《高中化學(xué)《共價(jià)鍵模型》同步練習(xí)1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《共價(jià)鍵模型》同步練習(xí)1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié) 共價(jià)鍵模型
【基礎(chǔ)檢測(cè)】
1．下列各說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ
2．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物是 （ ）
A．6和8 B．16和8
C．14和8 D．19和17
3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（ ）
A．碘晶體升華 B．
2、溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水
4．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是 （ ）
A．HCl易溶于水
B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能電離，呈酸性
5．下列化合物中沒(méi)有共價(jià)鍵的是（ ）A．PBr3 B．IBr
C．HBr D．NaBr
6．下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．在N2分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍。
B．N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵
C．N2分子中有兩個(gè)個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
D．N2分子
3、中存在一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
7．下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．H2O D．C2H4
8．下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3
C．SiCl4 D．PCl5
9．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Cl2 （2）N2
（3）H2O （4）NH3
（5）CH4 （6）CCl4
10．水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性；水分子的鍵角接近90
4、0是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有 性。
【能力提高】
11．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是 （ ）
A．白磷在260℃時(shí)可轉(zhuǎn)化成紅磷
B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石
C．單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象
D．硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)
12．下列分子中鍵能最大的是（ ）
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
13．下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子
5、越牢固
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同
14．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
15．下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是 （ ）
A．CO2 B．H2O
C．Br2 D．H2O2
16．下列單質(zhì)分
6、子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是 （ ）
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
17．下列分子中鍵角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．CO2
18．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．C60是一種新型的化合物
B．C60含有極性鍵
C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D．C60的相對(duì)分子質(zhì)量是700
19．乙烯分子中C-C之間有
7、 個(gè)
σ鍵， 個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧-C之間的一個(gè) 鍵易斷裂。
20．在HCl分子中，由H原子的一個(gè) 軌道與Cl原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè)
鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以 軌道形成一個(gè) 鍵。
【綜合探究】
21．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
（1）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫(xiě)名稱(chēng)或分子式）。
（2）Y分子
8、中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。
參考答案
【基礎(chǔ)檢測(cè)】
1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D
9.（1） ::: （2） :NN:
（3）H :: H （4）
（5） （6）:::
10．飽和；方向
【能力提高】
11.C 12.A 13.A 14.B 15.D 16.D 17.D 18．C
19．1；1；π
20．s；p；σ；p；σ
【綜合探究】
21．（1）白磷（或），氫（或）（2）6 （3）
高中化學(xué)《共價(jià)鍵模型》同步練習(xí)1
