【三維設(shè)計】高中化學 專題2 第一單元 第二課時 化學反應(yīng)的限度隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2

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1、 【三維設(shè)計】高中化學 專題2 第一單元 第二課時 化學反應(yīng)的限度隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1．對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度[B．化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等 C．化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D．化學反應(yīng)的限度是不可改變的 解析：在一定條件下，任何可逆反應(yīng)達到正逆反應(yīng)速率相等時，即達到化學反應(yīng)限度——化學平衡狀態(tài)，當條件改變時，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。 答案：D 2．下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(　　)[ ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2＋H

2、2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①②　　　　　　　　 B．②③[C．③④ D．①④ 解析：①、④中兩反應(yīng)的條件不相同，不互為可逆反應(yīng)。 答案：B 3．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：

3、當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時生成2 mol NH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時逆反應(yīng)如果同時有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當于沒有變化，好像“表面上靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C正確；不能用同一方向的速率證明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B、D比值關(guān)系錯誤。 答案：C[ 4．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡

4、狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)生成2 n mol A，同時生成n mol D B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5 n mol C D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化 解析：正逆反應(yīng)同時在進行，單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D，A正確；C中單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C，說明反應(yīng)在逆向進行，不是平衡狀態(tài)，C錯誤；因為本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進行，還是達到平衡，體系的壓強始終不變，B錯誤；本反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，混合氣體的密度無論起始還是達到平衡，始終不變，

5、D錯誤。 答案：A 5．(1)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，同時放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量(填“>”“＝”“<”)__________292.2 kJ，作出判斷的理由是_______________________________________________________________ __________________________________________________

6、______________________。 (2)下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成 解析：(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要從可逆反應(yīng)的角度解答本題。由題意知，1 mol 氮氣與3 mol 氫氣恰好完全反應(yīng)，生成2 mol氨氣，同時放出92.2 kJ的熱量。將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反應(yīng)，由于此反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的熱量小于292.2 kJ。 (2)1個N≡N鍵斷裂，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；3個HH鍵生成，表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，與生成1個N≡N鍵同時進行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學平衡；6個NH鍵斷裂表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，與1個N≡N鍵斷裂同時進行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學平衡。 答案：(1)<　N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，6 mol H2和2 mol N2并未全部反應(yīng)　(2)AC 2