【與名師對(duì)話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（JS版）《10.3 常見氣體的制備》課時(shí)作業(yè)

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1、 《與名師對(duì)話》高考總復(fù)習(xí)（JS版）高三化學(xué)《10.3 常見氣體的制備》課時(shí)作業(yè) 建議用時(shí) 實(shí)際用時(shí) 分值 得分 45分鐘 100分 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列四瓶氣體的存放方法正確的是(　　) 答案：B 2．(2010年宿州模擬)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 (　　) 答案：C 3．下列在實(shí)驗(yàn)室使用常用玻璃儀器制取有關(guān)氣體的反應(yīng)原理正確的是(　　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ C．NH4Cl(s)＋NaOH(

2、s)NaCl＋H2O＋NH3↑ D．CaCO3＋H2SO4(稀)===CaSO4＋H2O＋CO2↑ 答案：A 4．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接，合理的是(　　) A．a(chǎn)－a′→d－d′→e　　　　 B．b－b′→d－d′→g C．c－c′→d－d′→g D．d－d′→c－c′→f 答案：C 5．(2011年廣州測(cè)試)下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(　　) A．用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3　 B．用銅片和稀硝酸制NO C．用鋅粒和稀硫酸制H2　 D．用雙氧水和二

3、氧化錳制O2 解析：用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時(shí)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜；NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，應(yīng)用排水法收集；氫氣密度比空氣小，收集氫氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。 答案：D 6．(2009年廣東理基)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?　　) A.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 B.收集氧氣 C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性 D.濃硫酸的稀釋 答案：B 7．(2010年鹽城模擬)以下氣體發(fā)生裝置中，不能與啟普發(fā)生器一樣具有隨開隨停功能的是(　　) 答案：D 8．下列各氣體，既可用同樣裝置制取，又可用排水法收集，還可用濃H2SO4干燥的是 (　

4、　) A．NO2、NH3 B．NO、O2 C．Cl2、C2H4 D．SO2、H2S 答案：B 9．(2010年嘉興模擬)下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．①吸收氨氣 B．②制取少量蒸餾水 C．③轉(zhuǎn)移溶液 D．④除去雜質(zhì)氣體CO2 答案：B 10．某學(xué)生想利用圖中所示裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是(　　) A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤ B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧ C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

5、 D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥ 解析：NO因與空氣中的O2反應(yīng)，不能采用排空氣法收集，所以B錯(cuò)；NH3極易溶于水，NO2在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以C錯(cuò)；排水集氣應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，所以D錯(cuò)。只有A正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。按要求回答下列問題： (1)下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是________。 A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染 C．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤 D．引發(fā)爆炸事故 (2)為檢查如圖所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)：

6、①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)，他的方案可行，則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是 ________________________________。 ②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端。關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是__________________________________________。 解析：(1)如果不進(jìn)行氣密性檢查，可能在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)漏氣，會(huì)導(dǎo)致A、B、C項(xiàng)中的后

7、果，如果發(fā)生堵塞，則可能會(huì)發(fā)生安全事故，所以A、B、C、D項(xiàng)都正確。(2)對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)而言，主要是從能否在實(shí)驗(yàn)條件下形成壓強(qiáng)差考慮。 答案：(1)ABCD (2)①關(guān)閉活塞，通過長(zhǎng)頸漏斗向試管中加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，停止加水，若液面差保持不變，說明氣密性良好 ②在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓，故有“漏斗中液面低于試管中液面且不再升降”的現(xiàn)象 12．(14分)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。 (1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。 a．稀硫酸與硫化亞鐵 b．稀硝酸與硫化亞鐵 c．稀硫酸與

8、硫化鈉 d．稀鹽酸與硫化亞鐵 (2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器： ________(填編號(hào))。 (3)如圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________________________________。 (4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________，反應(yīng)過程中，溶液的pH

9、________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________。 (6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是 ________________________________________________________________________。 解析：本題考查氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)和簡(jiǎn)單計(jì)算等。 (1)稀HNO3能氧化FeS而得不到H2S，Na2S為粉末不能使用啟普發(fā)生器。用

10、稀硫酸或稀鹽酸與FeS在啟普發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)可得到H2S。 (2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率，用帶有支管的試管來盛放FeS，并用膠塞塞緊試管口防止氣體外逸。 (3)H2S燃燒發(fā)生了如下反應(yīng)：2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O,2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以可看到品紅溶液褪色(SO2具有漂白性)；瓶?jī)?nèi)壁有淡黃色粉末(S)和小液滴(H2O)出現(xiàn)。 (4)SO2與H2S反應(yīng)生成S、H2O：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)要除去H2S中的雜質(zhì)，混合氣體需通入某種溶液后再導(dǎo)出，所以選項(xiàng)b所示裝置符合。 (6)假設(shè)取100 L含有30% H2S的空氣，則H2

11、S為30 L，O2為70 L20%＝14 L，根據(jù)反應(yīng)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O可判斷O2不足，爆炸產(chǎn)物為S、H2O。 答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴　(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　變大　(5)b　(6)S、H2O 13．(12分)(山東濰坊2011屆高三抽樣)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________

12、________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因： ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

13、______。 (3)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2

14、H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)消耗HCl (3)0.01 mol 14．(14分)(原創(chuàng)題)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性的實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示(圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略)： 請(qǐng)回答下列問題： (1)上述裝置的接口連接順序依次是________(填導(dǎo)管接口字母)。 (2)裝置A

15、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 (3)證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是________；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (4)C試管中NaOH溶液的作用是________，CCl4的作用是________。 (5)某同學(xué)根據(jù)以上研究成果，提出了用石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2，同時(shí)獲得熟石膏(CaSO42H2O)且保護(hù)了環(huán)境。 ①該工藝?yán)昧薙O2的什么性質(zhì)？________。 ②寫出該工藝的化學(xué)方程式________。 ③某電廠用煤300 t(煤

16、中所含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，石灰石—石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為熟石膏，則可生產(chǎn)熟石膏________噸。 解析：(1)將裝置A產(chǎn)生的SO2首先通過澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，可證明SO2是酸性氧化物，將SO2通過B裝置，SO2依次與溴水、品紅溶液反應(yīng)，根據(jù)溴水、品紅溶液褪色可證明SO2具有還原性、漂白性，將SO2通過E裝置，SO2與Na2S溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁證明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，據(jù)此可得裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→c→b→g→h→d。 (2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng)：Cu＋2

17、H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (3)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與S2－反應(yīng)生成S單質(zhì)，導(dǎo)致E試管中溶液變渾濁。證明SO2具有還原性的反應(yīng)為SO2與溴水的反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===SO42－＋2Br－＋4H＋。 (4)C裝置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，SO2不溶于CCl4中，當(dāng)SO2通過CCl4時(shí)產(chǎn)生的氣流均勻從而防止倒吸。 (5)在燃煤中加入CaCO3，CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3轉(zhuǎn)化為熟石膏，其總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2，由此可見，該工藝?yán)昧薙O2的酸性和還原性。300 t煤中所含的2.5%的S轉(zhuǎn)化為CaSO42H2O的質(zhì)量為172 gmol－1＝38.7 t。 答案：(1)a→f→e→c→b→g→h→d (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)E試管中溶液變渾濁　SO2＋Br2＋2H2O===SO42－＋2Br－＋4H＋ (4)吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣　防止溶液倒吸 (5)①酸性、還原性?、?CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO42H2O)＋2CO2?、?8.7 8