高中化學(xué) 課時分層作業(yè)12 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 蘇教版必修1

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1、 課時分層作業(yè)(十二) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是(　　) A．鈉在自然界中存在游離態(tài) B．鈉是一種灰色的固體 C．鈉可以保存在煤油或CCl4中 D．鈉著火時可以用沙土撲滅 D　[鈉是一種非?；顫姷慕饘伲赘諝庵械难鯕庖约八l(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒有游離態(tài)的鈉；鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色；鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉；由于鈉能與水劇烈反

2、應(yīng)，鈉著火時比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅。] 2．將一小塊鈉投入盛5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．發(fā)出“嘶嘶”的響聲 C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 C　[將一小塊鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，有A、B選項(xiàng)所敘述的現(xiàn)象。隨著2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以觀察到溶液變渾濁。] 3．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應(yīng)生成物的是 (　　) A．

3、Cu　　　 B．Cu(OH)2　　 C．H2　　　 D．Na2SO4 A　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。] 4．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(　　) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 D　[鈉與4種溶液中的水反應(yīng)均有H2放出。A、B、C三項(xiàng)只有H2放出，逸出H2的質(zhì)量小于加入的Na的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加；D項(xiàng)，氫氣與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量大于所加入的鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減輕。] 5．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉能與

4、水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作為很多氣體的干燥劑 B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C　[A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，引入雜質(zhì)O2；B項(xiàng)，Na2O2與水或CO2反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。] 6．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是 (　　) A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應(yīng)

5、產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B　[根據(jù)關(guān)系式：2Na～Na2O2～2e－、2Na～Na2O～2e－，可知等質(zhì)量的兩塊鈉反應(yīng)生成的氧化物的物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都相等，因?yàn)镹a2O2的摩爾質(zhì)量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的質(zhì)量比Na2O的大。] 7．對Na2O、Na2O2的敘述錯誤的是(　　) A．Na2O與Na2O2均可以與HCl反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物 B．Na2O在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O2 C．Na2O和水反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng) D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能 A　[Na2O2、N

6、a2O分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還有O2放出，故Na2O2不屬于堿性氧化物，而Na2O為堿性氧化物，A項(xiàng)錯。] 8．CO和H2的混合氣體21.2 g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加(　　) A．21.2 g B．14 g C．6.78 g D．不能確定 A　[2CO＋O22CO2　①，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2?、冢?H2＋O22H2O?、?，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　④。將①②兩式

7、合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3?、荩粚ⅱ邰軆墒胶喜⒌茫篐2＋Na2O2===2NaOH?、?。由⑤、⑥兩式可知，固體增加的質(zhì)量就等于CO和H2的質(zhì)量。] 9．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　) A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管水位：dc。

8、] 10．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去): 【導(dǎo)學(xué)號：90512061】 (1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________ ________________________________________________________________， C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。 (2

9、)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 A和C能否反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________ ________________________(若不能，此空不填)。 【解析】　(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣

10、體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO22CO。 【答案】　(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)CO2　2CO＋O22CO2　能　C＋CO22CO 11．某校學(xué)生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g，從實(shí)驗(yàn)室取出b g(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。試回答： (1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到________。 (2)此干燥管的作用是____________________________

11、________________； 若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實(shí)際相對原子質(zhì)量____________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。 (3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是 _______________________________________________________________， 計(jì)算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為_________________________________。 (4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_______________________

12、__________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　本題通過定量實(shí)驗(yàn)綜合考查鈉的取用、鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。原理是根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。 【答案】　(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片 (2)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出　偏大 (3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收　 (4)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．對Na2O2與CO2和H2O(g)

13、混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：90512062】 A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定 B．只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定 D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定 D　[2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑　Δm(s) 278 g 2106 g 56 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　 　Δm 278

14、440 4 g] 13．若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則m g Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(　　) ①(m＋0.8)g?、?m＋1.0)g　③(m＋1.2)g?、?m＋1.6)g?、?m＋1.4)g A．僅①④　　 B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤ D　[由題可知，Na的質(zhì)量為2.3 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，m g Na與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)g Na2O，也可能生成(m＋1.6)g Na2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固體的質(zhì)量在兩者之間。] 14．某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)

15、驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測： 【導(dǎo)學(xué)號：90512063】 甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。 乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。 丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 (1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是________________________；驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是________________；當(dāng)出現(xiàn)______________

16、__的現(xiàn)象時，即可說明丙同學(xué)的推測正確。 (2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測出產(chǎn)生O2的體積時，與理論值比較，即可得出結(jié)論。測量氣體體積時，必須等試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用如圖所示裝置中的____________，理由是__________________________________________________________________。 【解析】　(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測只需要將溶液冷卻即可，若冷卻后滴加酚酞先變紅后褪色，說明甲推測不正確，若只變紅而不褪色，說明

17、甲推測正確；同樣利用加水稀釋后或直接配制飽和的氫氧化鈉溶液，再滴加酚酞觀察現(xiàn)象，若加水稀釋后不變紅或直接向現(xiàn)配的飽和NaOH溶液中滴加酚酞變紅后不褪色，說明乙推測不正確。(2)防止倒吸，要選圖Ⅱ所示裝置。 【答案】　(1)冷卻后加酚酞試液看溶液是否變紅(或冷卻后看溶液是否變紅)　加水稀釋后看溶液是否變紅(或直接配制飽和的氫氧化鈉溶液，再滴加酚酞試液看是否變紅)　冷卻和加水稀釋后均不變紅 (2)Ⅱ　防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375