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1、學(xué)案2 鋁的重要化合物,1.地殼中含量最多的金屬元素是。 2.氧化鋁溶于水，熔點(diǎn)也很堅(jiān)固。主要用途為，。 3.氫氧化鋁是一種 色膠狀物質(zhì)，溶于水，但能水中懸浮物，并能。,吸附色素,鋁,難,很高,冶煉鋁的原料,耐火材料,白,極難,凝聚,學(xué)點(diǎn)1 鋁的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鋁三角”,1.氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) Al2O3是氧化物，與、溶液反應(yīng)。,Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O,兩性,酸,強(qiáng)堿,Al2O3+6H+====2Al3++3H2O,【例1】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-2-1所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取
2、A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。,圖3-2-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出化學(xué)式： A， B， C， D， E。 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： AB：, BD：, CE：。,解析:本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，選物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B為Al（OH）3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過(guò)量CO2反應(yīng)生成B，且焰色反應(yīng)為紫色，A為KAlO2。,KAlO2,Al（OH）3,Al2O3,AlCl3,NaAlO2,AlO-2+CO2+2H2O====Al（OH）3+HCO-3,Al（OH）3+3H
3、+====Al3++3H2O,Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O,1.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D.全部,解析：題中各物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但只有Al2O3、Al（OH）3屬于兩性化合物。,A,學(xué)點(diǎn)2 氫氧化鋁和明礬,2.Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì) （1）Al（OH）3是氫氧化物。,（2）不穩(wěn)定性： 。,兩性,3.制備 Al2（SO4）3溶液和氨水反應(yīng)： 。 4.用途 （1）能凝聚水中
4、的懸浮物并能，可用來(lái)凈水。 （2）利用其性，可用作胃酸中和劑。,吸附色素,弱堿,5.硫酸鋁鉀KAl（SO4）2 （1）電離方程式：。 （2）十二水合硫酸鋁鉀 化學(xué)式： ，俗名： ，無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成，可用作凈水劑。,氫氧化鋁膠體,KAl（SO4）212H2O,明礬,【例2】如圖3-2-2中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。,圖3-2-2,B,C,A,E,F,C,解析：,2.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖3-2-3所示。符合圖示情況的 是 ( ),圖3-2-3,解析：因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1 3，而A中最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意。,C,
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