2019高考化學總復習壓軸套題增分練3

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1、壓軸套題增分練3 1．用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖： (1)濾渣Ⅰ的成分是________；浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為_______；Co2O3溶解的離子方程式為_______________________。 (2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是__________________________________；加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是____________________________；若要將濾液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，則應將濾液

2、Ⅰ的pH控制在_______________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1，則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15、1×10－38、1×10－32) (3)加入有機萃取劑的目的是________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為______________________；過濾得到的CoC2

3、O4·2H2O需用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。 答案　(1)SiO2　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O (2)將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便生成Fe(OH)3沉淀而除去　CoO與溶液中的H＋反應，使c(H＋)減小，F(xiàn)e3＋和Al3＋的水解平衡正向移動，從而生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀　5

4、已洗滌干凈 解析　(1)向含鈷廢料中加入稀硫酸，只有SiO2不溶解，故濾渣Ⅰ的成分為SiO2。Al2O3溶于稀硫酸得到Al3＋和H2O；Co2O3溶解時與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O。 (2)加入H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀除去。加入CoO能消耗溶液中的H＋，從而促進Fe3＋、Al3＋的水解反應正向進行。根據(jù)溶度積的表達式，當Fe3＋沉淀完全時，溶液中c(OH－)＝ > mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，此時溶液pH>3；當Al3＋沉淀完全時，溶液中c(OH－)＝

5、> mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，此時溶液pH>5；當Ni2＋沉淀完全時，溶液中c(OH－)＝> mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，此時溶液pH>9；故要使Fe3＋、Al3＋全部沉淀，應使濾液Ⅰ的pH控制在5

6、的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設： 假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化； 假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 假設三：反應后固體________________，證明SO2部分被氧化。 (2)[定性研究] 為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容。 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取適量反應后的固體放入試管中，______________________________________________________________________

7、__________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (3)[定量研究] 通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖： ①裝置B中所盛裝試劑的名稱為_____

8、___。 ②裝置D的作用是________________________________。 ③請畫出實驗裝置E。 ④實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)進行填表判斷。 SO2被氧化的程度 V與m1或m2的關系 未被氧化 — 完全被氧化 V＝0 部分被氧化 答案　(1)為Na2SO3和Na2SO4的混合物 (2) 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入

9、稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉 (其他合理答案均可。如先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液) (3)①濃硫酸?、谖瘴捶磻腟O2 ③如圖(或其他合理答案) ④0

10、a2O2反應，用堿石灰吸收沒反應的SO2后，通過測量生成氣體(O2)的體積，并稱量裝置C中固體的質(zhì)量變化來判斷SO2被氧化的程度。若SO2完全被氧化，則發(fā)生反應SO2＋Na2O2===Na2SO4，無O2生成；若SO2未被氧化，則發(fā)生反應： 2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2　　　Δm(固體質(zhì)量差) 1 mol 　 　　96 g 　　　　　　　　　 　 　m1 g 故V＝＝；若SO2部分被氧化，則裝置C中固體增加的質(zhì)量增大，生成O2的體積減小，即V<。 3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得

11、尤為重要。 (1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。 已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 ②表示C和CO燃燒熱的熱化學方程式中的ΔH分別為－393.5 kJ·mol－1和－283 kJ·mol－1。則2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1 L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。 ①CO在0～9 min內(nèi)的反應速率v(CO)＝______

12、__mol·L－1·min－1(保留兩位有效數(shù)字)；第12 min時改變的反應條件可能為________。 A．升高溫度 B．加入NO C．加入催化劑 D．降低溫度 ②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)，化學平衡常數(shù)的值為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300 mL NaOH溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl兩者物質(zhì)的量的關系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性)： ①

13、O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為________。 ②a(對應0.3 mol)點溶液中各離子濃度大小關系為______________。 答案　(1)－746.5 (2)①4.4×10－3　D?、?2.2%　3.4 (3)①NaOH、Na2SO3?、赾(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) 解析　(1)根據(jù)題意，有①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1，

14、根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝(－283×2－180.5) kJ·mol－1＝－746.5 kJ·mol－1。 (2)①v(CO)＝≈4.4×10－3 mol·L－1·min－1。由題圖知，12 min后，NO、CO的物質(zhì)的量濃度降低，N2的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動。該反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，A項錯誤；加入NO，NO的濃度應增大，但題圖中NO的濃度卻減小，B項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，C項錯誤；降低溫度，平衡正向移動，D項正確。②24 min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量減少0.10

15、 mol－0.04 mol＝0.06 mol，則生成n(CO2)＝0.06 mol，此時n(NO)＝0.14 mol，n(CO)＝0.04 mol，n(N2)＝0.03 mol，故CO2的體積分數(shù)為×100%≈22.2%。化學平衡常數(shù)K＝＝≈3.4。 (3)①SO2和NaOH溶液反應，溶質(zhì)可能是NaOH、Na2SO3或Na2SO3或Na2SO3、NaHSO3或NaHSO3，根據(jù)題圖，Oa段消耗的鹽酸的物質(zhì)的量大于ab段消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，且Oa段無氣體產(chǎn)生，可知O點溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3。②a點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHSO3，HSO的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性

16、，結(jié)合題圖中消耗的HCl的物質(zhì)的量，知a點含有0.3 mol NaCl和0.2 mol NaHSO3，則溶液中各離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。 4．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鋁、鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題： (1)基態(tài)Zn2＋的價電子排布圖為________________，其核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號是________。 (2)原子簇是由幾個到幾百個原子形成的聚集體，如鋁原子簇Al13、Al14。其中Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，鋁原子簇Al13屬于________晶體，鋁原

17、子間的作用力為________。 (3)三乙基鋁和三氯化鈦可用作丙烯定向聚合的催化劑，如：  該反應中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有________，CH的空間構(gòu)型為________，反應涉及的元素中電負性最大的是________。 (4)已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示： 離子 Sc3＋ Cr3＋ Fe2＋ Zn2＋ 水合離子的顏色 無色 綠色 淺綠色 無色 請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：_________。 (5)金屬鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖甲所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若鋅原子的

18、半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該鋅晶體的密度為________ g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。 答案　(1)　M (2)分子　共價鍵 (3)sp2、sp3　三角錐形　Cl (4)3d軌道上沒有未成對電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài)) (5) 解析　(1)Zn的核外電子數(shù)為30，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，故基態(tài)Zn2＋的價電子排布圖為，核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號為M。 (2)Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故Al13晶體應為分子晶體，Al13中鋁原子間的作用力為共價鍵。 (3)—CH3、—CH2—中碳原子都形成了4個單

19、鍵，采取sp3雜化，而雙鍵碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，采取sp2雜化、CH的中心原子碳的價層電子對數(shù)為3＋＝4，含1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形。反應涉及的元素有C、H、Cl、Al、Ti，電負性最大的是非金屬元素Cl。 (4)基態(tài)Sc3＋、Zn2＋的核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10，3d軌道上未成對電子數(shù)都為0，故可推測水合離子的顏色與3d軌道上未成對電子數(shù)有關，當3d軌道上沒有未成對電子時，水合離子為無色。 (5)在六方最密堆積中，晶胞的底面積為2a2 pm2，晶胞的高為a pm。晶胞的體積V＝ pm3＝8a3×10－30 c

20、m3。1個晶胞中所含Zn原子個數(shù)為4×＋4×＋1＝2，鋅晶胞密度ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。 5．[化學——選修5：有機化學基礎] 2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物M被批準使用，其合成路線如圖： 已知： 請回答： (1)A的名稱為________，G中含氧官能團的名稱為________。 (2)⑤的反應類型為________________。H的分子式為________________。 (3)①的化學方程式為______________________________________。 (4)④的化學方程式為__________________________

21、______。 (5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))； a．能與Na反應產(chǎn)生氣體 b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應 其中核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________ ______________________________________________________(任寫一種)。 (6)參照上述合成路線，設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)：______________________。 答案　(1)1，4-戊二醇　羰基、酯基 (2)

22、消去反應　C6H7O4N (3) 4) (5)12　或 (6) 解析　(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可推知F為，結(jié)合已知信息及合成路線圖知，E為，C為，B為 CH3COCH2CH2CHO，B為A的催化氧化產(chǎn)物， A為，其名稱為1，4-戊二醇。G中含氧官能團的名稱為羰基、酯基。 (2)反應⑤為轉(zhuǎn)化為，為消去反應。根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C6H7O4N。 (3)反應①為的催化氧化反應。 (4)C為，其還原所得產(chǎn)物D為，反應④為D發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物 。 (5)D為，根據(jù)能與Na反應產(chǎn)生氣體及既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則該同分異構(gòu)體含有甲酸酯基和羥基，可看成由HCOO—和—C4H8OH形成的化合物，由于—C4H9有—CH2CH2CH2CH3、、、四種，用—OH取代四者中的1個H后所得產(chǎn)物分別有4、4、3、1種，即—C4H8OH有12種，故HCOO—和—C4H8OH形成的化合物共有12種。核磁共振氫譜中有4種氫原子的同分異構(gòu)體為 或。 (6)運用逆合成分析法，倒推中間產(chǎn)物，確定合成路線。