滬教版九年級化學 總復習基礎卷

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1、滬教版九年級化學 總復習基礎卷 1. 日常生活中的下列變化，前者是化學變化，后者是物理變化的是 A．鋼鐵生銹、燈泡發(fā)光 B．煤氣爆炸、煤燃燒 C．酒精揮發(fā)、食物腐爛 D．石蠟熔化、干冰升華 2. 對某水樣分析，測出該水樣中除水以外還含有氮、磷、鈉等。水樣中的氮、磷、鈉是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．單質 3. 我國已大面積推廣食用合格碘鹽，即在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3）。在碘酸鉀中，碘元素的化合價是 A． +1 B． +3 C． +5 D． +7 4. 礦泉水和蒸餾水在外觀上都是無色、透明的，但礦泉水中含有對

2、人體有益的礦物質。按分散體系分類，礦泉水屬于 A．懸濁液 B．溶液 C．純凈物 D．化合物 5. 下列對實驗現象的敘述中正確的是 A．磷在空氣中燃燒產生大量白色的煙霧 B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 C．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成紅色固體氧化鐵 6. 現有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、帶導管的橡皮塞和托盤天平（附砝碼）等儀器，選用這些儀器不能完成下列實驗中的 A．實驗室制取氧氣 B．實驗室制取二氧化碳氣體 C．配制 150?g?5% 的鹽酸 D．粗鹽的提純

3、7. 氫氣是一種綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光，再利用激光使海水分解得到氫氣的新技術，其中海水分解可以用化學方程式表示為：2H2O→二氧化鈦激光2H2↑+O2↑（二氧化鈦化學式為 TiO2）下列說法不正確的是 A． TiO2 在反應中作氧化劑 B．水分解不產生污染 C． TiO2 在反應中作催化劑 D．該技術可以將太陽能轉變?yōu)闅淠? 8. 5 月 31 日是“世界無煙日”。吸煙對人體有害，吸煙產生的氣體中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是 A． CO2 B． SO2 C． CO D． He 9. 最近科學家獲得了極具理論研

4、究價值的 O4 分子。有關 O4 說法正確的是 A． O4 和 O2 互為同素異形體 B． O4 是一種新型的有機物 C． 1 個 O4 分子由 2 個 O2 分子構成 D． 1?mol?O4 約含 6.02×1023 個氫原子 10. 物質的化學式和相應名稱均書寫正確的是 A． Fe(OH)3：氫氧化亞鐵 B． Ne：氦氣 C． K2CO3：碳酸鉀 D． NH4Cl：氯化氨 11. 化學方程式是描述化學反應的語言，正確的化學方程式是 A． CuO+H2O→Cu(OH)2 B． 2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(O

5、H)2↓ C． 4Fe+3O2點燃2Fe2O3 D． Mg+HCl→MgCl2+H2↑ 12. 下列物質中，屬于正鹽的是 A． NaOH B． KCl C． NaHSO4 D． HClO3 13. 下列變化中，通過一步反應不能直接實現的是 A． CuO→Cu B． CuO→Cu(OH)2 C． CuCO3→CuCl2 D． Cu(NO3)2→NaNO3 14. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制成的容器盛放；丁跟乙鹽的水溶液不反應。這四種金屬的活動性順序由強到弱為

6、 A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙 C．丙、乙、丁、甲 D．乙、丁、丙、甲 15. 氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，古人將貝類（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分為碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。上述敘述中沒有涉及到的化學反應類型是 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 16. 下列氮肥中，氮元素的質量分數最大的是 A． NH4Cl B． (NH4)2SO4 C． NH4NO3 D． CO(NH2)2 17. 鑒別兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的 A．酚酞試液

7、B．石蕊試液 C． BaCl2 溶液 D． Na2CO3 溶液 18. 不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是 A． FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C． AgNO3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 19. 把含有 H2 、 CO 、 N2 、 CO2 和水蒸氣的氣體依次通過灼熱的氧化銅和固體氫氧化鈉，最后剩下的氣體是 A． H2 B． N2 C． CO D．水蒸氣 20.

8、能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是 A．大理石投入足量鹽酸中 B．稀鹽酸滴入 Na2CO3 溶液中 C．稀釋 NaCl 溶液 D．稀 H2SO4 滴入 BaCl2 溶液中 21. 下列 A～F 是初中化學中的六個實驗，請按要求填空： (1) B 實驗中紅磷燃燒的化學方程式為 ，實驗成功的關鍵是 （填序號）。 ①裝置氣密性好 ②實驗前夾緊止水夾 ③紅磷過量或足量 ④冷卻后再打開止水夾 ⑤要選用教室內的空氣 (2) F 實驗中攪拌的目的是 。 (3) E 實驗的全過程觀察到的現象是 ；反應化學方程式為

9、 、 。 (4) 上述實驗中不能達到實驗目的的是 （填字母）。 22. 鈣是人體必需的元素，它是構成骨骼、牙齒的重要成分。人們從食物中攝取的鈣元素如果不足，可以用藥物來補充。有一種鈣片的有效成分為葡萄糖酸鈣，化學式為 Ca(C6H11O7)2，它共有 種元素組成，該物質中鈣碳、氧、氫各原子的個數比是 ，葡萄糖酸鈣的摩爾質量為 ，0.2?mol 的葡萄糖酸鈣中有 個鈣原子。 23. 隨著經濟的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們日益關注的問題。 (1) 人類目前主要依賴的能源是化石燃料，包括煤、 、天然氣。 (2) 煤燃燒會產生大量的二氧

10、化碳、一氧化碳和二氧化硫等氣體，這些物質中會引起溫室效應的是 ，會造成酸雨的是 ，能與血紅蛋白結合的是 。工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是 。 A.減少煤的浪費 B.減少二氧化碳的排放 C.減少一氧化碳的排放 D.減少二氧化硫的排放 (3) 化石燃料不可再生，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫，氫能作為理想的能源，重要原因是它的燃燒產物無污染，用化學反應方程式表示為 。2?mol 氫氣中約含 個氫原子（用科學計數法表示）。 24. 請回答下列問題： (1) 科學家用通電的方法使水分解，從而證明了水的組成。電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是

11、 ，與兩者的 （填“質量”或“物質的量”）之比相等。 (2) 科學家還用點燃氫氣，證明燃燒產物的方法，證實了水的組成。如果將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器 a，在導管口 b 處點燃，然后把干冷的燒杯置于如圖所示的位置。 實驗過程中可以觀察到的現象除了 a 處無水硫酸銅變藍色外還有 ，a 中無水硫酸銅的作用是 。 25. 實驗測得氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0°C～30°C）如下表所示： (1) 氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度范圍： 。 (2) 20°C 碳酸鈉的飽和溶液中混有少量的氯化鈉，要得到純

12、凈的碳酸鈉，可采用的方法是： 。 (3) 20°C 時，100?g 水中放入 28.6?g 碳酸鈉晶體，則形成的溶液是 g，屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 26. 純凈的 CaCO3 可用來測定鹽酸的濃度。采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為 CaCO3）獲得高純度 CaCO3 的流程如下： 試回答： (1) 固體 A 中主要成分的化學式為 ，它與試劑①發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應常常用于 ，該反應屬于 反應（填基本反應類型）。 (2) 寫出 CaCO3 與鹽酸反應的化學方程式 。 27. 下列圖 I

13、 是部分常用化學儀器或裝置，圖 II 是“微型”實驗裝置（其試劑用量和廢物排放量是通常用量的 110 或更少，符合綠色化學的理念）。對比圖 I 、圖 II 回答以下問題： (1) 圖 I 中 A 、 B 的名稱分別是 、 。 (2) 寫出利用圖 I 中 C 裝置制取某氣體的化學方程式是 。 (3) 若用圖 I 中 D 裝置檢驗 CO 中是否含有少量的 CO2，則 D 中應裝入的試劑是 ，氣體應從 口通入（填字母）。 (4) 用圖 II 中的“微型”儀器做實驗，相對用圖 I 儀器做實驗的優(yōu)點是 （填序號）： ①節(jié)約藥品用量 ②能完全消除

14、實驗污染 ③方便個人實驗 ④若需加熱也能節(jié)約燃料 (5) 圖 II 中如果 G 處裝稀鹽酸，H 處放少量鐵屑；滴入稀鹽酸后，可觀察到的現象是 ，加熱處反應的化學方程式是 ，該反應中還原劑是 。 28. 鎂是用途很廣的金屬材料，目前世界上 60% 的鎂從海水中提取。主要步驟如下： (1) 為了使 MgCl2 轉化為 Mg(OH)2，試劑可以選用 ，要使 MgCl2 完全轉化為沉淀，加入試劑的量應 ，驗證 MgCl2 已完全轉化為 Mg(OH)2 的方法是 。 (2) 加入試劑后，能夠分離得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是 。

15、(3) 試劑②可以選用 。 (4) 無水 MgCl2 在熔融狀態(tài)下，通電后會產生 Mg 和 Cl2，寫出該反應的化學方程式： 。 29. 如圖裝置可用于氣體的吸收檢驗和分離等，請回答下列問題： (1) 利用裝置 A（其中液體試劑足量）可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進行分離。首先打開活塞 a，緩緩通入混合氣體，廣口瓶中觀察到的現象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ；此時從導管 c 逸出的主要氣體是 ，為了檢驗該氣體，將導管按 c-d-e-f-g 順序連接，B 處觀察到的現象為 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2) 實驗中 A 和

16、C 兩處用到石灰水，其中 A 處石灰水的作用是 ；裝置 C 中還應進行的操作是 ；一段時間后，斷開 AB 裝置，關閉活塞 a，打開活塞 b，滴加足量的稀鹽酸，此時逸出的主要氣體是 。 30. 某工廠每天產生濃度為 0.98% 的廢 H2SO4 溶液 1×104?g，需要用堿溶液中和處理。試計算： (1) 該廠每天要處理的廢酸液中含 H2SO4 g。 (2) 若用燒堿處理廢堿液，每天需要 NaOH 多少克？（列式計算） (3) 若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要 Ca(OH)2 的物質的量 NaOH 的物質的量（填“大于”“小于”或“等于”）

17、。 答案 1. 【答案】A 2. 【答案】A 3. 【答案】C 4. 【答案】B 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】A 8. 【答案】C 9. 【答案】A 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】B 14. 【答案】D 15. 【答案】C 【解析】碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應。氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應。碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀屬于復分解反應。沒有涉及到的化學反應類型是置換反應。

18、故選C。 16. 【答案】D 【解析】根據化合物中元素的質量分數= 相對原子質量×原子個數相對分子質量×100% 進行計算可得；CO(NH2)2 中氮元素的質量分數= 14×260×100% =46.6%?，用相同的計算方法可發(fā)現四種物質中 CO(NH2)2 中氮元素的質量分數最大。 17. 【答案】C 【解析】A、酚酞不能鑒別鹽酸和硫酸，因為二者都呈酸性，都不能使酚酞變色，故此項錯誤； B、石蕊試液不能鑒別鹽酸和硫酸，都能使石蕊試液變紅，此項錯誤； C、氯化鋇溶液和鹽酸不反應，和硫酸生成白色沉淀，故可鑒別，此項正確； D、碳酸鈉溶液和鹽酸、硫酸反應都能生成氣體，故

19、不能鑒別，此項錯誤。 故選C。 18. 【答案】D 19. 【答案】B 20. 【答案】A 21. 【答案】 (1) 4P+5O2點燃2P2O5；①②③④ (2) 使溶解時產生的熱量散發(fā)出去，防止事故發(fā)生 (3) 先氣球變大，然后有氣泡產生，氣球變??；2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O (4) A 、 C 22. 【答案】4；1:12:14:22；430?g/mol；1.204×1023 23. 【答案】 (1) 石油 (2) CO2；SO2；CO；A

20、C (3) 2H2+O2====點燃2H2O；2.408×1024 24. 【答案】 (1) 2:1；物質的量 (2) b 處有淡藍色火焰產生、燒杯內壁有水滴（或水珠）；吸收水（或干燥氫氣） 25. 【答案】 (1) 20°C～30°C (2) 降溫結晶（冷卻熱飽和溶液） (3) 121.5；飽和 26. 【答案】 (1) CaO；CaO+H2O→Ca(OH)2；制取熟石灰；化合 (2) CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 27. 【答案】 (1) 膠頭滴管；試管 (2) CaCO3

21、+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 或 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3) 石灰水；a (4) ①③④ (5) 有氣泡產生；3H2+Fe2O3Δ2Fe+3H2O；H2 28. 【答案】 (1) 氫氧化鈉溶液；過量；在濾液中加氫氧化鈉溶液，無白色沉淀，已完全轉化 (2) 過濾 (3) 稀鹽酸 (4) MgCl2通電Mg+Cl2↑ 29. 【答案】 (1) 石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O；CO；黑色固體變紅色；CuO+COΔCu+CO2 (2) 吸收二氧化碳；將尾氣點燃燒掉；CO2 30. 【答案】 (1) 98 (2) 80?g（過程略） (3) 小于