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1、,,第三課時：鋁的重要化合物,幾種重要的金屬化合物,人教版 化學1 第三章 金屬及其化合物,用生活的眼光看化學,全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術之一，硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、強度、耐久度都遠高于鋼制車身。,“會飛的金屬”,,,,,0,+3,鹽,單質,氫氧化物,氧化物,Al,Al2O3,Al(OH)3,化合價,物質的組成與性質,,,,,0,+4,鹽,單質,酸,氧化物,S,SO2,H2SO3,,,-2,+6,氫化物,H2S,SO3,H2SO4,Na2SO3,Na2SO4,化合價,物質的組成與性質,硫 的 元 素 家 族,請預測硫酸鋁具有的化學性質？說明理由，并設計
2、實驗驗證你的預測。,？,,試劑順序：向中加入,解釋 化學方程式 ,現(xiàn)象,,氨水,Al2(SO4)3溶液,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O ==Al(OH)3+3(NH4)2SO4,白色沉淀生成沉淀增多沉淀不變,實驗探究一 硫酸鋁與堿的反應,1、 硫酸鋁與弱堿的反應,實驗探究一 硫酸鋁與堿的反應,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,,試劑順序：向中加入,解釋：生成沉淀的離子方程式 ,現(xiàn)象,白色沉淀生成沉淀增多沉淀減少沉淀消失,Al3++ 3OH_ ===Al(OH)3,2、 硫酸鋁與強堿的反應,？,沉淀為什么消失了,探究活動二：氫氧化鋁的性質,,向裝有氫氧化鋁 的一支試管中加 入2
3、mol.L-1的鹽酸,試管內的白色絮狀沉淀消失,試管內的白色絮狀沉淀消失,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,偏鋁酸鈉,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 離子方程式： Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 離子方程式： Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ H2O,結論：,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,,商品名稱斯達舒 成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料：
4、 淀粉 。 藥理作用本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。,研究無機物性質的一般思路,物質組成,分類,預測性質,實驗 和觀察,,,發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題,,,類別通性,結論及解釋,,氧化鋁(Al2O3)： 純凈的氧化鋁是白色粉末，熔點 2054、沸點2980，不溶于水，為 兩性氧化物，能溶于無機酸和堿溶液 中。氧化鋁是制金屬鋁的基本原料，也用于制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管等；高純的型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；,,氧化鋁的
5、性質,物理性質 白色、粉末狀、難溶解、難熔化的固體 化學性質 兩性氧化物的性質既與酸又與強堿 反應,Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O,,,,兩性氧化物,兩性氫氧化物,小結,氫氧化鋁兩性氫氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ H2O 氧化鋁兩性氧化物,Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O,牛刀小試,1、 Al2O3 和 Al(OH)3 既可以與 反應，又可以與 反應，它們分別為 氧化物和 氫氧化物。,2、在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ） A、Cl- B 、OH- C 、H+ D 、Na+,3、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（ ） A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.氨水,從生活走進化學 讓化學走向社會,
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