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【三維設(shè)計】高中化學(xué) 專題1 第一單元 第二課時 元素周期律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2
．HCl和PH3的穩(wěn)定性相比前者和后者的關(guān)系為( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能確定
解析：Cl與P的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>P，非金屬性Cl>P，故穩(wěn)定性HCl>PH3。[
答案：A
2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化
解析：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。
2、
答案：C[
3．下列說法中正確的是( )
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關(guān)
C．從Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價―→＋7價的變化
D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化
解析：元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。
答案：B
4．原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( )
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)
3、
C．原子半徑 D．化合價
解析：原子序數(shù)從3～9的元素原子，核外均為2個電子層，最外層電子數(shù)依次從1遞增到7，原子半徑逐漸減小，化合價從1遞增到5(氧、氟分別沒有＋6、＋7價)。
答案：B
5．用“>”或“<”回答下列問題：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4；
(2)堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2__________Al(OH)3；
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl；
(4)還原性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。
從以上答案中可以歸納出：
① 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越__________；
② ②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越__________；
③元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越__________；
④非金屬性越強的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越__________。
解析：根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。
答案：(1)> < (2)> > (3)> < (4)< >
①強 ②強?、蹚姟、苋?
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