2016年全國高考統(tǒng)一化學試卷(新課標Ⅲ)

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1、2016年全國高考統(tǒng)一化學試卷（新課標 出） 學校:姓名：班級：考號： A.A B.B C.C D.D 一、單選題（本大題共7小題，共21.0分） 1.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 化學性質(zhì) 實際應用 A A2 （SO） 3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SQ反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標 記 高中化學試卷第5頁，共15頁 2.下列說法錯誤的是（ ） A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應 B.乙烯可

2、以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料 C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷 D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 A.A B.B C.C D.D 4.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖, A.異丙苯的分子式為 C9H2 卜列說法錯誤的是（ ） B.異丙苯的沸點比苯高 3.下列有關實驗的操作正確的是（ ） 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水 B 排水法收集KMnQ分解產(chǎn) 生的Q 先熄滅酒精燈，后移除導管 C 濃鹽酸與M1Q反應制備 純凈C2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食 鹽水 D CC4萃取碘水中的I 2 先從分液漏斗下口放出有

3、機層， 后從上 口倒出水層 KOH液，反應為 C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D.異丙苯和苯為同系物 5.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 2Zn+Q+4OH+2HO— 2Zn （OH 42-.下列說法正確的是（ ） A.充電時，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動 B.充電時，電解質(zhì)溶液中 c （OH）逐漸減小 2. C.放電時，負極反應為： Zn+4OH-2e— Zn （OH 4 D.放電時，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標準狀況） 6 .四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡單離子具有相同電 子

4、層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的 離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑： W Xv Z B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W Y D.最高價氧化物的水化物的酸性： Y>Z 7 .下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） B.將 CHCOON A.向0.1 mol?L-1CHCOO!W液中加入少量水，溶液中 溶液從20c升溫至30 C,溶液中 富理0,力.中汨一）增大 C.向鹽酸中加入氨水至 中性，溶液中 D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO,溶液中

5、

6、輕攪動以加過過濾速度 （二）過氧化鈣的制備 白色結(jié)曷 峰起眼+戒濟.過薄 占荒水磔些土 絲 濤凌淖第③ （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用 是 . (4)步驟③中反應的化學方程式為 ,該反應需要在冰浴下進行，原因是 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后 可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是 ,產(chǎn)品的缺點是 . 9 .煤燃燒排放的煙含有

7、SO和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaCQ溶液作為吸收劑可 同時對煙氣進行脫硫、脫硝.回答下列問題： (1) NaCQ的化學名稱為 . (2)在鼓泡反應器中通入含 SO、NQ的煙氣，反應溫度 323K, NaQQ溶液濃度為 5X 10-3moi?L-1 .反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表. 離于 so2- so2- — — NO — — NO 一 C c/ ( mol?L1) 一一 一 -4 8.35X10 一一 一 -6 6.87 X 10 - -4 1.5 X 10 -5 1.2 X 10 -3 3.4 X10 ①寫出NaClQ

8、溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 .增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”). ②隨著吸收反應的進行， 吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減 小”). ③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)原 因是除了 SO和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 . T/K (3)在不同溫度下，Na。。溶液脫硫、脫硝的反應中 SO和NO的平衡分壓p0如圖所 示. ①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均 (填“增大”、 “不變”或“減小”). ②反應OQ—+2SO32——2SQ2-+C-的平衡常數(shù)K表達式

9、為 . (4)如果采用NaC。Ca (。。)2替彳弋NaQQ,也能得到較好的煙氣脫硫效果. ①從化學平衡原理分析， Ca (。。)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 . ②已知下列反應： SQ (g) +2OH (aq) —SQ2- (aq) +H2O (l) AH 1 QO (aq) +SO2- (aq) —SO2- (aq) +C- (aq) AH 2 CaSO (s) —C a2+ (aq) +SO2- (aq) AH 3 則反應 SO (g) +Ca2+ (aq) +CO (aq) +2OH (aq) —CaSO (s) +H2O (l) +。- (aq)的 △ H= .

10、10.以硅藻土為載體的五氧化二鈕 (V2O)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑. 從廢鈕催化劑中 回收V2Q既避免污染環(huán)境 又有利于資源綜合利用.廢鈕催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2Q V2O K2SO SQ Fe2O3 A12O3 質(zhì)里分數(shù)/% 2.2 ?2.9 2.8 ?3.1 22 ?28 60 ?65 1?2 V 1  以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線: 回答下列問題： (1) “酸浸”時V2Q轉(zhuǎn)化為VO+,反應的離子方程式為 ，同時VQ轉(zhuǎn)成VO2+.“廢 渣1”的主要成分是 . (2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+變?yōu)閂O+,則需要氧化劑

11、KCQ至少為 mol. (3) “中和”作用之一是使鈕以 V4O24-形式存在于溶液中.“廢渣2”中含有 . 嗣色愜 (4) “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4O24-民兆R4V4O2+4OH (以RO⑼ 強堿性陰離子交換樹脂).為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性(填 “酸” “堿” “中”). (5) “流出液”中陽離子最多的是 . (6) “沉鈕”得到偏鈕酸錢(NHVO)沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應的化學方程式 三、填空題(本大題共1小題，共15.0分) 11.聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 PFS 的一種

12、工藝流 程. 酸 支化劑笈十瓏酸 PFS因洋產(chǎn)品 「卬0切2)] 回答下列問題 (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 .粉碎過篩的 目的是 . (2)酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式 . (3)反應釜中加入氧化劑的作用是 ，下列氧化劑中最合適的是 (填 標號). A. KMfliQ B. CI2 C. H2 O2 D. HNO (4)聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內(nèi)， pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏 大時則 . (5)相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 . 由 (6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指

13、標，定義式為 B= , (n為物質(zhì)的 量).為測量樣品的B值，取樣品mg,準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷 卻的蒸儲水，以酚酬:為指示劑，用 cmol?L-1的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作 略去，已排除鐵離子干擾).到終點時消耗NaOH溶液VmL.按上述步驟做空白對照試驗， 消耗NaOH容?夜V0mL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù) w,則B的表達式為 . 四、簡答題(本大題共2小題，共30.0分) 12 .神化錢(&AS)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器 或太陽能電池的材料等.回答下列問題： (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 . ? J (2)根

14、據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga A s,第一電離能Ga ? As.(填“大于”或“小于”) . (3) AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類型 11 . e Gt 為 . (4) GaF3的熔點高于1000C, GaCL的熔點為77.9 C ,其原因是 . (5) GaAs的熔點為1238C,密度為 p g?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型 為 , Ga與As以 鍵鍵合.Gj和As的摩爾質(zhì)量分別為 Mbg?mol-1和Ms g?mol-1,原子半徑分別為 gpm和「Aspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為 NA,則GaAs晶胞中原子 的體積占晶胞體積的百分率為 .

15、 13 .端煥燃在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為 Glaser反應. 2R-OC-H ；R-OC-OC-R+H 該反應在研究新型發(fā)光材料、 超分子化學等方面具有重要價值. 下面是利用Glaser反應 制備化合物E的一種合成路線： 回答下列問題： (1) B的結(jié)構(gòu)簡式為 , D的化學名稱為 . (2)①和③的反應類型分別為 、 . (3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 .用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫 氣 mol. (4)化合物(C三也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合 反應的化學方程式為 . (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只

16、有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比 為3: 1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 . (6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線 2016年全國高考統(tǒng)一化學試卷(新課標 m) 答案和解析 【答案】 1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8 .中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾； ade；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； CaC2+2NH. HO+HQ=CaQ+2NHQ+2HO;防止過氧化鈣分解；減少 CaQ溶解而損失；原 料來源豐富、操作簡單；煨燒石灰石需要消耗大量的能量 9 .亞氯酸鈉；2H2O+3CQ-+4NO=4NO+3Cr+4H+;提高

17、；減?。淮笥?；二氧化硫的還原性強 于no減小；f ；生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡 向正反應方向進行；i+AH2=AH 3 10 .V2Q+2H+=2VO++H2Q SiQ;0.5 ; Fe (OH 3、A (OH 3；堿；K+, ;2NHVO、 V2Q+HO+2NHT 11 .F eQ?xH2O;控制鐵屑的顆粒；硫酸； Fe2Q+6H+=2Fe3++3HQ氧化亞鐵離子；C; PH過 大，容易生成Fe(OH 3,產(chǎn)率降低；可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解；一切 *山， 12.1 s22s22p63s23p63d104s24p3;大于；小于；三角錐形； sp3; Ga

18、F3的為離子晶體，GaCL的 為分子晶體，離子晶體的熔點高；原子晶體；共價； I J心X100% 13.^^-CHrCH^;苯乙快；取代反應；消去反應； 《^^片0匚包《^；4; 【解析】 1.解：A. Al2 (SQ) 3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反 應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，故 A正確； B.氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，故 B錯誤； C.次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故 C正確； D.玻璃含有二氧化硅， HF與SiQ反應生成SiF4,氫氟酸可用于雕刻玻璃，故 D正確.

19、 故選B. A. Al2 (SQ) 3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體； B.氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應； C.次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白； D.玻璃含有二氧化硅， HF與SiQ反應. 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于 培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大． 2.解：A.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸堿發(fā)生反應，故 A錯誤； B.聚乙烯可以用作食品包裝材料，而乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料，故 B正確； C.乙醇與水以任意比互溶，乙醇與澳乙烷混溶，是因為乙醇與水能形成氫鍵使乙醇在

20、 水中的溶解度增大，故 C 正確； D.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 D正確； 故選： A． A.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸堿發(fā)生反應； B.乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料； C.乙醇與水能形成氫鍵使其溶解度增大； D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體. 本題考查有機物的相關性質(zhì)，注意基礎知識的積累即可解答，題目比較簡單． 3.解：A.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌，防止局部 溫度過高而濺出液體產(chǎn)生安全事故，故 A 錯誤； B.排水法收集KMQ分解產(chǎn)生的Q,應該先移出導管，后熄滅酒精燈，否則易產(chǎn)生倒流 現(xiàn)象而炸裂試管，故 B

21、 錯誤； C.用濃鹽酸和二氧化鎰制取純凈的氯氣時，應該先通過飽和食鹽水后通過濃硫酸，如 果先通入濃硫酸后通入飽和食鹽水，氯氣中會產(chǎn)生部分水蒸氣，所以得不到干燥、純凈 的氯氣，故 C 錯誤； D.萃取分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，四氯化碳和水不互溶且 密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘時，有機層在下方、水層在上方，所以 先從分液 漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故 D正確； 故選 D． A.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌； B.排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的Q,應該先移出導管，后熄滅酒精燈； C.用濃鹽酸和二氧化鎰制取純凈的氯

22、氣時，應該先通過飽和食鹽水后通過濃硫酸； D.萃取分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出. 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及萃取分液、氣體洗氣和干燥、氣體收集 操作、 溶液配制等知識點， 明確實驗原理、 物質(zhì)性質(zhì)、 實驗基本操作方法是解本題關鍵， 注意實驗操作先后順序及操作規(guī)范性，題目難度不大． 4.解：A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為 C9H12,故A正確； B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強與苯， 沸點比苯高，故 B 正確； C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的 C在同一平面內(nèi)，異丙基中非甲基 C為四面體 C,

23、最多三原子共平面，故最多 8個C原子共面，故 C錯誤； D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差 3個CH原子團，互為同系物，故 D正確. 故選 C． A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為 C9H2； B.異丙苯和苯均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高； C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的 C在同一平面內(nèi)，四面體 C最多三原子共平面； D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差 3個CH原子團，互為同系物. 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意 把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意四面體碳最多 3 原子共平面，難

24、度不大． 5.解：A.充電時陽離子向負極移動，故 A錯誤； B.充電時，電池反應為 2Zn (OH 42-—Zn+4Oa2e-,電解質(zhì)溶液中c (OH)逐漸增大， 故B錯誤； C.放電時，負極反應式為 Zn+4OH-2 e- - Zn (OH 42-,故C正確； D.放電時，每消耗標況下 22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子 4mol,電路中通過2mol電子，消耗 氧氣11.2L (標準狀況)，故D錯誤. 故選C. 根據(jù)2Zn+O+4OH+2HO— 2Zn (OH 42-可知，Q中元素的化合價降低，被還原，應為原電 池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+40

25、H_2e— Zn (OH 42-,充電時陽離子向負極移動，以此解答該題. 本題考查原電池與電解池的基礎知識，正確判斷正負極、陰陽極，注意電極反應式的書 寫及電子轉(zhuǎn)移的計算，正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，題目難度中等. 6 .解：四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期 主族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這 種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且 Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則 Z 是氯；W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則 W在第二周期且是非金屬元素，可能 Y在X與Z之間，位置關系如圖:

26、3層，電子層多半徑大，電子 是氮和氧；W與Y同族, A. X、W離子的電子層為2層, 層結(jié)構(gòu)相同時，序小半徑反而大， 則簡單離子半徑大小順序是： XV W Z,故A錯誤; B. W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉， 氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故 B正確; C. W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 減弱，則W> Y,故C錯誤； D. Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性 逐漸增強，則Z> Y,故D錯誤； 故選：B. 四種短周期主族元

27、素 W又Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元 素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不 水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且 Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則 Z是氯; W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則 W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和 氧；W與Y同族, Y在X與Z之間，位置關系如圖: ,據(jù)此解答. 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，正確推斷各元素為解答關鍵，在答題時，畫 出各元素的位置關系使解題更快也更準確，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能 力. + +… 7 .解：A.加水促進電離，則 n (H

28、+)增大，c (CHCOOH減小，則溶彼中“中上)功 增大，故A錯誤; 高中化學試卷第 9 頁，共 15 頁 8 .從20c升溫至30C,促進水解，Kh增大，則溶液中 心二；二，減 小，故B錯誤; C.向鹽酸中加入氨水至中性, 則c (H+) =c (OH),由電荷守恒可知, 二1, 高中化學試卷第17頁，共15頁 故C錯誤; D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNQ, c (Ag+)相同, 儀CT〕尸網(wǎng)小巧 Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中 < (CI ) k不變，故 D正確; 故選D. A.加水促進電離，則 n

29、 (H+)增大，c (CHCQQH減小； 9 .從20c升溫至30 C,促進水解，Kh增大； C.向鹽酸中加入氨水至中性，則 c (H+) =c (QH),結(jié)合電荷守恒分析; D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNQ, c (Ag+)相同, c(n) =R>p(AgC/) "口，-)二入句(如在) 本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混 合定性分析等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應用及電荷 守恒應用，題目難度中等. 8 .解：(一)碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水

30、可氧化亞鐵離子，加氨水 將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀； (1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子.小火煮沸的作用是使沉 淀顆粒長大，有利于過濾， 故答案為：中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾； (2) a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯誤； b.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故正確； c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確； d.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣，故錯誤； e.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯誤； 故答案為：ade

31、； (二)過氧化鈣的制備 由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、 氨水、過氧化氫反應生成 CaQ、NHC、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣； (3)步驟②的 具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶 液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳， 故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； (4)步驟③中反應的化學方程式為 6Q2+2NH. H2Q+HC2=CaQ+2NHQ+2H2。，該反應需要 在冰浴下進行，原因是防止過氧化鈣分解， 故答案為： 6C2+2NH. H2Q+HQ=

32、CaQ+2NHO+2H2Q;防止過氧化鈣分解； (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是減少 CaQ溶解而損失， 故答案為：減少 6Q溶解而損失； (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后 可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點是燃 燒石灰石需要消耗大量的能量， 故答案為：原料來源豐富、操作簡單；煨燒石灰石需要消耗大量的能量. (一)碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水 將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中

33、和酸，利用得到碳酸鈣沉淀； (1)堿可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成； (2)過濾遵循一貼二低三靠； (二)過氧化鈣的制備 由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、 氨水、過氧化氫反應生成 CaQ、NHC、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；制備過氧化鈣 的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應， 過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品， 石灰石便宜易得，但煨燒消耗大量的能源，以此來解答. 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗技能、物質(zhì)的性質(zhì)為 解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應用，題目難度中等. 9 .解：(1

34、) NaCQ的化學名稱為亞氯酸鈉，故答案為：亞氯酸鈉； (2)①亞氯酸鈉具有氧化性，則 NaCO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為 2H2O+3g2-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反應是體積減小的，則增加壓強， NO的轉(zhuǎn)化率提高， 故答案為：2H2O+3do-+4NO=4NO+3Cr+4H+;提高； ②根據(jù)反應的方程式 2H2O+CQ-+2SQ=2SO2-+CT+4H+ 2H2O+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H 可知 隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的 pH逐漸降低，故答案為：減??； ③由實驗結(jié)果可知， 在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多， 因此脫硫

35、反應速率大于 脫硝反應速率.原因是除了 SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還 原性強，易被氧化，故答案為：大于；二氧化硫的還原性強于 NO (3)①有圖分析可知，反應溫度升高，氧氣和 NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應 向逆反應方向進行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減??； ②根據(jù)反應的方程式 Cl Q—+2S032——2SO2- +。-可知平衡常數(shù) K表達式為 上…為.. K科理取口水刀. ”直，彳演s廠廠 (4)①如果采用Na。。Ca (QO) 2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根 離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以

36、Ca (CQ 2效果好，故答案為：生成的 硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行； ②已知 SO (g) +2OH (aq) —SQ2- (aq) +H2O (l) AHi QO (aq) +SO2- (aq) —SO2- (aq) +C- (aq) AH 2 CaSO (s) —C a2+ (aq) +SO2 (aq) AH 3 則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應 SO (g) +Ca2+ (aq) +ClO (aq) +2OH (aq) 一C aSO (s) +H2O (l) +。- (aq) AH=AH i+AH2-AH3.,故答案為：AH i+AH2=AH

37、3. (1) NaCQ的化學名稱為亞氯酸鈉； (2)①亞氯酸鈉具有氧化性，則 NaCQ溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為 2H2O+3Ca-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反應是體積減小的，則增加壓強， NO的轉(zhuǎn)化率提高； ②根據(jù)反應的方程式 2H2O+CQ-+2SO=2SO2-+C-+4H+, 2HO+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H+可知 隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的 p H逐漸降低； ③由實驗結(jié)果可知， 在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多， 因此脫硫反應速率大于 脫硝反應速率.原因是除了 SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還

38、原性強，易被氧化； (3)①有圖分析可知，反應溫度升高，氧氣和 NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應 向逆反應方向進行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減??； ②根據(jù)反應的方程式 Cl Q-+2S032-—2SO2- +CT可知平衡常數(shù) K表達式為 網(wǎng)方) K= ； ― ? K qao獷(時廠 (4)①如果采用Na。。Ca (。。)2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根 離子濃度，促使平衡向正反應方向進行； ②則根據(jù)蓋斯定律計算. 本題考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等，要求學 生掌握基本概念，結(jié)合生活實際分析問題、解決問題，方程式的

39、書寫要遵循相關守恒， 題目難度中等. 10.解：從廢鈕催化劑中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”時 V2O5轉(zhuǎn)化為VO+, V2Q轉(zhuǎn)成 VO2+.氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子， 只有SiQ不溶，則過濾得到的濾渣 1為SiQ, 然后加氧化劑 KCQ,將VO2+變?yōu)閂G+,再加KOH?寸，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe (OH 3、 Al (OH 3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3, “離子交 換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+VI24- RVQ2+4OH,由ROH^強堿性陰離子 洗眼 交換樹脂可知，堿性條件下利用反應正向移動，流出液中主

40、要為硫酸鉀，“沉鈕”得到 偏鈕酸錢(NHVO)沉淀，“煨燒”時分解生成 V2O5, (1) “酸浸”時V2Q轉(zhuǎn)化為VO+,反應的離子方程式為 V2Q+2H+=2VO++HO,由上述分析 可知濾渣1為SQ, 故答案為：V2Q+2H+=2VO++HO; SiQ; (2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+變?yōu)閂O+,由電子守恒可知，則需要氧化劑 KCQ至少 仲I M 4「I 1) [Ei - (-1) =0.5 mol 故答案為：0.5 ; (3)由上述流出分析可知濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3,故答案為：Fe (OH 3、Al (OH 3； (4)利用強堿

41、性陰離子交換樹脂可“離子交換”和“洗脫”，則應選擇堿性條件下使 用，且OHB度大反應逆向移動提高洗脫效率，故答案為：堿； (5)由上述分析可知，流出液中主要為硫酸鉀，則“流出液”中陽離子最多的是 K+, 故答案為：K+; (6) “煨燒”中發(fā)生反應的化學方程式為 2NHVO』謔L V2Q+H2O+2NHT ,故答案為： 2NHVQ V2Q+HO+2NHT . 從廢鈕催化劑中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”時 V2Q轉(zhuǎn)化為VO+, V2Q轉(zhuǎn)成VO+.氧 化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有 SiQ不溶，則過濾彳#到的濾渣 1為SiQ,然后 加氧化劑KCQ,將VO+變?yōu)閂Q+,再

42、加KOH寸，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe (OH 3、Al (OH 3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3, “離子交換” 和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4O24- H RV4O2+4OH,由ROH^強堿性陰離子交換 樹脂可知，堿性條件下利用反應逆向移動，流出液中主要為硫酸鉀，“沉鈕”得到偏鈕 酸俊(NHVO)沉淀，“煨燒”時分解生成 V2Q,以此來解答. 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分 離及實驗技能為解答的關鍵， 側(cè)重分析與實驗能力的考查， 注意元素化合物與實驗相結(jié) 合的訓練，綜合性較強，題

43、目難度中等. 11.解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，化學式為： Fe2O3?xH2Q粉碎過篩是控制 篩選鐵的顆粒， 故答案為：FeO^xHO;控制鐵屑的顆粒； (2)依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應不能引入新的雜質(zhì)，需要硫酸酸化， 鐵銹中氧化鐵和酸反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為： Fe2Q+6H=2Fe3++3H2O, 故答案為:H2SQ; Fe2Q+6H+=2Fe3++3HQ (3)反應釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子， 氧化劑不引入新的雜質(zhì)，A、 B、D都會引入新的雜質(zhì)，C中過氧化氫被還原生成水無雜質(zhì)離子引入，故答案為： C; (4)鐵離子

44、易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體， 聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范 圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成 Fe (OH 3,產(chǎn)率降低， 故答案為：PH過大，容易生成 Fe (OH 3, 產(chǎn)率降低; (5)減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高聚合硫酸鐵分解, 故答案為：可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解； (n (6) n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n (Fe)=示/：7=:： mol 為物質(zhì)的量) LU !i 故答案為: Ml 10 廢鐵屑粉粹過篩后加入酸浸，過濾得到濾液在反應釜中加入氧化劑

45、氧化亞鐵離子為鐵離 子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到 PES固體產(chǎn)品, (1)鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，粉碎過篩是控制篩選鐵的顆粒； (3) (4) (5) (6) (2)依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應不能引入新的雜質(zhì)，需要硫酸酸化, 鐵銹中氧化鐵和酸反應生成鐵離子和水； 反應釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，氧化劑不引入新的雜質(zhì)； 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體； 減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止溫度過高而導致物質(zhì)分解； B= : J (n 為物質(zhì)的量)，n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n (

46、 Fe) ntirq 本題考查了物質(zhì)組成探究、物質(zhì)性質(zhì)的分析、試劑選擇和離子反應實質(zhì)的理解應用，注 意信息的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等. 12.解：(1) As為VA族33號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案 為：1s22 s22 p63s23 p63d 104 s24p3; (2)根據(jù)元素周期變，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于 As,故半徑Ga大于As, 同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能 Ga小于As,故答案為：大于；小于； ri 3 x ] (3) AsCl3中價層電子對個數(shù)=b鍵個數(shù)+孤電子對

47、個數(shù)=3+ ,, =4,所以原子雜化 方式是sp3,由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形， 故答案為：三角錐形；sp3; (4) GaF3的熔點高于1000C , GaCl3的熔點為77.9 C ,其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3 為分子晶體，離子晶體的熔點高，故答案為： GaF3的為離子晶體，GaCl3的為分子晶體， 離子晶體的熔點高； 4 X ? M.二「Ml ? 士一 ,故GaAs晶胞中原 (5) GaAs的熔點為1238C,熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為 p g?cm-3,根據(jù)均攤法計算，As： M M ： —li x I = 4 , Ga

48、： 4X 1=4,故其晶胞中原子所占 L . 1 .. fit 的體積V1=-獷，-14- - E聯(lián)F 4 ,晶胞的體積 V2=,二 J1 kJ r y. 子的體積占晶胞體積的百分率為 r X 將V1、V帶入計算得百分率 IttA 4/41 「外 X100% 二 ",”「；八；X100%故答案為：原子晶體；共價; (1) As為VA 族 33 號兀素， 電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)同一周期，原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大; (3) AsCh中價層電子對個數(shù)=(t 5 4 箕 1 鍵個數(shù)+孤電子對

49、個數(shù)=3+ =4,所以原子雜化 (4) GaF3的熔點高于 0。3為分子晶體，離子晶 方式是sp3,由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形; 1000C, GaCl3的熔點為77.9 C,其原因是 G3F3為離子晶體, 體的熔點高； (5) GaAs的熔點為1238C,熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為 ,Ga： 4X1=4,故其晶胞中原子所占 IM凸i+Ml ? ——1：—— ,故GaAs晶胞中原 g?cm-3,根據(jù)均攤法計算，As： X k g X ； 1 . 1 iff 4 x 的體積Vi=-獷必4 + -不裝4 ,晶胞的體積 V2

50、= = _ 子的體積占晶胞體積的百分率為襦、M詠將V、V2帶入計算得百分率 =1萬*仙(雄升 =MW 而 + Mg 本題考查了分子空間構(gòu)型、電子排布式、原子雜化方式、晶胞密度的計算、電離能及半 徑大小比較等知識，綜合性較強，最后的計算難度較大，要求學生有較嚴謹?shù)膽B(tài)度和扎 實的基礎，也是對學生能力的考查. 13.解：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知 B為 ,則A與氯乙烷發(fā)生取 代反應生成B,則A為對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HC,同時形成碳碳三 鍵得到D,該反應屬于消去反應. D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成 E為 c=c-c=c (1) B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;苯乙煥;

51、 ,D的化學名稱為苯乙快, 故答案為: (2)①和③的反應類型分別為取代反應、消去反應, 故答案為：取代反應、消去反應； (3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 弋 好 ,用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷, 碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣 4mol, 故答案為： ；4; (4)化合物( C三CH)也可發(fā)生 Gaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合 反應的化學方程式為: C=CH (n-1 ) H2, 故答案為：n于4 中:化年 + (n-1 ) H2; (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比 為3

52、: 1,可能的結(jié)構(gòu)簡式為： C1 C1 C1 C1 一叫C1 CHj CH -C1 C1 CH CH， CL ? C1 CH. 故答案為: C1 一CH CH C1 CH. CH CL 一C國任 匚H， CH， C1 意3種; (6) 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成 CH=CH 然 后與澳發(fā)生加成反應生成 Br Br ,最后在氫氧化鈉醇溶液、 加熱條件下發(fā)生消 去反應生成 三CH,合成路線流程圖為: li-CH2OH A C^CH ；霏/ A 由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知 B為 Br Hr I I CH-CH, 成B,則A為 ,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生 C).對比C D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HC,同時形成碳碳三鍵得到 D： 該反應屬于消去反應. D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成 E h-ClkOH (6) 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成 CH=CH” 然 Br Br 后與澳發(fā)生加成反應生成 ,最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消 去反應生成 本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲 取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能 團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.