2020屆高考化學一輪復習-物質(zhì)結構與性質(zhì)ppt課件

《2020屆高考化學一輪復習-物質(zhì)結構與性質(zhì)ppt課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020屆高考化學一輪復習-物質(zhì)結構與性質(zhì)ppt課件（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2019/10/29,#,第,23,章,物質(zhì)結構與性質(zhì),考點,60,原子結構與元素性質(zhì),考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,考點,62,物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第23 章 物質(zhì)結構與性質(zhì)考點60 原子結構與元素性質(zhì)考,考法,1,粒子核外電子排布的表示方法,考法,2,電離能的比較與應用,考法,3,元素電負性的大小比較,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),考法1 粒子核外電子排布的表示方法考點60 原子結,1,核外電子運動模型歷史發(fā)展過程,考點,60,原子結構,與元素性質(zhì),1核外電子運動模型歷史發(fā)展過程考

2、點60 原子結構與元,3.,能層、能級與原子軌道,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),3.能層、能級與原子軌道考點60 原子結構與元素性質(zhì),(1),能量最低原理,原子的核外電子排布遵循的構造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布將遵,1s2s2p3s3p,4s3d4p5s4d5p6s,。即,n,s,(,n,2)f,(,n,1)d,n,p,。,(2),泡利,（,不相容,）,原理,每個原子軌道最多只能容納,2,個電子,且它們的自旋狀態(tài)相反。,洪特規(guī)則,當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。,在等價軌道上的電子排布

3、處于,、,和,狀態(tài)時，具有較低的能量和較強的穩(wěn)定性。,4,核外電子排布規(guī)律,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),全充滿,(p,6,、,d,10,、,f,14,),半充滿,(p,3,、,d,5,、,f,7,),全空,(p,0,、,d,0,、,f,0,),(1)能量最低原理4核外電子排布規(guī)律考點60 原子,5,基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),(2),原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。,(3),基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,(1),處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子。當基態(tài)原

4、子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。,(4),太陽輻射光的波長范圍,5基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖考點60 原子結構與元素性質(zhì),(1),第一電離能,含義,：,氣態(tài)電中性基態(tài)原子,失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子,所需要的最低能量叫作第一電離能，符號為,I,，單位為,kJ,mol,-1,。,意義,：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去,1,個電子的難易程度。,規(guī)律,a.,同周期，從左到右，,第一電離能,呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢。,b.,同族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。,c.,同種原子，逐級電離能越來越大,(,I,1,I,2,I,3,),。,(2),電負性,含義,：,電負

5、性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。,標準,：,以氟的電負性為,4.0,作為相對標準，計算得出其他元素的電負性,(,稀有氣體元素未計,),。,變化規(guī)律：一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸,，周期表從上到下，元素的電負性逐漸,。,6,原子結構與元素性質(zhì),考點,60,原子結構與元素性質(zhì),變大,變小,(1)第一電離能6原子結構與元素性質(zhì)考點60 原子結,(2),電負性,含義,：,電負性用來描述,不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小,。,標準,：,以氟的電負性為,4.0,作為相對標準，計算得出其他元素的電負性,(,稀有氣體元素未計,),。,變化規(guī)律：,一般來說，周期表從左到右，元素

6、的電負性逐漸,，周期表從上到下，元素的電負性逐漸,。,金屬元素的電負性一般小于,1.8,，非金屬元素的電負性 一般大于,1.8,。,應用,判斷元素金屬性、非金屬性強弱。電負性越大，對應,元素,非金屬性越強，金屬性越弱,(,稀有氣體元素除外,),。,判斷化學鍵的類型。一般認為如果兩種成鍵原子的,電負性,差值大于,1.7,，通常形成離子鍵,;,若差值小于,1.7,，通常,形成,共價鍵。,6,原子結構與元素性質(zhì),考點,60,原子結構與元素性質(zhì),變大,變小,(2)電負性6原子結構與元素性質(zhì)考點60 原子結構與,(3),電子親和能,定義,元素,的一個氣態(tài)基態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)基態(tài) 陰離子時所放出的能量

7、稱為電子親和能。電子親和能的,單位為,kJ mol,-1,。,影響電子親和能大小的因素,:,電子,親和能的大小取決于原子核對外層電子的,吸引以及電子和電子之間的排斥,這兩個因素,。,隨著,原子半徑的減小，,原子核對核外電子的吸引作用增強,電子親和能增大,。但如果原子半徑減小使核外電子的密度增大很多，電子之間的排斥作用,增強，則,可能使電子親和能,減小，這,就是氟元素和氧元素的第,-,電子親和能分別比氯元素和硫元素小的重要原因,。,6,原子結構與元素性質(zhì),考點,60,原子結構與元素性質(zhì),(3)電子親和能6原子結構與元素性質(zhì)考點60 原子結構,基態(tài)原子的核外電子排布式,考法,1,粒子核外電子排布的

8、表示方法,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),基態(tài)原子的核外電子排布式考法1粒子核外電子排布的表示方法考,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),例,考點60 原子結構與元素性質(zhì)例,1,第一電離能的比較,同周期元素從左往右，第一電離能呈,的趨勢，注意第,A,族與第,A,族、第,A,族與第,A,族的反常，即同周期從左往右第一電離能大小的關系為,。,2,電離能的應用,同一元素逐級電離能的變化體現(xiàn)了核外電子排布,若電離能,大幅度突變,則失去該電子后為穩(wěn)定結構,若,則元素通常,顯,+1,價,為第,A,族元素；若,則元素通常顯,+2,價,為第,A,族元素。,考法,2,電離能的比較與應用,【,注意,】,第,IIA,族

9、和第,VA,族元素原子最外層,p,軌道處于全空、半充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能相對較大。,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),A,A,A,A,A,A,A,增大,1第一電離能的比較考法2電離能的比較與應用【注意】第II,1,利用周期表判斷比較,在元素周期表中，從左到右，元素的電負性逐漸變大，從上到下，元素的電負性逐漸減小，如電負性：,C N O Cl Br I,。,2利用化合價及物質(zhì)類別,比較,應用化合價及物質(zhì)類別比較,元素電負性,，如,O,與,Cl,的電負性比較：,HClO,中,Cl,顯,1,價、,O,顯,-2,價，可知,O,的電負性,Cl,；,Al,2,O,3,是離子化合物、,AlCl,3,

10、是共價化合物，可知,O,的電負性,Cl,。,考法,3,元素電負性的大小比較,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),大于,大于,1利用周期表判斷比較考法3元素電負性的大小比較考點60,考點,60,原子結構與元素性質(zhì),例,考點60 原子結構與元素性質(zhì)例,考法,4,共價鍵的類型與分子的極性,考法,5,原子雜化軌道類型與分子空間構型的判斷,考法,6,配位鍵與配位化合物的特點,考法,7,微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間模型,考法4 共價鍵的類型與分子的極性考點61 化學鍵與分子,(1),定義,：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。,1.,共價鍵,2,分子的極性,(1)

11、,極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。,(2),非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。,鍵能,、,鍵長,、,鍵角,鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。,(2),分類,(,3,),鍵參數(shù),鍵的形成,鍵的形成,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。1.共價,3,分子的立體構型,(1),價層電子對互斥理論,價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對,，,包括,鍵電子對和中心原子上的孤電子對,(,即未形成共價鍵的電子對,),。,價層電子對數(shù)的計算,價層電子對互斥模型,(VSEPR,模型,),考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,

12、3分子的立體構型(1)價層電子對互斥理論價層電子對是指分,3,分子的立體構型,(,2,),雜化軌道理論,雜化軌道理論的概念,在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新 組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成一組新的原子軌道 叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。,雜化軌道類型與分子的空間結構的關系,對于,AB,n,型,分子，當雜化軌道全部用于形成,ex,鍵時，雜化 軌道形狀和分子的空間構型相同，具體分析如,右,表：,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,3分子的立體構型(2)雜化軌道理論雜化軌道理論的概念考點,3,分子的立體構型,(,2,),雜化軌道理論,中心原子雜化類型,與,分子空

13、間構型的相互判斷,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,3分子的立體構型(2)雜化軌道理論中心原子雜化類型與分子空,金屬離子,(,或原子,),與某些分子或離子,(,成為配體,),以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。,4,配位鍵與配位化合物,(1),配位鍵,定義,：,成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，一方提供空軌道而形成的共價鍵為配位鍵。,表示,：,配位鍵可以用,A,B,表示,，,A,表示提供孤電子對的原子，即電子對給予體；,B,表示接受孤電子對的原子，即電子對接受體。,形成條件,：,中心離子,(,絕大多數(shù)為過渡金屬離子,),有空軌道，而配位體,(,主要是第,A,、,A,

14、、,A,族元素,),能提供孤電子對。,(2),配位化合物,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,金屬離子(或原子)與某些分子或離子(成為配體)以配位鍵結合形,5,氫鍵,(1),形成：已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子,(,該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子,),與另一個電負性很大的原子之間的作用力，稱為氫鍵。,(2),表示方法：,AHB,。,注意：,A,、,B,為電負性很大的原子，一般為,N,、,O,、,F,三種元素的原子；,A,、,B,可以相同，也可以不同。,(3),特征：具有一定的方向性和飽和性。,(4),分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。,(5),分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

15、：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,6,大鍵,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,5氫鍵(1)形成：已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子,1.,共價鍵類型的判斷,(1),鍵和,鍵的判斷,通過物質(zhì)的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。一般情況下鍵比鍵穩(wěn)定。,(2),極性鍵和非極性鍵的判斷,看共價鍵是否由同種元素的原子構成，若為同種元素原子構成的,A,A,型，則為非極性鍵；若為不同種元素原子構成的,A,B,型，則為極性鍵。,考法,4,共價鍵的類型與分子的極性,考點,61,化學鍵與分子間作

16、用力 分子空間構型,1.共價鍵類型的判斷考法4共價鍵的類型與分子的極性考點61,2鍵的極性與分子極性的關系,考法,4,共價鍵的類型與分子的極性,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,2鍵的極性與分子極性的關系考法4共價鍵的類型與分子的極,例,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,例考點61 化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,1原子雜化軌道類型的判斷,(1),根據(jù),鍵數(shù)目判斷,(2),根據(jù)雜化軌道數(shù)判定,2分子空間構型的判斷,根據(jù)中心原子的雜化軌道類型判斷價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。,考法,5,原子雜化軌道類型與分子空間構型的判斷,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,1原子雜化軌道類型的判斷考法5原子雜化軌道類型與分子空間,例,考點,61,化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,例考點61 化學鍵與分子間作用力 分子空間構型,1配位鍵的特點,配位鍵是一類特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供。,2配位化合物的結構特點,