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1、AI2O3+N2+3C高溫2A1N+3COA.B.C.D.第三章單元測試部分原子量：H： 1 C： 12N： 140： 16 Na： 23第卷一、選擇題（共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1 .下列化學式能真.實表示物質(zhì)分子組成的是A. NaOH B. S03 C. Au D. SiO22 .支持固態(tài)皴是分子晶體的事實是A.氮原子不能形成陽離子B.核離子不能單獨存有C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水3 .下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中準確的是A.熔點：Na-K合金H:SH:Se, HC1HsSPH5C.第一電離能NaMgAlD.空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積而心立方 最密堆積4 .
2、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SOz 與 SiO2 B.CO2 與 H20C.NaCl 與 HC1 D.CCU 與 KC15 .固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是A.冰B.晶體硅C.澳D.二氧化硅6 .下列相關金屬犍的敘述錯誤的是A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵和共價鍵都是靠共用多個電子成鍵，其本質(zhì)都 是電性作用C.金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”之間存有的強烈 的靜電吸引作用D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵相關7 .下列各項所述的數(shù)字不是6的是A.在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的C1- 的個數(shù)B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
3、C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)8 .關于晶體的下列說法準確的是A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.離子晶體中一定含金屬陽離子C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低9 .根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點判斷說法錯誤的是NaC1必颯aici3SiCl4單質(zhì)R熔點幻110七1犯七.70七2330沸點141$ 177.85?七2刃QPA. SiCL是分子晶體B. MgCh中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C.單質(zhì)R是原子晶體D. AlCh為離子晶體10 .組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子
4、）以確定的位置在空 間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶 格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復單位稱為晶胞。 在冰晶石（NH3A1F6）晶胞中，AHV-占據(jù)的位置相當于NaCl 晶胞中CT占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食 鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A. 2： 1 B. 3： 2C. 5： 2 D. 5：111 .氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良 性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定 條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：下列敘述準確的是 在此反應中，N?是還原劑，AK）3是氧化劑上述反應中每生成2 mol AIN, N：得到3 mol電子氮
5、化鋁中氮元素的化合價為-3氮化鋁晶體屬于分子晶體12 .下列相關金屬的說法準確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越 強D、溫度升高，金屬的導電性將變大13 .右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0原子，小球代表 H原子。下列相關說法準確的是A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四而體B、冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C、水分子間通過H-0鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大14 .右圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說 法中準確的是A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵
6、又有非極性鍵B.該物質(zhì)具有極大的熔、沸點C.該物質(zhì)是原子晶體D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體15 .最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合 物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一 種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1 ： 2C.晶體中碳原子數(shù)與CO化學鍵數(shù)之比為1 : 2D.晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成16.高溫下，超氧化鉀（KO?）晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,其晶 體結(jié)構(gòu)的一個基本重復單元如圖所示，已知晶體中氧的化 合價可看作部分為0價，部分為一2價。下列說法準確的是A.晶體中，0價氧
7、原子與一2價氧原子的數(shù)目比為1 : 1B.晶體中每個K周圍有8個03每個0?一周圍有8個K+C.超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1 : 2D.晶體中與每個K+距離最近的e有12個第II卷二、填空題17. （12分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用 途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用 作殺菌劑.（1）Cu位于元素周期表第 族.CY的核外電子排布式為;（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可 確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為；（3）膽磯 CUS0.5H?？蓪懗蒀u （HM） SOH。其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法準確的是A.上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp雜化 B.上述結(jié)構(gòu)示
8、意圖中，存有配位鍵、共價鍵和離子 鍵C.膽機是分子晶體，分子間存有氫鍵D.膽機中的水在不同溫度下會分步失去（4）Cu:0的熔點比Cu=S的（填“高”或“低”）， 請解釋原因18. （10分）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔 點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300C反應獲得。（1）氮化硅晶體屬于 晶體。（2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N 原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時每個原 子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學式（3）現(xiàn)用SiCL和N?在H?氣氛保護下，增強熱發(fā)生反應， 可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為：19. （8分
9、）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示）， 可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為：乙晶 體的化學式為:丙晶體的化學式為: 丁晶 體的化學式為o（1）其中代表金剛石的是 （填編號，下同），每個碳 原子與 個碳原子最接近且距離相等：（2）代表石墨的是,每個六邊形占有 個C,碳原子個數(shù)與碳碳鍵之比為;（3）表示NaCl的是,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個；（4）表示CsCl的是,每個鈉離子與 個氯離子緊鄰，氯離子的配位數(shù)為 o21. （12分）金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方 面應用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式：（2）金屬銀能與C0形成配合物Ni
10、 （CO）寫出與CO互 為等電子體的一種分子和一種離子的化學式、: （3） N嚴和Fe”的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點 NiOFeO （填 “V” 或）:（4）金屬銀與錮（La）形成 的合金是一種良好的儲氫材 料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所 示。該合金的化學式（5）Ni0晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm, 則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為cm （用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下NiO晶體能夠 自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如左上圖），能夠認為氧 離子作密置單層排列，銀離子填充其中，列式并計算每平 方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量氧離子的半 徑為1.40X10結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20. （10分）如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別 是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一 種的某一部分
《第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試
