高中化學 學業(yè)分層測評9 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 魯科版選修3

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1、 學業(yè)分層測評(九)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列敘述錯誤的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵 D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 【解析】　離子鍵是陰、陽離子間強烈的相互作用，不只是吸引；成鍵原子所屬元素的電負性差值大于1.7時才能形成離子鍵。 【答案】　A 2．下列敘述不正確的是(　　) A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 B．離子化合物中只含離子鍵 C

2、．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關 D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大 【答案】　B 3．具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是(　　) A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 【解析】　對應元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金屬元素，碳最難形成離子鍵。 【答案】　A 4．下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位鍵 B．配位化合物中只有配位鍵 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O

3、中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵 D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用 【解析】　配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵；Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵；配位化合物應用領域特別廣泛，D選項中提到的幾個領域都在其中。 【答案】　B 5．下列有關敘述正確的是(　　) A．任何固體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 B．金屬鍵越強，則該金屬的熔點越低 C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞 D．常溫下，金屬單質(zhì)都以固體金屬形式存在 【解析】　固體金屬中有金屬陽離子、自由電子，但無陰離子；金屬鍵越強

4、，金屬的熔點越高；常溫下，金屬汞是液體。 【答案】　C 6．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 【解析】　NaOH、NH3、BaCl2都同時可與CuSO4、H2SO4反應，而Cu(OH)2與CuSO4不反應，與H2SO4反應生成CuSO4。 【答案】　D 7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是(　　) A．順鉑在苯等有機溶

5、劑中溶解度小于反鉑 B．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的ⅧB族元素 C．分子中Pt和N之間為離子鍵 D．N原子雜化方式為sp2雜化 【解析】　根據(jù)“相似相溶原理”，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小，A對；第十縱行屬于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B錯；Pt和N之間為配位鍵，C錯；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯。 【答案】　A 8．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 【解析】　要形成離子鍵，必須形成陰、陽離子。B中三種元素可形成的N

6、a2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價化合物。 【答案】　C 9．下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成A2B型離子化合物的是(已知在A2B中B為－2價)(　　) A．原子序數(shù)為11和17 B．原子序數(shù)為20和9 C．原子序數(shù)為13和17 D．原子序數(shù)為19和16 【解析】　對應物質(zhì)：A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S。 【答案】　D 10．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構

7、成的化合物是________；由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是________；由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是________。 【答案】　Ba(OH)2　Na2O2　H2O2 11．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式為，該化合物由________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，這兩種鹽的化學式分別是________、________。 (3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________ r(N3－)(填“

8、＞”“＝”或“＜”)。 【解析】　(1)由Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結(jié)合而成。 (2)Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl。 (3)Na3N與水反應生成NaOH和NH3，該反應屬于復分解反應。 (4)Na＋和N3－的核外電子層結(jié)構相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－，故r(N3－)＞r(Na＋)。 【答案】　(1)離子 (2)NaCl　NH4Cl (3)復分解反應　(4)＜ 12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核

9、10電子分子。試回答下列問題： 【導學號：66240019】 (1)寫出五種元素的名稱： A________，B________，C________，D________， E________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程 _____________________________________________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構式________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式： E與B形成的化合物：___________________________________________； A、B、E形成的化

10、合物：___________________________________________； D、E形成的化合物：__________________________________________。 (5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學鍵最強的是________(寫分子式)。 (6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是________，A2B2與水反應的化學方程式為_________ _____________________________________________________________。

11、 【解析】　①因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數(shù)平均為10個，故可推知A是Na，B是O。②因為4核10電子分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只有從原子序數(shù)1～8的元素中尋找，Li已有3個電子，故一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期、與B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，為S。 【答案】　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2)　(3)N≡N (4) 【答案】　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2)　(3)N≡N (4) (5)N2　(6)離子　離

12、子鍵、共價鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [能力提升] 13．下列敘述中錯誤的是(　　) A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性 B．兩種不同的非金屬元素不可以形成離子化合物 C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用 【解析】　離子的電荷分布通常被看作是球形對稱的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引與其所處的方向無關；每個離子也將盡可能多的吸引異性電荷排列在其周圍，故離子鍵無方向性和飽和性，但共價鍵具有方向性和飽和性；非金屬元素間可形成離子化合物，如N

13、H4Cl、NH4NO3等；配位鍵中一方提供孤對電子而另一方提供空軌道；金屬鍵是化學鍵，是一種強烈的相互作用。 【答案】　C 14．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學鍵是(　　) A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．一定是極性共價鍵 【解析】　基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1的元素屬于ⅠA族，即為H、Li、Na、K、Rb、Cs等，鹵素為F、Cl、Br、I等，故兩主族元素兩兩結(jié)合時形成的化學鍵可能是共價鍵(如H—F)，也可能是離子鍵(如NaF)。 【答案】　C 15．在NH離子中存在4個N—H共價鍵，則下列說

14、法正確的是(　　) A．四個共價鍵的鍵長完全相同 B．四個共價鍵的鍵長完全不同 C．原來的三個N—H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同 D．四個N—H鍵鍵長相同，但鍵能不同 【解析】　雖然在NH中的4個N—H中，有三個正常共價鍵，一個配位鍵，但這4個N—H的鍵長、鍵能、鍵角都相等。 【答案】　A 16．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質(zhì)或結(jié)構信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的

15、L層有一個未成對的p電子。 ＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。 (1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的電子排布式____________。 (2)D和C形成的化合物中含有________鍵。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式___________________________________________________________。 (3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。 a．B元素的最高正價為＋6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應 (4)A和D兩元素金屬

16、性較強的是(寫元素符號)______。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實____________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　由短周期元素知，A、B、C、D的原子序數(shù)均≤18。由A單質(zhì)的用途知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質(zhì)推斷C為F；由D的原子結(jié)構知，D為Mg元素。(3)由于B單質(zhì)為N2或O2，O元素及N元素均無＋6價，故a

17、錯誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O2分子中含有16個電子，N2分子中含有14個電子，故c錯誤；2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2，故d正確。(4)比較金屬性強弱的依據(jù)有：①與水(或酸)反應的劇烈程度；②最高價氧化物對應水化物的堿性；③金屬間的置換反應等。 【答案】　(1)Mg　1s22s22p6 (2)離子　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na　鈉與水反應比鎂與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(合理即可) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375