高中化學 課時分層作業(yè)7 不同類型的晶體 蘇教版必修2

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1、 課時分層作業(yè)(七) 不同類型的晶體 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 C　[食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；鈉為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵。] 2．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　) 【導學號：13572038】 A．NH3、H2、CH4 B．PCl3、CO2、H2SO4

2、 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 B　[根據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項A中的H2為單質(zhì)，選項C中SiO2為原子晶體，選項D中的Na2S為離子晶體。] 3．下列各組物質(zhì)中前者的熔點高于后者的是(　　) A．干冰與固態(tài)二硫化碳 B．NaCl晶體與KCl晶體 C．晶體硅與金剛石 D．干冰與碘晶體 B　[離子半徑Na＋KCl；原子半徑C晶體硅。] 4．有關晶體的下列說法中，正確的是(　　) A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰融化時水分子中

3、共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 B　[A選項中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。] 5．下列說法正確的是(　　) A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1 A　[金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不變，C錯；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，D錯。] 6．下列說法

4、一定正確的是 (　　) A．其水溶液導電的一定是離子晶體 B．熔融態(tài)導電的一定是離子晶體 C．共價化合物形成的晶體一定是分子晶體 D．固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體 D　[部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電。固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是原子晶體，如石英。] 7．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學鍵強弱無關的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、Na

5、I的熔點依次降低 A　[A項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學鍵無關；B項，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞H—X鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高；D項，NaX為離子晶體，熔化時破壞離子鍵。] 8．分子晶體的熔點通常都在200 ℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是(　　) 物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔點

6、/℃ 920 801 1 291 180 －107 2 073 －57 1 723 A.NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同 D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體 A　[AlCl3熔點低于200 ℃，也屬于分子晶體，B、D錯誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯誤。] 9．有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。 (1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體

7、是________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。 (4)受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價鍵的是________。 【解析】　分子晶體由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵。 【答案】　(1)B、C、E、F　E　(2)A　(3)A、D、E　(4)B、C、E、F　A、D 10．(1)K2SO4熔化，粒子間克服了________的作用；二氧化硅熔化

8、，粒子間克服了________的作用；碘的升華，粒子間克服了________的作用。 (2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。 (3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型： A：固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，________。 B：能溶于CS2，不溶于水，________。 C：固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，________。 D：固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500 ℃，________。 【解析】　(1)K2SO4是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原

9、子晶體，原子晶體熔化時需克服共價鍵；碘為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。 【答案】　(1)離子鍵　共價鍵　分子間作用力 (2)①⑤③②④⑥ (3)金屬晶體　分子晶體　離子晶體　原子晶體 11．根據(jù)表中給出的幾種物

10、質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，回答問題： 名稱 性質(zhì)　　 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃ 801 710 180 －68 2 300 沸點/℃ 1 465 1 418 160 57 2 500 (1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。 (2)NaCl、MgCl2晶體類型均為________晶體，但鍵的強度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。 (3)AlCl3在升華時破壞________。 【解析】　由表中所給熔沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點最低，應為分子晶體；單質(zhì)B的

11、熔沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點較高，應為離子晶體，但NaCl的熔沸點更高些，所以鍵的強度更大，AlCl3的熔沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。 【答案】　(1)分子　原子　(2)離子　>　(3)分子間作用力 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下表給出幾種氯化物的熔、沸點： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點(℃) 801 710 782 －68 沸點(℃) 1 465 1 418 1 600 57.6 則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有(　　) ①CaCl2屬于離子晶體?、赟iC

12、l4是分子晶體?、? 500 ℃時，NaCl可汽化?、躆gCl2水溶液不能導電 A．僅① B．僅② C．①②④ D．①②③ D　[熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。 13．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　) A．原子晶體 B．分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體 A　[元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層

13、電子數(shù)為(a＋b)，則a＋b＝8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b＝2，有2個電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。] 14．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39

14、 HI：－51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體屬于________晶體。 (3)C組晶體屬于__________晶體，晶體含有的作用力有________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。 ①硬度小?、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電?、苋廴跔顟B(tài)能導電 【解析】　根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。 【答案】　(1)原子　共價鍵　(2)金屬 (3)分子　分子間作用力、共價鍵　(4)②④ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375