2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 元素周期律（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第二節(jié) 元素周期律（人教版）1幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)解析：本題是對(duì)元素推斷及其化學(xué)性質(zhì)的考查。由元素的化合價(jià)和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O，金屬性MgAl，A錯(cuò)；N2與O2化合時(shí)生成的是NO， B錯(cuò)；Al2O3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，C錯(cuò)；NH3

2、在純氧氣中燃燒可以得到N2，D正確。答案：D2(2012年山東省濰坊市高三第一次模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷，正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定位于A族CP和As都是A族元素，則PH3的還原性比AsH3的還原性強(qiáng)D鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案：B3下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期AAAAAAA二ab三defghia、b、e、f四種元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：hia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依

3、次增強(qiáng)八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)A BC D解析：本題考查了元素周期表和元素周期律。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，ab，錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱；i的非金屬性強(qiáng)于h，則i對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性弱于h，正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，a的非金屬性強(qiáng)于g，則正確；同一周期從左到右，元素的金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，錯(cuò)誤；該圖中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，正確。答案：B4門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其

4、中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高解析：Si、X處于同一主族，且X在Si的下一周期，可知Si的非金屬性大于X，則SiH4的穩(wěn)定性大于XH4，所以D錯(cuò)。答案：D5已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)cdB離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XW解析：據(jù)陰上陽(yáng)下規(guī)律可確定它們的相對(duì)位置關(guān)系為： cY2dZbXaW

5、3則：質(zhì)子數(shù)dc，A錯(cuò)；還原性Y2Z(聯(lián)想S2、Cl)B正確；穩(wěn)定性HZH2Y(類比HClH2S)，C錯(cuò)；原子半徑XW(類比NaAl)D錯(cuò)。答案：B6關(guān)于元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A同一短周期元素A、B，若A的核電荷數(shù)比B大，則B單質(zhì)的還原性應(yīng)比A單質(zhì)強(qiáng)B第n主族的元素，其最高化合價(jià)必為n價(jià)C同主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，熱穩(wěn)定性一定越高D同主族元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)解析：A項(xiàng)中A、B同周期，B在A的左邊，即B單質(zhì)還原性強(qiáng)于A，正確；因氟元素?zé)o正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中同主族從上至下其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子半徑越大其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故D項(xiàng)

6、錯(cuò)誤。答案：A7(2012年福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，知T為Al。則：Q為Si，R為N，W為S，非金屬性：NPSi，則穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4，A項(xiàng)正確；非金屬性：Q(Si)W(S)，則酸性：H2SiO3H2SO4，B項(xiàng)正確；原子半徑T(Al)Q(Si)PR(N)，C項(xiàng)正確；含T(Al)的鹽可能為鋁鹽顯酸性也可能為偏鋁酸鹽顯堿性，D不正確。答案

7、：D8(2011年江蘇單科，5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析：由圖可知各元素分別為XN、YO，ZAl、WS、QCl。B項(xiàng)，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZrWrQrXrY；C項(xiàng)，O2和Al3的核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)均為兩層；D項(xiàng)，H2SO4的酸性比HClO4弱。答案：A9下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()微粒半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SP

8、H3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA只有 BC D解析：中微粒半徑順序應(yīng)為：S2ClKAl3，中離子的還原性應(yīng)為：S2IBrCl，錯(cuò)誤，所以選B。答案：B10下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是()氯化氫在水中溶解度比硫化氫的大鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S)的酸性強(qiáng)氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的大還原性：ClS2硫化氫的酸性比次氯酸的強(qiáng)氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫和氯化氫在元素周期表中，氯處于硫的右側(cè)鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫SC

9、l2中硫?yàn)?價(jià)，氯為1價(jià)A BC D解析：氫化物溶解性是物理性質(zhì)，與原子得電子能力無(wú)關(guān)，錯(cuò)；不能根據(jù)無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)；只能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)。二氯化硫中氯為負(fù)化合價(jià)，硫?yàn)檎蟽r(jià)，說(shuō)明硫氯形成化學(xué)鍵時(shí)，氯吸引電子能力強(qiáng)于硫，能證明氯比硫得電子能力強(qiáng)。答案：D11下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素AI在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是_(寫出元素名稱)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化

10、物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期_族。實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)的過(guò)程。寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I的單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A

11、是H，B是C(碳)，C是N，D是O，E是F(氟)，F(xiàn)是Na，G是Al，H是Si， I是Cl。(1)N元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，可通過(guò)HNO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)證明。(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。(3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O2、Na2O。(4)電解飽和食鹽水可同時(shí)制取H2和Cl2，當(dāng)電解生成0.005 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 mol/L，溶液的pH13。答案：(1)氮取碳酸鈉(或碳酸氫鈉)溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(或

12、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2)(可不寫化學(xué)方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)三A2Cl2e=Cl21312根據(jù)表中左欄信息，回答有關(guān)問(wèn)題：信息問(wèn)題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素(1) X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為 _在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液(2) Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：_Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反

13、應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式： _W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為_(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)解析： X是形成化合物種類最多的元素，說(shuō)明X是碳元素，最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為OCO；中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，是氧化鋁，說(shuō)明Z是鋁；Y固體單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明是金屬，產(chǎn)物為一種鹽，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液能生成白色沉淀結(jié)合原子序數(shù)依次增大，只有鎂符合條件；短周期中

14、最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氫氧化鋁和硅酸，而Z是鋁，說(shuō)明W應(yīng)是硅，X是碳、Y是鎂、Z是鋁、W是硅，所以原子半徑大小順序應(yīng)是YZWX。答案：(1)OCO(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)H2SiO32OH=SiO2H2O(5)MgAlSiC13現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)21571532313試回答下列問(wèn)題(1)上述元素中處于第A族的有_，處于第二周期的有_(以上均用編號(hào)表示)。(2)上

15、述元素中金屬性最強(qiáng)的是_(用編號(hào)表示)。(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(填序號(hào))。A比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(4)寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)、元素由化合價(jià)知它們?cè)诘贏族，由于的原子半徑小于，故為N，為P。由的原子半徑小于，故為O。、位于第A族，且因的原子半徑小于，故為L(zhǎng)i，為Na，由于、的原子半徑與相近且又是第A、第A族元素，故為Mg，為Al。則處于第A族的有、，處于第二周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、

16、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強(qiáng)。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。(4)、形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32KOH=2KAlO2H2O。答案：(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O14A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、_。(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_。已知常溫下1 g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)由題意可推出，A為鎂，D為碳，B為二氧化碳，C為氧化鎂，F(xiàn)為硝酸，E為硝酸鎂。(2)由題意可推出，A為鐵，D為氫氣，B為鹽酸，C為氯化亞鐵，F(xiàn)為氯氣，E為氯化鐵。(3)由題意可推出，A為碳，D為硅，B為二氧化硅，C為一氧化碳，F(xiàn)為氧氣，E為二氧化碳。答案：(1) C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol(3)2CSiO2Si2CO