2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表（人教版） 1．(2012年山東煙臺(tái)二模)福島核事故后，大量的放射性碘－131泄漏，導(dǎo)致附近海域的水等受到了嚴(yán)重污染，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．131I2和127I2互為同位素 B．HIO分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵 C．在反應(yīng)：H2O＋I(xiàn)BrHBr＋HIO中，IBr既作氧化劑又作還原劑 D．20 g 2HO中含有10NA個(gè)中子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 解析：I2是單質(zhì)，而不是原子A錯(cuò)；HIO的結(jié)構(gòu)式可表示為：H－O－I，B對(duì)；C項(xiàng)中的IBr反應(yīng)前后化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，C也錯(cuò)；2HO的摩爾

2、質(zhì)量為22 g·mol－1，當(dāng)其質(zhì)量為20 g時(shí)，其物質(zhì)的量小于1 mol，D不對(duì)。 答案：B 2．(2012年山東省某重點(diǎn)高中高三下學(xué)期4月沖刺)國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè) B．H、D、T互為同素異形體 C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1∶2∶3 D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化 解析：已知1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性

3、質(zhì)不同。A項(xiàng)，根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2＋32＝34，最大值為6＋36＝42，故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42－33＝9，即8個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A項(xiàng)錯(cuò)誤；H、D、T互為同位素；C項(xiàng)，同條件下氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即2∶4∶6＝1∶2∶3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，核聚變生

4、成了新元素，即原子核發(fā)生了變化，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化不改變?cè)拥脑雍?，只改變組成物質(zhì)的原子排列方式。 答案：C 3．設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n C．若1個(gè)12C的質(zhì)量為w g，則此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，要求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無(wú)法求解，故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子數(shù)m加上中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)

5、，不是相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量＝(1個(gè)12C的質(zhì)量×該原子的相對(duì)原子質(zhì)量)，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個(gè)中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案：A 4．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Z A.無(wú)法確定X、Y、Z各為何種元素 B．均為非金屬元素 C．Y為氯元素 D．X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性 解析：三種都是短周期元素，由圖知X必為第一周期零族元素He，則Y為F，Z為S，故A、C錯(cuò)，B項(xiàng)正確；H

6、e原子為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無(wú)強(qiáng)氧化性，也無(wú)強(qiáng)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同 解析：陽(yáng)離子的電子層數(shù)一般比原子的電子層數(shù)少。 答案：A 6．下列敘述正確的是(　　) A．副族元素沒(méi)有非金屬元素 B．除短周期外，其他周期均為18種元素 C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1或25 D．堿金屬元素是

7、指ⅠA族的所有元素 解析：B項(xiàng)，第六周期的元素種數(shù)為32種，如果第七周期填滿為32種元素，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，第四、五周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)相差11，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，第ⅠA族元素包括氫元素，而堿金屬元素中無(wú)氫元素，故D錯(cuò)。 答案：A 7．下列說(shuō)法正確的是(　　) ①Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)； ②作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是原子的中子數(shù)； ③原子的種類大于元素的種類； ④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子； ⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素； ⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子； ⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)

8、量數(shù)； ⑧兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； ⑨第四、五、六周期稱為長(zhǎng)周期； ⑩過(guò)渡元素包括了大部分金屬元素 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑥⑨⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑥⑧⑨⑩ 解析：同位素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，①錯(cuò)誤；一種元素可能有幾種核素，③正確；氫原子無(wú)中子，④錯(cuò)誤；H2O與NH3中的質(zhì)子數(shù)相同，⑤錯(cuò)誤。 答案：D 8．R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO與YO的電子數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是(　　) ①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ②RO和YO對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③RO與YO只可能被還原，不可能被氧化 ④R和

9、Y是位于同周期相鄰的主族元素 A．①③④ B．①② C．①④ D．③④ 解析：由題意知：R為N或Cl，Y為C或S。RO為NO或ClO，YO為CO或 SO。 答案：C 9．(2012年大綱全國(guó)卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：元素X形成的離子與鈣離子核外電子排布相同，可推知X可為第四周期的金屬元素或第三周期的非金屬元素，結(jié)合X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子半徑，可知X的原子序數(shù)大于硫，D項(xiàng)正確。

10、答案：D 10．(2012年濰坊模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(　　) A. X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B．X元素有－3、＋5兩種化合階 C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù) D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4 解析：當(dāng)n＝1時(shí)，2n＋1＝3，不成立；n＝2時(shí)，X為N元素；n＝3時(shí)，X為Cl元素，故A、B錯(cuò)誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為2n＋1，必為奇數(shù)，故C正確；X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3或H

11、ClO4，故D錯(cuò)。 答案：C 11．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子數(shù)是114的類鉛元素，現(xiàn)設(shè)該元素的元素符號(hào)是xR。請(qǐng)回答： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________________，中子數(shù)是________________。 (2)將下列該原子的結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)充完整： (3)根據(jù)上述原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)類鉛元素原子具有的特征是________________。 A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它比金屬鉛難失去電子 C．它具有＋2、＋3價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的分子式是R2O3 判斷的理由是_______________________________________________

12、_________。 (4)研究表明，類鉛元素的核素有三種，分別假設(shè)為xR、yR、zR(x

13、xR、yR、zR有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種元素，也互為同位素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。 答案：(1)x；x－114 (2) (3)A　“類鉛”的最外層是4個(gè)電子，所以最高價(jià)是＋4價(jià)，C、D兩項(xiàng)不正確；又因?yàn)椤邦愩U”比鉛多一個(gè)電子層，所以更容易失去電子，B項(xiàng)也不正確 (4)AB 12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性 D 其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 C、

14、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式________________________________________________________________________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

15、________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子共13個(gè)，則C為O。 答案：(1)○＋7 (2)H2O (3)Al2O3　兩性

16、氧化物 Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 13．下表是元素周期表的一部分。下表中所列的字母分別代表某一種元素。 (1)下列________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子所需的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－

17、1) 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？________________________________________________________________________ _____________________________________________

18、___________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 ________________________________________________________________________。 ③Y是周期表中的________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 解析：(1)金屬和非金屬中的石墨都是電的良導(dǎo)體。 (2)核外電子離開(kāi)該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力及形成穩(wěn)定

19、結(jié)構(gòu)的傾向。Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故再失去一個(gè)電子很困難。X元素失去一個(gè)電子容易，再失去第2個(gè)電子非常困難，說(shuō)明X原子的最外層只有一個(gè)電子，可能為Na原子。Y元素的原子失去3個(gè)電子的能量相差不大，說(shuō)明Y元素的原子最外層有3個(gè)電子，可能為Al元素的原子。最難失電子的是稀有氣體元素的原子。 答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難?、赼 Na2O或Na2O2?、邰驛　④m 14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (

20、2)元素的非金屬性順序?yàn)?原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱 于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在

21、一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 解析：由題意可知，T為Al，Q為碳，R為氮，W為硫。 (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)因?yàn)镠2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金屬性硫大于碳。 (3)S單質(zhì)在加熱的條件下能被濃H2SO4所氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。 (4)原子序數(shù)比氮元素多1的元素是氧元素，它的兩種氫化物分別是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O＋O2↑。 (5)氮的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO,2NO＋O2===2NO2，反應(yīng)后的混合氣體為物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2，則由得失電子守恒的原則可知，產(chǎn)物(含氧酸鹽)為NaNO2。 答案：(1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2