《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2、舊鍵的斷裂需要 能量，新鍵的生成需要 能量。所以說，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí) 發(fā)生的。3從化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來分類：化學(xué)反應(yīng)能夠分為：與。4、從反應(yīng)物與生生成物的總能量高低分析吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： E E反 Z E生立#放熱反應(yīng)： L E AA*Z E XA*二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換1、化學(xué)反應(yīng)必須遵循的兩條基本的自然定律：與。2、因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量與生成物的總能量不等，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨若能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)

2、為 的變化。3、吸熱反應(yīng)：列舉：4、放熱反應(yīng)：類型：5、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與加熱之間的關(guān)系：6、中和熱(1)定義：(2)測定方法：第二節(jié)化學(xué)能與電能一、能源分類：1、一次能源：2、二次能源：二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換1、火力發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)換關(guān)系：2、原電池工作原理：實(shí)驗(yàn)：銅鋅原電池現(xiàn)象：3、原電池概念及探究：(1)定義：(2)實(shí)質(zhì)：(3)構(gòu)成條件：(4)構(gòu)成前提：(5)電極構(gòu)成：負(fù)極：還原性相對(duì)枝強(qiáng)的金屬正極：還原性相對(duì)枝弱的金屬或非金屬外電路內(nèi)電路電荷流向電流流向例如：銅鋅原電池，也解質(zhì)溶液為稀鹽酸電極反應(yīng)式：正極： 負(fù)極：總反應(yīng)式：(6)重要應(yīng)用：I、金屬防腐： 鐵與銅相連，處于電解質(zhì)溶液中

3、，銅片受保護(hù)II、制作電池：制作干電池、鉛蓄電池、新型高能電池IIK提升化學(xué)反應(yīng)速率：用粗鋅代替的鋅制取出，反應(yīng)速度加快(7)電化學(xué)腐蝕：a、析氫腐蝕：Fe負(fù)極：正極:總的電極反應(yīng)式：b、吸氧腐蝕：Fe負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：4、原電池設(shè)計(jì)方法：I、能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；II、把氧化還原反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，由此確定電極反應(yīng)III、確定電極材料及電解質(zhì)溶液例如：將Fe+2FeCl3=3FeCI?設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.三、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池 Zn-Mn干電池負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：使用過程中，鋅片會(huì)逐漸溶解，最后糊狀的電解質(zhì)也會(huì)泄露，故電池長期不用應(yīng)從電 器中取出，

4、為了延長使用時(shí)間和提升性能，將NH4cl改為KOH,制成堿性鋅鉉電池。2、充電電池：又稱二次電池I、鉛蓄電池(-)Pb | 稀 H3s0, | Pb03 (+)負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：將點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，能夠循環(huán)使用，但長期使用會(huì)消耗稀硫酸，故需要定期在負(fù)極補(bǔ)充稀硫 酸溶液，以確保鉛蓄電池的使用壽命。II、鎮(zhèn)鎘電池：新型的封閉式體積小的充電電池以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH溶液為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長。 特點(diǎn)：使用壽命長，但Cd為致癌物質(zhì)，且對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重污染。III、鋰電池 (-)Li | LiAICI, SOCI2 (亞硫酰氯)I C (+)3、燃料電池a、氫氧燃料電池高

5、效無污染(-)C | KOH 溶液 I C (+)負(fù)極：正極:總的電極反應(yīng)式：(-)C | HCI 溶液 | C (+)負(fù)極:正極：總的電極反應(yīng)式：b、甲烷燃料電池(一)Pt | KOH溶液| Pt (+)負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率：1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的快慢水準(zhǔn)的一個(gè)物理量。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位：注：(1)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負(fù)值；只有大小沒有方向(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí) 速率(3)比固體或純液體的濃度是不變的，所以，對(duì)于有兔固體或的液體參加的反應(yīng)一般 不用他固體

6、或比液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率(4)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)在相同的時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不 同。所以，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用體系中哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。5、同一反應(yīng)，同一時(shí)間內(nèi)，aA+bB=cC+dD Va： Vb： Vc： Vo=a: b: c: d6、比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，必須是找同一物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)要注意單位一致。7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；(2)外因：a濃度事實(shí)：Cu+HNCh （稀）Cu+HNCh （濃） 結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越b溫度” HA+FeCk5#C HA+FeCI3常溫較慢產(chǎn)生少量氣泡較快產(chǎn)

7、生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：其他條件相同的情況下,溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率. HA+FeCh40*C注意：該結(jié)論對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。C壓強(qiáng)：物理學(xué)上，壓強(qiáng)與體系的體積成反比，增大壓強(qiáng)，體系的體積減小，物質(zhì)的濃度 增大，反應(yīng)速率增大。若增大壓強(qiáng)沒有改變反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)速率不變。d催化劑加入催化劑能同等水準(zhǔn)地改變反應(yīng)速率。正催化劑：加快反應(yīng)速率；負(fù)催化劑：減慢反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度“化學(xué)平衡狀態(tài)”1、特征：逆：;等：;動(dòng)：;定：;變：;2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)。3、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：直接判斷法：V正二V逆左0反應(yīng)混合物各組分濃度不變同一物質(zhì)的消耗速率與生成速

8、率相等特例判斷法：對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)來說，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、 總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化時(shí)反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)；有顏色變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)顏色不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)已建立。4、不同的平衡體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同；同一平衡體系在不同的條件下，反 應(yīng)限度也不同.5、外界條件改變，平衡移動(dòng)(1)、勒夏特列原理：(2)、具體情況分析：改變反應(yīng)物的量增加反應(yīng)物的量：平衡向方向移動(dòng)；增加生成物的量：平衡向 方向移動(dòng)溫度：升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)壓強(qiáng)：對(duì)于有體積變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡總是向著氣體體積減小的方向移動(dòng) 催化劑：同等水準(zhǔn)地增大或減小正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：1、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇2、燃料燃燒不充分的危害3、提升燃料燃燒效率的措施：燃料充分燃燒的條件：