人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題22.2原子核外電子的排

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)(2)1、通過原子的構(gòu)成示意圖，你能描述原、通過原子的構(gòu)成示意圖，你能描述原子的構(gòu)成嗎？子的構(gòu)成嗎？2、我們有沒有簡單的方法來表示原子的、我們有沒有簡單的方法來表示原子的結(jié)構(gòu)呢？結(jié)構(gòu)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）(1)、畫法、畫法 ：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線面，數(shù)字一條線 。 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)三、原子核外電子的排布三、原子核外電

2、子的排布討論：觀察圖討論：觀察圖3-12所示的所示的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？意圖，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？ 1、每一橫行電子層數(shù)相同。、每一橫行電子層數(shù)相同。2、第二、三橫行的最外層電子數(shù)由、第二、三橫行的最外層電子數(shù)由1依次遞增到依次遞增到8.3、每個縱列的最外層電子數(shù)相同。、每個縱列的最外層電子數(shù)相同。4、每一縱列由上至下電子層依次增加。、每一縱列由上至下電子層依次增加。5、每個橫行都是以稀有氣體元素結(jié)束。、每個橫行都是以稀有氣體元素結(jié)束。鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鈣原子的結(jié)構(gòu)鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖該填在哪兒呢？示意圖該填在哪兒呢

3、？鈣+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫氦氦He鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖Ne鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬Ar金屬、非金屬原子最外層都沒有達到穩(wěn)定金屬、非金屬原子最外層都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？結(jié)構(gòu)，它們怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？ 易得電子易得電子

4、8個（個（He 為為2 個個 ）不易得失電子不易得失電子不活潑不活潑穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般一般4 個個 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易失電子活潑活潑不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般一般4 個個易得電子易得電子活潑活潑元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。NaNa28 8+172 8 7+17ClClNaCle-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程失失去去e-得得到到e-NaMgAl 失去失去 1個電子個電子 失去失去 2個電子個電子 失去失去 3個電子個電子原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去

5、電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鎂原子鎂原子鋁原子鋁原子Na+Mg2+Al3+鈉離子鈉離子鎂離子鎂離子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個電子個電子 得到得到 2個電子個電子 得到得到 3個電子個電子888原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子硫原子硫原子磷原子磷原子Cl -S2-P3-氯離子氯離子硫離子硫離子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得得 到電子到電子四四 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子叫做叫做離子離子。陽離子：帶陽離子：帶正正電荷的離子叫陽離子電荷的離子叫陽離子 陰離子：帶陰離子：帶負負電荷的離子

6、叫陰離子。電荷的離子叫陰離子。 1.離子的定義離子的定義2.離子的分類離子的分類3. 3.離子的表示方法離子的表示方法離子符號離子符號氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+陽離子陽離子:陰離子陰離子: F- Cl- O2- S2-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子 在元素符號右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)（先數(shù)在元素符號右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)（先數(shù)字后正負，字后正負，“1”省略不寫）。省略不寫）。Mg2+鎂離子或一個鎂離子鎂離子或一個鎂離子MgMg2+2+右上角的右上角的2+2+表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2

7、個單位的正電荷個單位的正電荷Cl-氯離子或一個氯離子氯離子或一個氯離子 右上角的右上角的“ ”表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1 1個個單位的負電荷單位的負電荷 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電個單位的正電荷荷 表示表示2個鎂離子個鎂離子原子、離子的比較原子、離子的比較質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電大多數(shù)原子最外大多數(shù)原子最外層沒有達到穩(wěn)定層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)陽離子陽離子 陰離子陰離子 原子原子 得電子得電子失電子失電子最外層達到最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達

8、到最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得電子得電子失電子失電子1、“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA3. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是( )( )。A.D.C.B.CD根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： （1）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號，下同） _。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是_，易獲得電子的粒子是_。（3）表示同一類原子的粒子是_。BDFCAEEF