《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第四講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制第四講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1物質(zhì)的量濃度表示_，是用來表示溶液組成的物理量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為_。CB考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算單位體積溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算2物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達式是_，nB表示_，V表示 ，因此物質(zhì)的量濃度的單位是_。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cBnBVmolL1溶液的體積考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算3將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液稀釋時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的_發(fā)
2、生了變化，但溶液中_保持不變，即遵循稀釋定律：c(濃濃) V(濃濃)c(稀稀) V(稀稀)體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)如：Na、Na2O、Na2O2 NaOH， SO3 H2SO4等。水水考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：含結(jié)晶水的物質(zhì)如：CuSO45H2O CuSO4考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(1)正確判斷溶液的
3、溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：特殊物質(zhì)如：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(2)準確計算溶液的體積物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)Vm/求算考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 不是，還要知道溶液的密度?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1將標準狀況下1 L氨氣溶于1 L水中，得到的溶液是2 L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？2將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？不變考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量
4、濃度及相關(guān)計算題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類1300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol L1B0.3 mol L1C0.2 mol L1 D0.1 mol L1D考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： n(Na2CO3)m/M10.6g/106gmol-10.1 mol考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類2將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中
5、Na的物質(zhì)的量濃度為_。c(Na2CO3)n/V0.1mol/1L0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1 0.1 molL10.2 mol L1 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：根據(jù)電荷守恒(不考慮CO32-的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO32-)c(Cl)c(Na)2c(CO32-)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類2將10.6 g Na2
6、CO3溶于水配成1 L溶液(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。11.7 g0.2 molL1考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO42-)0.075 mol，考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類3在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為() A.15d/ 16 B.5d/ 16 C.3d /8
7、 D.5d/ 8V(溶液) (80/1000d)Lc(SO42-) n(SO42-)/ V(溶液)A考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： c(HCl)(1000mlx1.19gml-1x36.5%)/ 36.5g mol-1x1L11.9 mol/L考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算4(2014試題調(diào)研)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，則物質(zhì)的量濃度是() A11.9 B11.9 molL1 C0.012 molL1 D無法計算B考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組二關(guān)于
8、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算5V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確的是()AmVW /1000 Bc1000 W%/MCW%cM/1000% Dc1000m/VMB考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算6(1)若某飽和溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，溶解度為S g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的表達式分別是什么？cnVS/M100S 1 0001 000SM100S
9、S/M100S 1 0001 000SM100S 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算6 (2)在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gcm3，則w和c的表達式分別是什么？cnVV/22.41 0001V22.4M1 000 1 000V22 400MV 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算6 (2)在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gcm3，則w和c的表達式分別是什么？wmm（溶質(zhì)）
10、（溶液）100% V22.4M1 0001V22.4M100% MV22 400MV10 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：cn/V、質(zhì)量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算
11、的一般方法例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1000 w /Mmol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c1000 w /M molL1?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：nV/22.4Lmol144.8 L22.4 Lmol12 mol考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算7(2014東莞高一檢測)某同學(xué)將標準狀況下44.8 L的HCl氣體溶于水，配成500 mL的溶
12、液。(1)根據(jù)公式_，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為_。(2)根據(jù)公式_，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)100 mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為_。n V/22.4Lmol12 mol考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：(2)cn/V 2 mol0.5 L 4 molL1考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算7(2014東莞高一檢測)某同學(xué)將標準狀況下44.8 L的HCl氣體溶于水，配成500 mL的溶液。(1)根據(jù)公式_，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為_。(2)根據(jù)公式_，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)100 mL該鹽酸溶液中含HCl的物
13、質(zhì)的量為_。n V/22.4Lmol12 molcn/V(3)nc V 4 molL10.1 L0.4 mol。4 molL10.4 mol考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 8(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_；若得溶液密度為1.1 g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為_；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_。6.6%考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算2.0 mol/L0
14、.8 mol/L考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算規(guī)避兩個易錯點(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算規(guī)避兩個易錯點(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進行計算。m （氣體）m （溶劑） 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： 從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)0.25 mol/L考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算9將5 mol
15、/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為() A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/LB考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： 據(jù)稀釋規(guī)律知： 5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算10(2014天津高一檢測)將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1B考點突破 實驗探究高
16、考演練 課時訓(xùn)練 解析： n(NaCl)117g/58.5 molL1 2 mol c(NaCl)n/V2mol/1L2 molL1 c(Cl)c(NaCl)2 molL1考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。2 molL12 molL1考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： 配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1 molL1 0.5 L0.5 mol
17、，設(shè)需要該溶液的體積為V，則有 0.5 mol2 molL1V，V0.25 L?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。2 molL12 molL10.25 L考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合
18、的計算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為_。2 molL10.25 L考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析：溶液中n(H)1 molL11 L1 moln(HCl)n(H)1 molV(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度
19、為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為_。1molL122.4 L考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 解析： 在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題組四溶液稀釋與混合的計算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為_。1molL122.4 L考點突破 實驗
20、探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算，同時要熟練運用定組成規(guī)律和電荷守恒定律?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 (1)規(guī)格及特點：常規(guī)的容量瓶有_、_、_、_等幾種。250ML考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制100mL1容量瓶的使用500mL1000mL(2)容量瓶上標注有溫度、刻度線(標線)、規(guī)格。(3)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水，操作方法是加水倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 (2)實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_?？键c二
21、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)實驗原理：玻璃棒cnV1000mL容量瓶2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空： mMV膠頭滴管考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實驗步驟：2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空：計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量為_g。稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。58.5玻璃棒考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實驗步驟：2以配制1 000 mL
22、1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空：轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。容量瓶23考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實驗步驟：2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空： 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線_ cm時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。相切12膠頭滴管考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的
23、步驟，結(jié)合公式cBnB / VmB /MV，試總結(jié)怎樣判斷cB的誤差？并舉例說明。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析 凡操作上引起mB增大或V值減少的，都會使所配溶液濃度偏大(如砝碼生銹或定容時俯視刻度線)。否則偏小(如砝碼殘缺或未洗滌燒杯、玻璃棒，定容時仰視刻度線)?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制請完成下表中的誤差分析：溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 未洗滌燒杯和玻璃棒 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容定容時，水加多了，用滴管吸出 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 定容時，俯視刻度線 減
24、小減小增大減小減小增大減小 偏大偏小偏小偏大偏大減小偏小考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 不需要，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏多。1容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤洗？2實驗室需要480 mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？500 mL容量瓶考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？ 溶解時會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 4(1)若轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有殘留的水，則對所配制溶液的濃度有何影響？無影響(2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對所配制溶液的
25、濃度有何影響？偏低考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)加蒸餾水時不慎超過刻度線，則將如何操作？ 重新配制考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程 1用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒() AB C DD考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 2(2014試題調(diào)研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時，必須使用
26、的玻璃儀器有_、_、_、_?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制玻璃棒500 mL容量瓶 膠頭滴管燒杯題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 2(2014試題調(diào)研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20.2g(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_g。題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 (3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_。2(2014試題調(diào)研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的
27、NaOH溶液480 mL：考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27.4g題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 (4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。2(2014試題調(diào)研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制查漏題組一根據(jù)分類依據(jù)準確對物質(zhì)進行分類考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 3(2014試題調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B未洗燒杯及玻璃棒C定容時俯視刻度線觀察液面D容量瓶中原有少量蒸餾水解析： A、C兩項中會使結(jié)果偏高，D項沒
28、有影響，B項會使結(jié)果偏低。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗 誤差分析考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制B考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 4(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析： B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏小題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗 誤差分析考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配
29、制考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 4(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析： C項，如圖甲所示，情況與B項相反； A、D兩項易判斷會偏小。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗 誤差分析考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 5在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)
30、移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 6(1)下圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有(填序號)_，其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。50 mL容量瓶考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 6(1)下圖是配制5
31、0 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析(2)若配制的過程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理_。重新配制考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練 6(3)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()使用天平(使用了游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了用滴定管量取溶質(zhì)體積時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A BC D考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析A考點突破 實驗探究高考演練 課時訓(xùn)練
高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點突破+題型透析+實驗探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件
