2013年高考化學總復習 專題8 第三單元 鹽類的水解隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學總復習（蘇教版）：專題8第三單元 鹽類的水解 隨堂檢測（含解析） 1．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是(　　) A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 解析：選A。選項A,20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3，其質量為3.2 g。選項B,40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO

2、3，其質量為2.12 g。選項C,20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質量為2.84 g。選項D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，導致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質量為0。 2．(2010·高考上海卷)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]> [NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：[NH]>[SO]>[H＋] D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶

3、液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：選C。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則[H＋]＝[OH－]，根據電荷守恒：[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，則[NH]＝[Cl－]，A項錯誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應，溶液顯中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，B項錯誤；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]，C項正確；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根據電荷守恒：[Na

4、＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根據物料守恒：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]…②，將②代入①，消去[Na＋]，則[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D項錯誤。 3．(2012·常熟六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是醋酸過量 B．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量 C．當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時，一定是醋酸過量 D．當溶液中c(Na＋)>c(

5、CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量 解析：選AC。當溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，一定是醋酸過量，A對B錯，C項正確；D項，當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，也符合，故D錯。 4．(2012·南京五校聯(lián)考)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是(　　) A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋) D．

6、c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2] 解析：選B。NH、Fe2＋水解顯酸性，c(SO)>c(NH)，A項正確、B項錯誤；C項符合電荷守恒；D項符合質子守恒。 5．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________________________________

7、____ ________________________________________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 m

8、L，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________________。 解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。 (4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl－)且比c(OH－)大。 (5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝10－12mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L。 答案：(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>

9、c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12mol/L 1．(2011·高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：選B。CH3COONa水解呈堿性且加熱后水解程度增大，c(OH－)增大。 2．(2011·高考廣東卷)對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是(　　) A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO

10、)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 解析：選D。SO水解方程式為：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，升溫，平衡向正方向移動，c(OH－)增大，堿性增強，pH升高，A項錯；根據物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項錯；根據電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項錯；加入NaOH固體，水解平衡受到抑制，c(SO)增大，c(Na＋)增大，D項正確。 3．(

11、2011·高考大綱全國卷)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 解析：選A。A項錯誤，恰好反應時生成的CH3COONa溶液顯堿性，但顯堿性時還有可能是NaOH過量，也可能是醋酸略過量，即pH>7時，可能是c1V1＝c2V2(溶質CH3COONa)，也可能是c1V1>c2V2(溶質為NaOH和CH3COONa)，還可能是c1V1c2，則溶液顯堿性，現(xiàn)在要顯中性，只可能是c1