浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)15《物質(zhì)的溶解》同步測(cè)試含答案

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1、物質(zhì)的溶解性同步測(cè)試 　一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．（3分）下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是（　?。? 　 A． 結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程 　 B． 不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同 　 C． 結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶液的時(shí)候才能進(jìn)行 　 D． 把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法 　 2．（3分）降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（　?。? 　 A． 溶解度 B． 溶劑質(zhì)量 C． 溶液質(zhì)量 D． 溶質(zhì)質(zhì)量 　 3．（3分）下列各組物質(zhì)，不適宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的是（　

2、?。? 　 A． 硝酸鉀溶液 B． 食鹽溶液 C． 硫酸銅溶液 D． 氯化銨溶液 　 4．（3分）配制10g 10%的氯化鈉溶液，所選用的量筒的規(guī)格最好為（　?。? 　 A． 10毫升 B． 50毫升 C． 100毫升 D． 無(wú)所謂 　 5．（3分）粗鹽所含雜質(zhì)主要是氯化鎂、氯化鈣等（均可溶于水），在提純過程中常把粗鹽粉碎后再用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對(duì)此，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 浸洗前后，被浸洗的粗鹽中氯化鎂、氯化鈣的含量基本不變 　 B． 浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變 　 C． 浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)增大 　 D． 浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)數(shù)次的使用下去 　 6．（3分）發(fā)現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象的溶液（　?。? 　 A． 一定是濃溶液 B． 可能是濃溶液 　 C． 一定是飽和溶液 D． 可能是飽和溶液，也可能是濃溶液 　 7．（3分）把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（　?。? 　 A． 100g B． 200g C． 400g D． 800g 　 8．（3分）（2004?濟(jì)南）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 物質(zhì) 溫度 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃ 甲 13.3g 3

4、1.6g 36.2g 85.8g 169g 乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　?。? 　 A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 　 B． 30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 　 C． 使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法 　 D． 升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤? 　 9．（3分）（2008?鶴崗）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（　?。?

5、 　 A． 量取水時(shí)，仰視量筒的讀數(shù) 　 B． 稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽 　 C． 配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水 　 D． 配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí)，有一些液體濺出 　 10．（3分）現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，以下操作會(huì)引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（　?。? 　 A． 用托盤天平稱量3.2克NaCl時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 　 B． 用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度，俯視凹液面最低處 　 C． 將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出 　 D． 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑落 　 11．（3分）下列哪種

6、方法能使10℃的飽和硝酸鈉溶液濃度變小，但仍然飽和（　?。? 　 A． 降低溫度，過濾出晶體后恢復(fù)到原溫度 　 B． 保持溫度不變，再加入一定量的水 　 C． 蒸發(fā)水，析出晶體后再恢復(fù)到原溫度 　 D． 降低溫度，析出晶體后過濾 　 12．（3分）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的．現(xiàn)將60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（　?。? 　 A． 30℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 　 B． 60℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 　 C． 溫度對(duì)固體A的溶解度

7、的影響比較大 　 D． 溫度對(duì)固體B的溶解度的影響比較大 　 13．（3分）某同學(xué)在配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），硝酸鉀放在右盤；量取水時(shí)仰視液面讀數(shù)．這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　?。? 　 A． 大于10% B． 等于10% C． 小于10% D． 無(wú)法確定 　 14．（3分）有白色晶體20g，溶解在150g熱水中充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)至原溫度，還剩余10g，再把剩余的10g晶體溶解在150g熱水中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)至原溫度，仍剩余2g，則原晶體是（　?。? 　 A． 純凈物 B． 化合物 C

8、． 混合物 D． 無(wú)法判斷 　 二、填空題 15．（3分）提純下列物質(zhì)主要采用了哪種操作． A．溶解、過濾 B．過濾 C．蒸發(fā)、結(jié)晶 D．結(jié)晶 （1）從食鹽水中分離出食鹽；選　_________　 （2）從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中提取碳酸鈣；選　_________　 （3）從KCl和MnO2 混合物中分離出KCl；選　_________　 （4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀；選　_________?。? 　 16．（3分）要分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，分別得到純凈物，供選擇的操作有：A：蒸發(fā)結(jié)晶B：降溫結(jié)晶C：趁熱過濾D：加水溶解E：加熱濃縮；

9、供選擇的儀器有：①蒸發(fā)皿，②量筒，③燒杯，④表面皿，⑤試管，⑥漏斗，⑦酒精燈，⑧玻璃棒，⑨滴管，⑩燒瓶．試回答： （1）正確的操作順序是（填序號(hào)，下同）　_________?。? （2）需選用的儀器是　_________?。? 　 三、解答題 17．配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/mL．98%的密度為1.84g/mL） 　 18．100g40%的氯化銨不飽和溶液，從50℃降溫至10℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%．問：從50℃降至10℃的過程中有無(wú)氯化銨晶體析出？若能析出晶體，則析出晶體質(zhì)量為多少？ 　

10、物質(zhì)的溶解性同步練習(xí)（1）參考答案與試題解析 　一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．（3分）下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是（　?。? 　 A． 結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程 　 B． 不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同 　 C． 結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶液的時(shí)候才能進(jìn)行 　 D． 把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法 考點(diǎn)： 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： 根據(jù)晶體的概念并結(jié)合結(jié)晶的方法分析即可． 解答： 解：A、晶體是指有規(guī)則幾何形狀的固體，所以結(jié)晶

11、是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程，故A正確； B、不同的晶體有不同的形狀，故B正確； C、結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤； D、因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟扔绊懕容^大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法使它結(jié)晶，故D正確； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較小時(shí)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其結(jié)晶；當(dāng)物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較大時(shí)，用冷卻結(jié)晶的方法使其結(jié)晶． 　 2．（3分）降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（　?。? 　 A． 溶解度 B． 溶劑質(zhì)量 C． 溶液質(zhì)量 D． 溶質(zhì)質(zhì)量 考點(diǎn)： 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)

12、系與判斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： 溫度改變物質(zhì)的溶解度發(fā)生了改變，析出溶質(zhì)后溶液的質(zhì)量也發(fā)生了改變，但溶劑的量沒有增減． 解答： 解：由于溫度的改變所以溶質(zhì)的溶解度發(fā)生了改變，溶質(zhì)析出后導(dǎo)致溶液的質(zhì)量也發(fā)生了改變，只有溶劑的量沒有改變． 故選B 點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)溶液?jiǎn)栴}的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液成分的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 　 3．（3分）下列各組物質(zhì)，不適宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的是（　?。? 　 A． 硝酸鉀溶液 B． 食鹽溶液 C． 硫酸銅溶液 D． 氯化銨溶液 考點(diǎn)： 結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

13、有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： 冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其析出． 解答： 解：A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶； B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其析出； C、硫酸銅的溶解度受溫度影響較大，故宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶； D、氯化銨的溶解度受溫度影響較大，故宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查結(jié)晶的方法，掌握結(jié)晶原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵． 　 4．（3分）配制10g 10%的氯化鈉溶液，所選

14、用的量筒的規(guī)格最好為（　?。? 　 A． 10毫升 B． 50毫升 C． 100毫升 D． 無(wú)所謂 考點(diǎn)： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量，進(jìn)而判斷所選用的量筒的規(guī)格． 解答： 解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制10g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=10g×10%=1g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需

15、蒸餾水的質(zhì)量=10g﹣1g=9g（合9mL）；選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用10mL量筒量取9mL水，量筒選擇合理． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不是很大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法、量筒的使用方法等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 5．（3分）粗鹽所含雜質(zhì)主要是氯化鎂、氯化鈣等（均可溶于水），在提純過程中常把粗鹽粉碎后再用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對(duì)此，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 浸洗前后，被浸洗的粗鹽中氯化鎂、氯化鈣的含量基本不變 　 B． 浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變 　 C． 浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

16、 　 D． 浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)數(shù)次的使用下去 考點(diǎn)： 氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分離和提純；溶液、濁液與溶解度． 分析： A、氯化鎂、氯化鈣會(huì)溶解到飽和食鹽水中； B、飽和食鹽水中的氯化鈉的溶解量達(dá)到了最大； C、浸洗后氯化鈉質(zhì)量沒變，但用溶解了氯化鈣、氯化鎂溶液質(zhì)量增加； D、氯化鎂、氯化鈣在水中的溶解量是有限的． 解答： 解：A、浸泡后，氯化鎂、氯化鎂會(huì)溶解在氯化鈉溶液中，而使食鹽中的氯化鎂、氯化鈣的量減少； B、飽和食鹽水中的氯化鈉的溶解量達(dá)到了最大，浸洗前后，食鹽水中的溶質(zhì)氯化

17、鈉的質(zhì)量基本不變，故B正確； C、浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變，但溶液中又溶解了一些氯化鎂，使溶液質(zhì)量增大，而溶質(zhì)質(zhì)量比上溶液質(zhì)量就是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤； D、氯化鎂和氯化鈣在氯化鈉溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化鎂、氯化鈣的量達(dá)到了飽和狀態(tài)，就不會(huì)再溶解了，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了用浸洗法對(duì)粗鹽提純的相關(guān)知識(shí)，要結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液進(jìn)行判斷． 　 6．（3分）發(fā)現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象的溶液（　?。? 　 A． 一定是濃溶液 B． 可能是濃溶液 　 C． 一定是飽和溶液 D． 可能是飽和溶液，也可能是濃溶

18、液 考點(diǎn)： 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 可以根據(jù)結(jié)晶的概念與原理方面進(jìn)行分析、判斷，當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，說明該溫度該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論． 解答： 解：當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，說明該溫度該溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象的溶液一定是飽和溶液． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是要掌握飽和溶液的定義，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷． 　 7．（3分）把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（　?。? 　 A． 100g B． 200

19、g C． 400g D． 800g 考點(diǎn)： 用水稀釋改變濃度的方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析： 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 解答： 解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則400g×20%=（400g+x）×10% x=400g． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 8．（3分）（2004?濟(jì)南）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下： 物質(zhì)

20、 溫度 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃ 甲 13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g 乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　） 　 A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 　 B． 30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 　 C． 使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法 　 D． 升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤? 考點(diǎn)： 固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分

21、數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： 在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克水中形成飽和溶液時(shí)溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度； 溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體； 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化． 解答： 解：從圖表中可以看出，超過30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度．故A錯(cuò)； 在30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所有飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故B正確； 乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大．一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體．故C錯(cuò)； 甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，可以采用降低溫度的方法使甲的不

22、飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海蔇錯(cuò)． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 固體物質(zhì)的溶解度具備四要素：①、條件是溫度一定；②、標(biāo)準(zhǔn)是100克溶劑；③、狀態(tài)是飽和溶液；④、單位是克． 　 9．（3分）（2008?鶴崗）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（　?。? 　 A． 量取水時(shí)，仰視量筒的讀數(shù) 　 B． 稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽 　 C． 配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水 　 D． 配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí)，有一些液體濺出 考點(diǎn)： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分

23、析的探究．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析： 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，可見溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低可能的原因有兩個(gè)，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，也可能是溶劑質(zhì)量偏大． 解答： 解：A、讀取量筒中液體的體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，若仰視讀數(shù)，會(huì)使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低． B、用托盤天平稱量物體時(shí)，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若放反，則會(huì)出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

24、數(shù)偏低． C、配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水，就會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低． D、因?yàn)槿芤河芯?、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配置好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時(shí)并不會(huì)影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，根據(jù)此公式很容易理解只要溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大都可以造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，雖然原理簡(jiǎn)單，但同學(xué)們的答分并不高，主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們不會(huì)分析各個(gè)錯(cuò)誤操作對(duì)溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的影響，同學(xué)們以后一定要注意這方面的題目． 　 10．（3分）現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，以下操作會(huì)

25、引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（　?。? 　 A． 用托盤天平稱量3.2克NaCl時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 　 B． 用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度，俯視凹液面最低處 　 C． 將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出 　 D． 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑落 考點(diǎn)： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個(gè)方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時(shí)左碼右物并移動(dòng)了游碼、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）． 解答： 解： A、左碼右物稱量

26、3.2g食鹽，食鹽的實(shí)際質(zhì)量為2.8g，所以溶質(zhì)少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小了，故A正確； B、俯視凹液面的最低處，會(huì)導(dǎo)致量水量少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤； C、將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出，會(huì)導(dǎo)致水少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤； D、由于溶液是均一的，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，不慎灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 通過回答本題知道了引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?jī)煞矫婵紤]． 　 11．（3分）下列哪種方法能使10℃的飽和硝酸鈉溶液濃度變小，但仍然飽和（　?。? 　 A． 降低溫度，過濾出晶體后恢復(fù)到原溫度

27、 　 B． 保持溫度不變，再加入一定量的水 　 C． 蒸發(fā)水，析出晶體后再恢復(fù)到原溫度 　 D． 降低溫度，析出晶體后過濾 考點(diǎn)： 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 分析： 飽和溶液是指溫度一定、溶劑的量一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液． 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高． 解答： 解：當(dāng)降低溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小，因此其飽和溶液會(huì)有溶質(zhì)析出，恢復(fù)到原溫度，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 保持溫度不變，再加入一定量的水，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 蒸發(fā)水，析出晶體后再恢復(fù)到原溫度，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 當(dāng)降低溫

28、度時(shí)，硝酸鉀的溶解度減?。蔬xD 點(diǎn)評(píng)： 硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大． 　 12．（3分）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的．現(xiàn)將60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（　?。? 　 A． 30℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 　 B． 60℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 　 C． 溫度對(duì)固體A的溶解度的影響比較大 　 D． 溫度對(duì)固體B的溶解度的影響比較大 考點(diǎn)： 固體溶解度的影響因素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： A、B兩固

29、體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的．現(xiàn)將60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，說明A的溶解度受溫度影響變化較大，但無(wú)法比較30℃時(shí)AB兩物質(zhì)溶解度的大?。? 解答： 解：A、30℃時(shí)，AB的溶解度可能相等，也可能大于或小于； B、無(wú)法比較60℃時(shí)的固體A、B的溶解度，也可能是A的溶解度小于B的溶解度； C、60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，溫度對(duì)固體A的溶解度的影響比較大，故正確； D、60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A

30、固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，溫度對(duì)固體A的溶解度的影響不大． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力． 　 13．（3分）某同學(xué)在配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），硝酸鉀放在右盤；量取水時(shí)仰視液面讀數(shù)．這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　?。? 　 A． 大于10% B． 等于10% C． 小于10% D． 無(wú)法確定 考點(diǎn)： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液、濁液與溶

31、解度． 分析： 稱量時(shí)將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），硝酸鉀放在右盤，若放在右盤且使用游碼則實(shí)際質(zhì)量為砝碼﹣游碼；用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大． 解答： 解：配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀200g×10%=20g，將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），由于不需要使用游碼，硝酸鉀放在右盤，稱量的硝酸鉀的質(zhì)量仍為20g． 量取水時(shí)仰視液面讀數(shù)，其讀數(shù)會(huì)比實(shí)際偏小，那么實(shí)際量取的水偏大． 由于實(shí)際量取的水偏大，則配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%． 故選C．

32、點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 14．（3分）有白色晶體20g，溶解在150g熱水中充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)至原溫度，還剩余10g，再把剩余的10g晶體溶解在150g熱水中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)至原溫度，仍剩余2g，則原晶體是（　?。? 　 A． 純凈物 B． 化合物 C． 混合物 D． 無(wú)法判斷 考點(diǎn)： 飽和溶液和不飽和溶液．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 閱讀理解類簡(jiǎn)答題． 分析： 根據(jù)飽和溶液的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當(dāng)一定量的溶劑中不

33、能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時(shí)稱為飽和溶液． 解答： 解：根據(jù)題意，某溫度下150g水中最多會(huì)溶解10g該晶體，若該晶體是純凈物，則再把剩余的10g晶體溶解在150g熱水中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)至原溫度，應(yīng)全部溶解，而不該有2g固體剩余，所以可分析出剩余的2g固體與溶解進(jìn)水中的肯定不是一種物質(zhì)． 故答案為C． 點(diǎn)評(píng)： 在判斷溶液是否飽和時(shí)一定要指明溫度，因?yàn)槿芙舛扰c溫度有關(guān)． 　 二、填空題 15．（3分）提純下列物質(zhì)主要采用了哪種操作． A．溶解、過濾 B．過濾 C．蒸發(fā)、結(jié)晶 D．結(jié)晶 （1）從食鹽水中分離出食鹽；選　C　 （2）從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中提取碳酸鈣；選

34、　A　 （3）從KCl和MnO2 混合物中分離出KCl；選　AC　 （4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀；選　D?。? 考點(diǎn)： 混合物的分離方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分離和提純． 分析： 根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、不穩(wěn)定及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、加熱分解、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純，可參照下表采取分離方法． 分離提純方法 適用范圍 過濾 固體與液體不互溶的混合物 蒸發(fā)結(jié)晶 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶 蒸餾（分餾） ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體

35、沸點(diǎn)有明顯差異 解答： 解：（1）從食鹽水中分離出食鹽；選蒸發(fā)、結(jié)晶，故選 C； （2）從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中提取碳酸鈣；選溶解、過濾，故選 A； （3）從KCl和MnO2 混合物中分離出KCl；選溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，故選 AC； （4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀；選結(jié)晶，故選 D． 故答案為：（1）C；（2）A；（3）A C；（4）D 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理． 　 16．（3分）要分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，分別得到純凈物，供選擇的操作有：A：蒸發(fā)結(jié)晶B：降溫結(jié)晶C：趁熱過濾D：加水溶解E：

36、加熱濃縮；供選擇的儀器有：①蒸發(fā)皿，②量筒，③燒杯，④表面皿，⑤試管，⑥漏斗，⑦酒精燈，⑧玻璃棒，⑨滴管，⑩燒瓶．試回答： （1）正確的操作順序是（填序號(hào)，下同）　DEBCA?。? （2）需選用的儀器是?、佗邰蔻撷唷。? 考點(diǎn)： 混合物的分離方法；實(shí)驗(yàn)步驟的探究；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；常用儀器的名稱和選用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分離和提純． 分析： 氯化鈉和硝酸鉀的混合物中的兩種組分都能溶于水，采取一般地過濾操作是不能把二者分離開的．可以利用二種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的不同進(jìn)行分離．先在高溫下配制飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，析出晶體后趁熱過

37、濾出晶體硝酸鉀，氯化鈉仍溶解在母液中，對(duì)母液加熱濃縮，氯化鈉晶體析出，少量硝酸鉀仍然溶解在高溫濃縮的溶液中． 解答： 解：（1）首先利用高溫下的水溶解兩物質(zhì)或溶解后進(jìn)行加熱濃縮，獲得高溫時(shí)的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶使硝酸鉀大量析出，趁熱過濾，獲得純凈的硝酸鉀，而母液中的氯化鈉需要蒸發(fā)溶劑結(jié)晶．故選DEBCA； （2）溶解必需使用①蒸發(fā)皿燒杯③和玻璃棒⑧，加熱濃縮需要酒精燈⑦和玻璃棒，降溫結(jié)晶不需要特別的儀器，過濾時(shí)需要漏斗⑥、玻璃棒和燒杯．故答：①③⑥⑦⑧． 點(diǎn)評(píng)： 蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶是分離混合物的幾種常用方法． 　 三、解答題 17．配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液需要質(zhì)量

38、分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/mL．98%的密度為1.84g/mL） 考點(diǎn)： 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析： 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 解答： 解：設(shè)需要濃硫酸的體積為x，500mL=500cm3 1.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL 答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸． 點(diǎn)評(píng)： 本

39、題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 18．100g40%的氯化銨不飽和溶液，從50℃降溫至10℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%．問：從50℃降至10℃的過程中有無(wú)氯化銨晶體析出？若能析出晶體，則析出晶體質(zhì)量為多少？ 考點(diǎn)： 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液的關(guān)系． 分析： 要判斷有無(wú)氯化銨晶體析出，關(guān)鍵是看100克40%的氯化銨不飽和溶液從50℃降溫至10℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)氯化銨的質(zhì)量有沒有變化．如果質(zhì)量減少（忽略氯化銨的揮發(fā)，因?yàn)榧訜嶂?0

40、0℃時(shí)才開始顯著的揮發(fā)），就有晶體析出；如果質(zhì)量沒變，就沒有晶體析出．如果有晶體析出，那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式即可求得析出晶體的質(zhì)量． 解答： 解：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%， 可得，降溫前100克40%的氯化銨不飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100×40% =40（克） 先假設(shè)無(wú)晶體析出，降溫后 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100×25% =25（克） 因?yàn)?5＜40，所以有晶體析出． 再設(shè)析出晶體x克， 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%， 可得25%=×100% 2500﹣25x=4000﹣100x 解得x=20（克） 故答案為：有晶體析出．析出晶體20克． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，另外還有飽和溶液和不飽和溶液與溫度的關(guān)系．在飽和溶液中，只要溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變．解此類問題一定要注意溫度對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液結(jié)合進(jìn)行一定的拓展，這也是中考命題的一個(gè)趨勢(shì)．