高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 2-2 離子反應(yīng)（含解析）

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1、第二講 離子反應(yīng)一、選擇題1下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析離子方程式HOH=H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。答案D2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba

2、2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO解析A項(xiàng)，酸性條件下NO會(huì)將Fe2氧化，故二者不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項(xiàng)，各離子可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。答案C3下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 ()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3HD. 用高溫

3、催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy(x)O2xCO2H2O解析一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成不污染環(huán)境的氮?dú)夂投趸?。答案B4甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(

4、OH)2才能與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B5如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO解析D項(xiàng)中還有CO與Ba2的反應(yīng)。答案D6某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢

5、驗(yàn)的離子是()ANaBSOCBa2 DNH解析溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，排除I、S2，所以必需含有SO，故Ba2不能存在，Na不能確定，還需檢驗(yàn)。答案A7某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號(hào)溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是 ()A三次檢測結(jié)果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3

6、)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象解析由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO，D錯(cuò)誤。答案C8已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：陽離子K、Na、NH陰離子SO、CO、Cl、HCO為初步探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟操作現(xiàn)象(1)取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱固體質(zhì)量無變化(2)另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量有氣泡產(chǎn)生(3)取步驟(2)中少許溶

7、液于一支試管中，加入Ba(NO3)2溶液，振蕩無明顯變化則該混合物的組成可能是()AK2SO4、Na2CO3 BKHCO3、NaClCKCl、Na2CO3 D(NH4)2CO3、NaCl解析步驟(1)現(xiàn)象可說明無HCO；步驟(2)現(xiàn)象可說明含有CO，再結(jié)合步驟(1)現(xiàn)象可說明無NH；步驟(3)現(xiàn)象可說明無SO，故C項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題9在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖(夾持儀器已去掉)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)

8、現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明_，紅色變淺說明_。(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_mL，溶液呈_色，離子反應(yīng)方程式為_。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_。解析Ba(OH)2與NaHSO4發(fā)生反應(yīng)：Ba2沉淀完全：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；溶液呈中性：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；反應(yīng)過程中，溶液中離子的濃度減小，其導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。答案(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小(2)Ba2與SO發(fā)生了反應(yīng)H與OH發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3

9、)20淺紅Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O10A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A_，C_。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1)Ag與SO、Cl、CO不共存，故為AgNO3，Ba2與SO、

10、CO不共存，故為BaCl2，Cu2與CO不共存，故為CuSO4；由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，即D是Na2CO3。答案(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)211某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象

11、a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑得白色沉淀A，A加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑為H

12、NO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO，先加過量(HNO3)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br12有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷：(1)該混合物中一定有_，一定沒有_，可能有_。(2)如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。操作步驟：_；現(xiàn)象和結(jié)論：_。答案(1)Na2CO3CuSO4、CaCl2NaCl(2)取得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無NaCl