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1、實驗探究二 金屬活動性的探究本類型涉及的知識點主要有金屬的化學性質和對金屬活動順序的理解和運用，以及酸、鹽與金屬發(fā)生轉換的反應。一、金屬活動性強弱比較1.金屬與酸反應(1)從是否產生氣泡以及放出氣泡速率的快慢角度分析：與酸反應有氣泡產生的金屬，其活動性強于無氣泡產生的金屬；放出氣泡快的金屬活動性強于放出氣泡慢的金屬。(2)從圖像分析：先出現(xiàn)折點的金屬活動性強于后出現(xiàn)折點的金屬。2.金屬與鹽溶液反應能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬，其活動性強于被置換的金屬。二、應用設計實驗證明：Zn、Fe、Cu 三者的活動性強弱。1.金屬放酸中鋅有大量氣泡迅速產生，鐵有少量氣泡產生，銅沒有氣泡產生，結論
2、：ZnFeCu。2.金屬放鹽中有以下兩種方案，均可證明 ZnFeCu。(1)取“兩邊金屬中間鹽”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下圖甲。甲乙(2)取“中間金屬兩邊鹽”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如上圖乙。解題指引關鍵是對金屬與酸、鹽反應的性質要分別理解和掌握，并懂得用酸或鹽溶液比較出金屬的活動性強弱的技巧和方法。題型 1 選擇型的活動性探究例 1(2013 年揭陽) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，故此判斷三種金屬的金屬活動性順序是(A.甲銅乙C.銅甲乙)。B.乙銅甲D.甲乙銅解析：熟悉金屬活動性順序表，且理解其中含義：越前越強，前金
3、換后金。答案：A題型 2 綜合實驗型的活動性探究例 2(2012 年梅州)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：.將鐵片浸入稀硫酸中；.將銀片浸入稀硫酸中；.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗的現(xiàn)象是有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為：_；反應產生的氣體可用_的方法檢驗。(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗以達到實驗目的： ( 寫出實驗操作和現(xiàn)象)_。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。實驗操作實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_溶液銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開色(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。(4)將銅片加熱，銅片表面會變黑。同學們設計了如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。答案：(1)FeH2SO4=FeSO4H2點燃(2)將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出(合理即可) FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等(4)稀硫酸(或稀鹽酸) 藍
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