《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題2 2原子的結(jié)構(gòu)（原子的結(jié)構(gòu)（2 2）+11-非金屬原非金屬原子子金屬原金屬原子子稀有氣體稀有氣體得失電子趨勢得失電子趨勢最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子分類原子分類8個(He為2 )少于少于4 4個個4 4個以上個以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易失電子 易得電子易得電子昨日點(diǎn)滴：昨日點(diǎn)滴：原子的分類及性質(zhì)原子的分類及性質(zhì)決定決定決定決定 由于由于金屬原子金屬原子、非金屬原子非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？
2、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解離子的形成，掌握、了解離子的形成，掌握離子符號表示的意義。離子符號表示的意義。2 2、初步了解相對原子質(zhì)量、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。質(zhì)量表。2 +118 12+1182 +178 72 +178 8得到1個電子失去個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-一、離子一、離子1、離子的形成：、離子的形成：原子得、失電子原子得、失電子2 +128Mg2失去2個電子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2個電子S2-2 8+1681 1、離子、離子帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)2 2、離子分類、離子分類 陰離子
3、：陰離子： 陽離子：陽離子：3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時略去不寫時略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電離子離子5 5、離子符號的意義、離子符號的意義(1) 表示氧元素的一個離子表示氧元素的一個離子(2) 表示帶表示帶2個單位的負(fù)電荷的氧離子個單位的負(fù)電荷的氧離子(3) 表示氧離子帶表示氧離子帶2個單位的負(fù)電荷個單位的負(fù)電荷( (數(shù)字的數(shù)字的意義意義) )例：例： O2-一個鎂離子鎂離子帶2個單位的
4、正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+練一練：練一練：1.1.原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的? ?2.2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電, ,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì), ,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了
5、了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-+11+112 2 8 81 1Na+17+172 2 8 87 7Cl+17+172 28 8 8 8Cl- -+11+112 2 8 8Na+ +Na+ +Cl- -陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子給出一個電子原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元
6、素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化鈉等氯化鈉等元元素素化化合合物物元素元素, ,原子原子, ,離子離子, ,分子分子, ,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖1.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時( )+10+102 28 8+11+112 28 8+12+122 28 8+13+132 28 8ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D 3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化
7、鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B B二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量二、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子質(zhì)量原子質(zhì)量 原子核質(zhì)量原子核質(zhì)量= =質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+ +中子質(zhì)量中子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量是：一個氫原子的質(zhì)量是： 1.67 1.671010-27-27 一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是： 2.657 2.6571010-26-26 一個碳原子的質(zhì)量是
8、一個碳原子的質(zhì)量是 1.9931.9931010-26-26 千克千克000000000000000000000000001993 千克千克原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ ： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/121/12作作 為為 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn), , 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, , 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原
9、原 子子 質(zhì)質(zhì) 量。量。三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量 2.2.定義式定義式: : 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)(kg) = = 碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg)(kg) 1/12 1/12 注意：注意：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 實(shí)際質(zhì)量，只是實(shí)際質(zhì)量，只是一個一個 ， 單位。單位。不是不是比值比值不寫不寫 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.6572.657 觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：1 11 11212161623236 68 811116 68 812120 0相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)
10、子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0 0相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系 嘗試查閱一下如下幾種元素的相嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)看誰查得又快又準(zhǔn)! ! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 要經(jīng)常利用第要經(jīng)常利用第6262頁的表格，很重頁的表格，很重要哦！要哦！練一練練一練：1 1、填寫表格、填寫表格0 01 16 6121223231111262630302 2 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )(
11、 )A 56A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288 10 10-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/56B B3 3、1 1克鐵、克鐵、1 1克鎂和克鎂和1 1克銅，所含原子克銅，所含原子數(shù)目最多的是（數(shù)目最多的是（ ），最少的是（），最少的是（ ）4 4、已知、已知A A、B B、C C三種原子的相對原子三種原子的相對原子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為1:2:31:2:3，則相同數(shù)目的三種，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（原子，它們的質(zhì)量比為（ ）。取質(zhì)量）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為為( )( )鎂銅 3:2:1
12、1:2:35.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空關(guān)，請你用它們填空 原子種類原子種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 _； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) _； 離子所帶電荷離子所帶電荷_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1、什么是離子？、什么是離子？2 2、離子的形成？、離子的形成？3 3、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 4、離子的表示方法，意義。、離子的表示方法，意義。5、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量
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