《2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2019/10/29,#,第,23,章,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,考點(diǎn),62,物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第23 章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考,考法,1,粒子核外電子排布的表示方法,考法,2,電離能的比較與應(yīng)用,考法,3,元素電負(fù)性的大小比較,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),考法1 粒子核外電子排布的表示方法考點(diǎn)60 原子結(jié),1,核外電子運(yùn)動(dòng)模型歷史發(fā)展過程,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu),與元素性質(zhì),1核外電子運(yùn)動(dòng)模型歷史發(fā)展過程考
2、點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元,3.,能層、能級(jí)與原子軌道,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),3.能層、能級(jí)與原子軌道考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),(1),能量最低原理,原子的核外電子排布遵循的構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布將遵,1s2s2p3s3p,4s3d4p5s4d5p6s,。即,n,s,(,n,2)f,(,n,1)d,n,p,。,(2),泡利,（,不相容,）,原理,每個(gè)原子軌道最多只能容納,2,個(gè)電子,且它們的自旋狀態(tài)相反。,洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。,在等價(jià)軌道上的電子排布
3、處于,、,和,狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較強(qiáng)的穩(wěn)定性。,4,核外電子排布規(guī)律,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),全充滿,(p,6,、,d,10,、,f,14,),半充滿,(p,3,、,d,5,、,f,7,),全空,(p,0,、,d,0,、,f,0,),(1)能量最低原理4核外電子排布規(guī)律考點(diǎn)60 原子,5,基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),(2),原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。,(3),基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,(1),處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原
4、子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。,(4),太陽(yáng)輻射光的波長(zhǎng)范圍,5基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),(1),第一電離能,含義,：,氣態(tài)電中性基態(tài)原子,失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子,所需要的最低能量叫作第一電離能，符號(hào)為,I,，單位為,kJ,mol,-1,。,意義,：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去,1,個(gè)電子的難易程度。,規(guī)律,a.,同周期，從左到右，,第一電離能,呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì)。,b.,同族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。,c.,同種原子，逐級(jí)電離能越來(lái)越大,(,I,1,I,2,I,3,),。,(2),電負(fù)性,含義,：,電負(fù)
5、性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。,標(biāo)準(zhǔn),：,以氟的電負(fù)性為,4.0,作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性,(,稀有氣體元素未計(jì),),。,變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸,，周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸,。,6,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),變大,變小,(1)第一電離能6原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)60 原子結(jié),(2),電負(fù)性,含義,：,電負(fù)性用來(lái)描述,不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小,。,標(biāo)準(zhǔn),：,以氟的電負(fù)性為,4.0,作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性,(,稀有氣體元素未計(jì),),。,變化規(guī)律：,一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素
6、的電負(fù)性逐漸,，周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸,。,金屬元素的電負(fù)性一般小于,1.8,，非金屬元素的電負(fù)性 一般大于,1.8,。,應(yīng)用,判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。電負(fù)性越大，對(duì)應(yīng),元素,非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱,(,稀有氣體元素除外,),。,判斷化學(xué)鍵的類型。一般認(rèn)為如果兩種成鍵原子的,電負(fù)性,差值大于,1.7,，通常形成離子鍵,;,若差值小于,1.7,，通常,形成,共價(jià)鍵。,6,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),變大,變小,(2)電負(fù)性6原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與,(3),電子親和能,定義,元素,的一個(gè)氣態(tài)基態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)基態(tài) 陰離子時(shí)所放出的能量
7、稱為電子親和能。電子親和能的,單位為,kJ mol,-1,。,影響電子親和能大小的因素,:,電子,親和能的大小取決于原子核對(duì)外層電子的,吸引以及電子和電子之間的排斥,這兩個(gè)因素,。,隨著,原子半徑的減小，,原子核對(duì)核外電子的吸引作用增強(qiáng),電子親和能增大,。但如果原子半徑減小使核外電子的密度增大很多，電子之間的排斥作用,增強(qiáng)，則,可能使電子親和能,減小，這,就是氟元素和氧元素的第,-,電子親和能分別比氯元素和硫元素小的重要原因,。,6,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),(3)電子親和能6原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu),基態(tài)原子的核外電子排布式,考法,1,粒子核外電子排布的
8、表示方法,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),基態(tài)原子的核外電子排布式考法1粒子核外電子排布的表示方法考,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),例,考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)例,1,第一電離能的比較,同周期元素從左往右，第一電離能呈,的趨勢(shì)，注意第,A,族與第,A,族、第,A,族與第,A,族的反常，即同周期從左往右第一電離能大小的關(guān)系為,。,2,電離能的應(yīng)用,同一元素逐級(jí)電離能的變化體現(xiàn)了核外電子排布,若電離能,大幅度突變,則失去該電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),若,則元素通常,顯,+1,價(jià),為第,A,族元素；若,則元素通常顯,+2,價(jià),為第,A,族元素。,考法,2,電離能的比較與應(yīng)用,【,注意,】,第,IIA,族
9、和第,VA,族元素原子最外層,p,軌道處于全空、半充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能相對(duì)較大。,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),A,A,A,A,A,A,A,增大,1第一電離能的比較考法2電離能的比較與應(yīng)用【注意】第II,1,利用周期表判斷比較,在元素周期表中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，如電負(fù)性：,C N O Cl Br I,。,2利用化合價(jià)及物質(zhì)類別,比較,應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別比較,元素電負(fù)性,，如,O,與,Cl,的電負(fù)性比較：,HClO,中,Cl,顯,1,價(jià)、,O,顯,-2,價(jià)，可知,O,的電負(fù)性,Cl,；,Al,2,O,3,是離子化合物、,AlCl,3,
10、是共價(jià)化合物，可知,O,的電負(fù)性,Cl,。,考法,3,元素電負(fù)性的大小比較,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),大于,大于,1利用周期表判斷比較考法3元素電負(fù)性的大小比較考點(diǎn)60,考點(diǎn),60,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),例,考點(diǎn)60 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)例,考法,4,共價(jià)鍵的類型與分子的極性,考法,5,原子雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的判斷,考法,6,配位鍵與配位化合物的特點(diǎn),考法,7,微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間模型,考法4 共價(jià)鍵的類型與分子的極性考點(diǎn)61 化學(xué)鍵與分子,(1),定義,：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。,1.,共價(jià)鍵,2,分子的極性,(1)
11、,極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。,(2),非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。,鍵能,、,鍵長(zhǎng),、,鍵角,鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。,(2),分類,(,3,),鍵參數(shù),鍵的形成,鍵的形成,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,(1)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。1.共價(jià),3,分子的立體構(gòu)型,(1),價(jià)層電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì),，,包括,鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì),(,即未形成共價(jià)鍵的電子對(duì),),。,價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算,價(jià)層電子對(duì)互斥模型,(VSEPR,模型,),考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,
12、3分子的立體構(gòu)型(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)是指分,3,分子的立體構(gòu)型,(,2,),雜化軌道理論,雜化軌道理論的概念,在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新 組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成一組新的原子軌道 叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。,雜化軌道類型與分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系,對(duì)于,AB,n,型,分子，當(dāng)雜化軌道全部用于形成,ex,鍵時(shí)，雜化 軌道形狀和分子的空間構(gòu)型相同，具體分析如,右,表：,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,3分子的立體構(gòu)型(2)雜化軌道理論雜化軌道理論的概念考點(diǎn),3,分子的立體構(gòu)型,(,2,),雜化軌道理論,中心原子雜化類型,與,分子空
13、間構(gòu)型的相互判斷,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,3分子的立體構(gòu)型(2)雜化軌道理論中心原子雜化類型與分子空,金屬離子,(,或原子,),與某些分子或離子,(,成為配體,),以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。,4,配位鍵與配位化合物,(1),配位鍵,定義,：,成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵為配位鍵。,表示,：,配位鍵可以用,A,B,表示,，,A,表示提供孤電子對(duì)的原子，即電子對(duì)給予體；,B,表示接受孤電子對(duì)的原子，即電子對(duì)接受體。,形成條件,：,中心離子,(,絕大多數(shù)為過渡金屬離子,),有空軌道，而配位體,(,主要是第,A,、,A,
14、、,A,族元素,),能提供孤電子對(duì)。,(2),配位化合物,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,金屬離子(或原子)與某些分子或離子(成為配體)以配位鍵結(jié)合形,5,氫鍵,(1),形成：已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子,(,該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子,),與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力，稱為氫鍵。,(2),表示方法：,AHB,。,注意：,A,、,B,為電負(fù)性很大的原子，一般為,N,、,O,、,F,三種元素的原子；,A,、,B,可以相同，也可以不同。,(3),特征：具有一定的方向性和飽和性。,(4),分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。,(5),分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
15、：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,6,大鍵,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,5氫鍵(1)形成：已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子,1.,共價(jià)鍵類型的判斷,(1),鍵和,鍵的判斷,通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。一般情況下鍵比鍵穩(wěn)定。,(2),極性鍵和非極性鍵的判斷,看共價(jià)鍵是否由同種元素的原子構(gòu)成，若為同種元素原子構(gòu)成的,A,A,型，則為非極性鍵；若為不同種元素原子構(gòu)成的,A,B,型，則為極性鍵。,考法,4,共價(jià)鍵的類型與分子的極性,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作
16、用力 分子空間構(gòu)型,1.共價(jià)鍵類型的判斷考法4共價(jià)鍵的類型與分子的極性考點(diǎn)61,2鍵的極性與分子極性的關(guān)系,考法,4,共價(jià)鍵的類型與分子的極性,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,2鍵的極性與分子極性的關(guān)系考法4共價(jià)鍵的類型與分子的極,例,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,例考點(diǎn)61 化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,1原子雜化軌道類型的判斷,(1),根據(jù),鍵數(shù)目判斷,(2),根據(jù)雜化軌道數(shù)判定,2分子空間構(gòu)型的判斷,根據(jù)中心原子的雜化軌道類型判斷價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。,考法,5,原子雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的判斷,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,1原子雜化軌道類型的判斷考法5原子雜化軌道類型與分子空間,例,考點(diǎn),61,化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,例考點(diǎn)61 化學(xué)鍵與分子間作用力 分子空間構(gòu)型,1配位鍵的特點(diǎn),配位鍵是一類特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供。,2配位化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),
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