模型英國科學家盧瑟福英國科學家盧瑟福（187118711937)1937)原子原子原子核原子核原子核有多??？原子核有多小？原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）注：注：質子和中子的質量差不多質子和中子的質量差不多，都比電子的質量大得多，約，都比電子的質量大得多，約為電子質量的為電子質量的18361836倍，原子的質量主要集中在原子核上。倍，原子的質量主

7、要集中在原子核上。（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）2 2、原子的結構、原子的結構原子核所帶的正電荷數目原子核所帶的正電荷數目叫做叫做核電荷數核電荷數，在數值在數值上等于質子的個數。上等于質子的個數。核電荷數核電荷數 = 質子數質子數（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（帶負電）（帶負電）= 核外電子數核外電子數注意從以下幾方面理解原子結構：注意從以下幾方面理解原子結構：（1 1）位置位置：原子核位于原子的中心，電子在核外：原子核位于原子的中心，電子在核外運動。運動。（2 2）體積體積：原子的體積很小，而原子核的半徑約：原子的體積很小，而原子核

8、的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里有很大空間，電子就在這個空間內作高速運動。有很大空間，電子就在這個空間內作高速運動。（3 3）數目數目：一個原子只有一個原子核，但電子：一個原子只有一個原子核，但電子的數目的數目11，中子的數目，中子的數目00，可見原子核、質子、，可見原子核、質子、電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內只有一個質子，沒有中子。如氫原子核內只有一個質子，沒有中子。多識一點多識一點（4 4）電性電性：原子核帶正電，電子帶負電，質子帶：原子核帶正電，電子帶負電，質

9、子帶正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。（5 5）電量電量：原子核所帶正電荷數叫核電荷數，每：原子核所帶正電荷數叫核電荷數，每個質子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單個質子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單位負電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶位負電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（6 6）質量質量：在原子中，質子和中子的質量大約相：在原子中，質子和中子的質量大約相等，而電子僅相當于質子（或中子）質量的等，而電子僅相當于質子（或中子）質量的1/18361/1836

10、，因此原子的質量主要集中在原子核上。，因此原子的質量主要集中在原子核上。從原子結構可以看出，原子不是最小的粒子，還從原子結構可以看出，原子不是最小的粒子，還可再分。可再分。名稱名稱符號符號質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數氫氫H101氧氧O888鈉鈉Na111211氯氯Cl171817碳碳-12C-12666碳碳-13C-13676碳碳-14C-14686下表列出幾種原子的基本構成，請你分析表中信息，看下表列出幾種原子的基本構成，請你分析表中信息，看看能得出那些結論？看能得出那些結論？活動天地活動天地 1 1、在原子里，、在原子里，核電荷數核電荷數 。 2 2、質子數、質子數 中子數

11、中子數 3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。 5 5、不同的原子其核內所含的、不同的原子其核內所含的 不同。不同。 6 6、同一類原子、同一類原子 相同相同 核內質子數核內質子數核外電子數核外電子數不一定等于不一定等于不一定不一定核內質子數核內質子數( (即核電荷數）即核電荷數）質子數和中子數質子數和中子數質子數質子數3 3、原子的特征、原子的特征(1)(1)、原子是構成物質的一種基本粒子。、原子是構成物質的一種基本粒子。例如金、金剛石、其它一些金屬等物質都是由它們的原子直接構成的。(2)(2)、原子也可以構成分子，由分子構成、原子也可以構

12、成分子，由分子構成物質。物質。例如氫原子和氧原子構成水分子，大量水分子構成水。(3)(3)、原子具有微觀粒子的一般性質。、原子具有微觀粒子的一般性質。如質量和體積很小、有間隔和相互作用，總在不斷運動等。4 4、分子與原子的比較分子與原子的比較分子分子原子原子相同點相同點都是構成物質的基本粒子都是構成物質的基本粒子質量體積小、彼此有間隔、不斷運動、質量體積小、彼此有間隔、不斷運動、相互作用相互作用不同點不同點在化學變化中在化學變化中可以可以再再分分在化學反應中在化學反應中不不可可再分再分相互相互關系關系分子可以分裂為原子分子可以分裂為原子原子可以相互結合形成分子原子可以相互結合形成分子1、在分子

13、、原子、原子核、質子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應的橫線上。帶正電荷的粒子是 ； 質量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；在同一類原子中數目相等的是 ；化學變化中可分的粒子是 ，不可分的粒子是 ；能保持物質化學性質的粒子是 。原子核、質子原子核、質子電子電子分子、原子、中子分子、原子、中子質子、電子質子、電子分子分子分子、原子分子、原子原子原子在線測試在線測試 2.組成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 電子電子 B 質子、電子質子、電子 C 質子、中子、電子質子、中子、電子 D 質子、中子質子、中子B3、月球土壤含有大量氦、月球土壤含有大量氦-3原子，它原子，它可能成為未來核能

14、的重要原料。氦可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內有原子核內有2個質子和個質子和1個中子。氦個中子。氦-3原子中的電子數為原子中的電子數為( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B4、原子和分子的本質區(qū)別是、原子和分子的本質區(qū)別是( )A、體積大小不同、體積大小不同 B、質量不同、質量不同C、分子能獨立存在，原子不能、分子能獨立存在，原子不能 D、在化學反應中分子可分，原子不可分、在化學反應中分子可分，原子不可分5、原子里的質子數等于、原子里的質子數等于( )A、中子數、中子數 B、電子數、電子數 C、中子數和電子數之和、中子數和電子數之和 D、核電荷數、核電荷數DBD6. 下列有關原子

15、構成的敘述不正確的下列有關原子構成的敘述不正確的是（是（ ）A、原子不顯電性、原子不顯電性B、相對于原子的體積來說，原子核的體、相對于原子的體積來說，原子核的體積積 小到幾乎可以忽略不計小到幾乎可以忽略不計C、原子核是不可分割的實心球體、原子核是不可分割的實心球體D、原子的質量主要集中在原子核上、原子的質量主要集中在原子核上C一個碳一個碳12原子的質量原子的質量1/12Ar一種原子的質量一種原子的質量二、原子質量的計量二、原子質量的計量原子種類原子種類質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數相對原子質量相對原子質量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181

16、735找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數核電荷數=核內質子數核內質子數=核外電子數核外電子數跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質原子的質量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于準相比較，均約等于1相對原子質量相對原子質量 質子數質子數 + 中子數中子數幾種原子的相對原子質量幾種原子的相對原子質量1.填表：填表：2.氧原子的相對原子質量為（氧原子的相對原子質量為（ ）A.16 g B.16 C.2.657

17、10-26 kg D.16 g3.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為為114、相對原子質量為、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子的超重元素原子，該原子內質子數為數為 ，中子數為，中子數為 ，核外電子數為，核外電子數為 。 原子種類原子種類核電荷數核電荷數質子數質子數中子數中子數 電子數電子數相對原子質量相對原子質量H1 Mg12 24Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 課堂練習課堂練習我的收獲：我的收獲：1、這節(jié)課你學到了哪些知識？、這節(jié)課你學到了哪些知識？相對原子質量相對原子質量=質子數質子數 + 中子數中子數質子數核電荷數核外電子數質子數核電荷數核外電子數原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）