第02練 離子反應-2023年高考化學一輪復習（全國通用）

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1、第02練 離子反應-2023年高考化學一輪復習（全國通用） 1. 下列物質中，屬于電解質的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 2. 下列屬于強電解質的是 A. B. C. D. 3. 下列屬于非電解質的是 A. SO3 B. KClO3 C. Ca(OH)2 D. Cl2 4. 下列屬于電解質的是 A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 鐵 5. 下列物質中屬于電解質而且能導電的是 A. Cu(OH)2濁液 B. 熔融的MgO C. 煤油 D. SO2 6. 下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4H

2、CO3 D. SO3 7. 下列反應可以用離子方程式表示，又屬于氧化還原反應的是 A. Zn與溶液反應 B. 氣體的燃燒 C. 與加熱制 D. 與NaOH溶液反應 8. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　) A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Al2O3=2Al3＋＋3O2－ C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 9. K2SO4的電離方程式書寫正確的是 A. K2SO4=K++SO B. K2SO4=2K++SO C. K2SO4=K++2SO D. K2SO4=K2++SO 11. 下列方程式不正確的是 A. 鎂在二

3、氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+ CO22MgO+C B. 一水合氨在水中的電離方程式： NH3?H2O= +OH- C. 氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ D. 乙醇在銅催化下被氧化的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 12. 下列離子方程式正確的是 A. 向硫酸溶液中加入： B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： C. 鈉與水反應： D. 與稀硝酸反應： 13. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 銅與濃硫酸在加熱條件下反應： B. 水玻璃中通入過量二氧化碳氣體： C. 溶液與溶液反應： D. 過量鐵粉與稀硝酸

4、反應： 14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO C. 強酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO 15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、NH、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO C. Na+、NH、SO、Cl- D. K+、Ba2+、SO、Cl- 16. 下列離子方程式正確的是 A. 大理石與醋酸反應： B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應： C. 漂白粉溶液吸收少量二

5、氧化硫氣體： D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應： 17. 下列檢驗方法或指定反應的離子(或化學)方程式正確的是 A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO B. 用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C. Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑ D. 往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O 18. 下列反應的離子方程式

6、書寫正確的是 A. 硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B. 用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C. 將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D. 用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 19. 不能正確表示下列變化的離子方程式的是 A. MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. FeCl2溶液在空氣中變質：12Fe2＋＋3O2＋6H2O

7、＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓ C. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ D. R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－ 20. 下列離子方程式不正確的是 A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－ D. AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8、 21. 某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示： 下列有關說法錯誤的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2 C. 操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸 D. 檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液 22. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A. 在0.01 mol?L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH、NO 、HCO B. 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO 、ClO- C. 滴加

9、KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K+、Cl-、I- D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 23. 下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性透明溶液中：K+、、、Fe3+ B. 在酸性KMnO4溶液中：、Mg2+、、CH3CH2OH C. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20( mol/L)2的溶液中：Na+、、Cl－、 D. 離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、、、Cu2+ 24. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(?? ) A. pH=1的溶液中：N

10、a+、K+、、 B. c(H+)=1×10﹣13 mol?L?1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C. 0.1 mol?L?1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D. 0.1 mol?L?1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 25. 實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及 A. B. C. D. 26. 甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下： 甲 MgCl2、Na2SO4、 KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、 NaCl 丁 HCl、KCl、 Na

11、2CO3 其中記錄合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 27. 是一種常見的化肥，某工廠用石膏、和制備的工藝流程如肉，下列說法不正確的是 A. 通入和的順序不可以互換 B. 步驟②中反應的化學方程式為： C. 操作1為分液 D. 操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，可得 28. 某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH、CO、SO和Cl-。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色的沉淀；沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

12、 A. 至少存在5種離子 B. Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L C. NH、SO一定存在，Cl-可能不存在 D. CO、 K+一定不存在，Cl-可能存在 29. 某鈉鹽溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等陰離子。現(xiàn)取2份此溶液樣品，編號①②，分別進行如下實驗： 向①中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。 向②中加入過量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是 A. 原溶液中CO與SO至少存在一種. B. 原溶液中一定存在Na+、CO

13、、I- C. 原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl- D. 原溶液中一定不存在SO、I-，無法判斷是否存在SO 30. 能正確表示下列反應的離子方程式為 A. 硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 31. 某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗： ①溶于水，

14、得到無色透明溶液 ②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。 ③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 該樣品中確定存在的是 A. B. C. D. 32. 下列離子方程式正確的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的： C. 溶液中加入產(chǎn)生沉淀： D. 溶液與少量的溶液混合： 33. 下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是 A. 堿轉化為酸式鹽： B. 堿轉化為兩種鹽： C. 過氧化物轉化為堿： D. 鹽轉化為另一種鹽： 34. 下列實驗對應的離子方程式不正確的是 A. 將碳酸

15、氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 35. 下列反應的離子方程式不正確的是 A. 鹽酸中滴加溶液： B. 溶液中通入過量： C. 乙醇與酸性溶液反應： D. 溴與冷的溶液反應： 36. 下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是 A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣： B. 過量鐵粉加入稀硝酸中： C.

16、 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液： D. 氯化銅溶液中通入硫化氫： 37. 下列反應的方程式不正確的是 A. 石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B. 銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極) C. 銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D. 明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 38. 不能正確表示下列變化的離子方程式是 A. 碳酸鎂與稀鹽酸反應： B. 亞硫酸氫鈉的水解： C

17、. 鋅溶于氫氧化鈉溶液： D. 亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應： 39. 下列方程式書寫錯誤的是 A. CH3COONa溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- B. 高錳酸鉀與草酸反應：2 MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D. 將SO2通入H2S溶液，得到黃色濁液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 40. 常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、

18、C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 41. 對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是 A. 向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O B. 向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 42. 下列A~D四組反應中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是 I II A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把

19、金屬鐵放入稀硝酸中 B 將通入含的溶液 將通入含的溶液 C 溶液與溶液反應恰好呈中性 溶液與溶液反應使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 43. 下列實驗方案與實驗結論均正確的是 選項 實驗方案 實驗結論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 稀鹽酸可以將Fe2+氧化為Fe3+ B 取未知溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO C 取未知溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有

20、白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解 溶液中一定含有SO D 取未知溶液于試管中，滴入幾滴0.1mol·L-1的溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，試紙不變色 溶液中不含NH A. A B. B C. C D. D 44. 某試樣溶液中可能含有、、、、、、、陰離子的物質的量濃度相等。某同學利用該試樣溶液進行實驗，現(xiàn)象如下。下列說法正確的是 A. 氣體X屬于弱電解質 B. 該試樣溶液中可能還有存在，其中一定存在，且 C. 濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產(chǎn)物是 D. 將氣體Y全部通入的溶液中，所得溶液中的約為 45. M是一種可溶性結晶水合物，為了確

21、定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下實驗： 下列有關M的推斷正確的是 A. 由實驗(1)(2)的現(xiàn)象知，M含 B. 由實驗(3)(4)的現(xiàn)象知，該氣體顯堿性 C. 由實驗(6)的現(xiàn)象知，白色沉淀可能是 D. 由上述實驗推知，M可能是 46. 某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學進行如下實驗： 根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是 A. 無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 B. 固體X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO C. 無色氣體E一定含有CO2，一

22、定不含SO2 D. 固體X中可能含有K2SO3、NaNO3 第02練 離子反應-2023年高考化學一輪復習（全國通用） 1. 下列物質中，屬于電解質的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【詳解】A．為單質，不是化合物，因此不屬于電解質，A項錯誤； B．是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此屬于電解質，B項正確； C．稀屬于混合物，因此不屬于電解質，C項錯誤； D．溶液屬于混合物，因此不屬于電解質，D項錯誤； 答案選B。 2. 下列屬于強電解質的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【

23、詳解】A. 為單質，不屬于電解質，故A不符合題意； B. 屬于有機物，溶液不導電，所以屬于非電解質，故B不符合題意； C. 水溶液能導電，但屬于弱電解質，故C不符合題意； D. 屬于難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于強電解質，故D符合題意； 答案：D。 【點睛】根據(jù)電解質和非電解質的概念進行分析。在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質，強酸強堿和大部分鹽屬于強電解質。 3. 下列屬于非電解質的是 A. SO3 B. KClO3 C. Ca(OH)2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】非電解質是在水中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 【詳解】A．SO3由

24、分子構成，在熔融狀態(tài)下不導電；SO3溶于水，和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的離子而導電，但不是SO3本身電離出來的離子導電，故SO3是非電解質，故A選； B．KClO3是鹽，溶于水能電離出自由移動的離子而導電，KClO3是電解質，故B不選； C．Ca(OH)2是堿，在水中和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導電，Ca(OH)2是電解質，故C不選； D．Cl2是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D不選； 故選A。 【點睛】電解質和非電解質都必須是化合物。 4. 下列屬于電解質的是 A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 鐵 【答案】A 【解析】 【分析】電解

25、質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例:酸、堿、鹽，金屬氧化物等； 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物； 電解質與非電解質都是化合物，據(jù)此分析解答。 【詳解】A項，氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，是電解質，故A項正確； B項，蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，是非電解質，故B項錯誤； C項，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C項錯誤； D項，鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D項錯誤。 綜上所述，本題正確答案為A。 【點睛】本題考查了電解質的判斷，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是

26、非電解質。 5. 下列物質中屬于電解質而且能導電的是 A. Cu(OH)2濁液 B. 熔融的MgO C. 煤油 D. SO2 【答案】B 【解析】 【詳解】A．電解質屬于化合物，Cu(OH)2濁液屬于混合物，故Cu(OH)2濁液不屬于電解質，A項錯誤； B．MgO屬于化合物，且熔融的MgO可以導電，熔融的MgO屬于電解質且能導電，B項正確； C．煤油是一種通過對石油進行分餾后獲得的碳氫化合物的混合物，不屬于電解質，C項錯誤； D．SO2本身不電離，又是化合物，屬于非電解質，D項錯誤； 答案選B。 6. 下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是 A. CH3COOH B.

27、 Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3 【答案】C 【解析】 【詳解】A．醋酸部分電離，為弱電解質，故A不符合題意； B．氯氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意； C．碳酸氫銨是強電解質，在水溶液中完全電離而導致其水溶液中含有自由移動離子，所以其水溶液能導電，故C符合題意； D．三氧化硫屬于非電解質，故D不符合題意； 故選：C。 7. 下列反應可以用離子方程式表示，又屬于氧化還原反應的是 A. Zn與溶液反應 B. 氣體的燃燒 C. 與加熱制 D. 與NaOH溶液反應 【答案】A 【解析】 【詳解】A． Zn與溶液反應，Zn和Cu元素化合價發(fā)生

28、變化，屬于氧化還原反應，反應的實質為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，屬于離子反應，故A正確； B． 氣體的燃燒，不屬于離子反應，不能用離子方程式表示，故B錯誤； C． 與加熱制，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，也不是離子反應，故C錯誤； D． 與NaOH溶液反應，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤； 故選A。 8. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　) A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Al2O3=2Al3＋＋3O2－ C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．HCO為

29、多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋CO，應寫為HCO，A項正確； B．Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，B項錯誤； C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C項錯誤； D．HSO在水溶液里能完全電離成H＋與SO，D項錯誤； 答案選A。 9. K2SO4的電離方程式書寫正確的是 A. K2SO4=K++SO B. K2SO4=2K++SO C. K2SO4=K++2SO D. K2SO4=K2++SO 【答案】B 【解析】 【詳解】硫酸鉀是強電解質完全電離出K+和SO ，電離方程式為K2SO4=2K++ SO； 故選B。 10. 下列方程式書寫

30、正確的是 A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+ B. 鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C. 用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 【答案】D 【解析】 【詳解】A．醋酸為弱電解質，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，故A錯誤； B．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B錯誤； C．氨水過量，應生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2

31、NH+SO+H2O，故C錯誤； D．乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確； 綜上所述答案為D。 11. 下列方程式不正確的是 A. 鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+ CO22MgO+C B. 一水合氨在水中的電離方程式： NH3?H2O= +OH- C. 氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ D. 乙醇在銅催化下被氧化的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】B 【解析】 【詳解】A．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CO2

32、2MgO+C，A正確； B．一水合氨是弱堿，在水中不完全電離，電離方程式要用“”，B錯誤； C．氯化鐵在水中完全電離，電離出來的Fe3+和水電離出的OH-結合成弱堿Fe(OH)3，促進水的電離，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，C正確； D．乙醇在銅催化下被氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正確； 故選B。 12. 下列離子方程式正確的是 A. 向硫酸溶液中加入： B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： C. 鈉與水反應： D. 與稀硝酸反應： 【答案】D 【解析】 【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，銅與濃

33、硫酸加熱條件下反應生成硝酸銅、二氧化硫和水，A錯誤； B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：，B錯誤； C．鈉與水反應的離子方程式為：，C錯誤； D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：，D正確； 答案選D。 13. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 銅與濃硫酸在加熱條件下反應： B. 水玻璃中通入過量二氧化碳氣體： C. 溶液與溶液反應： D. 過量鐵粉與稀硝酸反應： 【答案】D 【解析】 【詳解】A．濃硫酸在離子方程式中寫成化學式，銅與濃硫酸在加熱條件下反應的離子方程式為：，A錯誤； B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，通入過量二氧化碳氣體，

34、反應的離子方程式為：，B錯誤； C．溶液與溶液反應，離子方程式為：，C錯誤； D．過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：，D正確； 答案選D。 14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO C. 強酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO 【答案】B 【解析】 【詳解】A．亞鐵離子與氫離子和硝酸根不能共存，A錯誤； B．無色透明溶液中所給離子可共存，B正確； C．強酸性溶液中碳酸氫

35、根不能共存，C錯誤； D．鐵離子與硫氰根不能共存，D錯誤； 故選B。 15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、NH、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO C. Na+、NH、SO、Cl- D. K+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【詳解】A．NH與OH-結合生成弱電解質一水合氨而不能大量共存，A不符合題意； B．Fe2+、H+、NO三者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意； C．該組離子鍵不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意； D．Ba2+與SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意； 故選C。 16. 下列離子

36、方程式正確的是 A. 大理石與醋酸反應： B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應： C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體： D. 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應： 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A．大理石主要成分為碳酸鈣，為難溶物，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A錯誤； B． 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：，故B錯誤； C． 二氧化硫少量，會有剩余的次氯酸根結合氫離子生成次氯酸，正確離子方程式為，C錯誤； D． 氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，碳酸氫鈣過量，則碳酸氫根不能完全反應

37、：，故D正確； 故選D。 17. 下列檢驗方法或指定反應的離子(或化學)方程式正確的是 A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO B. 用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C. Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑ D. 往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】A．向NaAlO2溶液中滴入

38、Ca(HCO3)2溶液，鈣離子和要生成CaCO3沉淀，正確的離子反應為：Ca2+++ +H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，A錯誤； B．用溴水檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：溴水的氧化性也會氧化醛基，無法檢驗碳碳雙鍵的存在，B錯誤； C．Na2S溶液吸收少量SO2時，SO2與生成H2S會反應生成S沉淀，C錯誤； D．往二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+，則離子反應方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O，D正確； 答案為：D。 18. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A. 硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu

39、2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B. 用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C. 將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D. 用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】A．硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項錯誤； B．食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤； C．鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質，鋁單質

40、可以與NaOH溶液反應，C項正確； D．觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項錯誤； 答案選C。 【點睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數(shù)是否正確。 19. 不能正確表示下列變化的離子方程式的是 A. MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. FeCl2溶液在空氣中變質：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)

41、3↓ C. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ D. R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－ 【答案】C 【解析】 【分析】因為電離常數(shù)：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性強弱為H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸原理，離子方程式為：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因為HClO的酸性強于HCO3-，不論少量或過量都一樣。 【詳解】A．MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、

42、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確； B．FeCl2溶液在空氣中變質發(fā)生的離子方程式為：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正確； C．NaClO溶液中通入少量CO2，根據(jù)強酸制弱酸的原理，只發(fā)生離子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不會生成CO32-，C錯誤； D．R－NH2電離離子方程式為：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正確；答案選C。 【點睛】在書寫離子方程式時常出現(xiàn)的錯誤有：（1）違背客觀事實或主

43、觀臆造生成物而造成錯誤；（2）元素、電子或電荷不守恒導致錯誤；（3）化學式拆寫不當導致錯誤；（4）反應前后約簡不當造成錯誤；（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤；（6）沒有合并方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤；（7）不能正確寫出生成物的沉淀或氣體符號；（8）忽視氧化還原反應中離子發(fā)生反應的先后順序等。在書寫離子方程式時，要避免以上錯誤。 20. 下列離子方程式不正確的是 A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. 漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪

44、色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－ D. AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】B 【解析】 【詳解】A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設Ba(OH)2物質的量為1mol，則沉淀完全時，加入1molNaHSO4，此時氫離子和氫氧根離子參與反應物質的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確； B. 氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故B錯誤； C. 二氧化硫通入溴水中，溴單質與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溴單質被還原為溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，

45、離子方程式正確，故C正確； D. AlCl3溶液加入過量的氨水，發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確； 故選B。 21. 某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示： 下列有關說法錯誤的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2 C. 操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸 D. 檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除

46、去其中的?Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。 【詳解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確； B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤； C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確； D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則

47、除盡，反之沒有除盡，故D正確； 故選：B。 22. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A. 在0.01 mol?L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH、NO 、HCO B. 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO 、ClO- C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K+、Cl-、I- D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【詳解】A．在0.01 mol?L-1Ba(OH)2溶液中OH-與Al3+、NH、HCO均能反應，故A不選； B．

48、0.1 mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Fe2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cl-，故B不選； C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+：2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+，故C不選； D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO、Cl-在酸性或堿性條件下均能存在，故D選； 故選D。 23. 下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性透明溶液中：K+、、、Fe3+ B. 在酸性KMnO4溶液中：、Mg2+、、CH3CH2OH C. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10

49、－20( mol/·L)2的溶液中：Na+、、Cl－、 D. 離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、、、Cu2+ 【答案】D 【解析】 【詳解】A.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯誤； B.在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化為乙酸，因此二者不能大量共存，B錯誤；C.常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20( mol/L)2的溶液中，由水電離的c(H+)=c(OH-)=10－10 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，NH4+在堿性溶液中不能大量存在，SiO32-在酸性溶液中不能大

50、量存在，C錯誤； D.選項的離子不能發(fā)生任何反應，能夠大量共存，D正確； 故合理選項是D。 24. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(?? ) A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. c(H+)=1×10﹣13 mol?L?1的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C. 0.1 mol?L?1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl－ D. 0.1 mol?L?1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN－、 【答案】C 【解析】 【詳解】A．pH=1的溶液，H+與反應生成氣體，不能大量共存，故A不符合題意； B．c(H+)=1×10?13 mol?

51、L?1的溶液，說明溶液顯堿性，OH－與Cu2+反應生成沉淀，故B不符合題意； C．0.1 mol?L?1NH4HCO3溶液，K+、Na+、、Cl－都大量共存，故C符合題意； D．0.1 mol?L?1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應生成血紅色Fe(SCN)3而不共存，故D不符合題意。 綜上所述，答案為C。 25. 實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。 【詳解】粗鹽中主要成分為NaCl。除

52、去Ca2+選用將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。 視頻 26. 甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下： 甲

53、 MgCl2、Na2SO4、 KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、 NaCl 丁 HCl、KCl、 Na2CO3 其中記錄合理的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【詳解】A．MgCl2與KOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意； B．K2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，故B不符合題意； C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之間互不反應，故C符合題意； D．HCl和Na2CO3反應生成CO2和NaCl，故D不符合題意； 答案選C。 27. 是一種常見的化肥，某工廠用

54、石膏、和制備的工藝流程如肉，下列說法不正確的是 A. 通入和的順序不可以互換 B. 步驟②中反應的化學方程式為： C. 操作1為分液 D. 操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，可得 【答案】C 【解析】 【分析】根據(jù)流程圖，需要向硫酸鈣濁液中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣極易溶于水，首先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾，然后將濾液蒸發(fā)結晶，可以使硫酸銨從溶液中析出，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此分析解答。 【詳解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿

55、性，然后再通入適量CO2，反應的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A正確； B．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質發(fā)生的主要化學反應為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓，B正確； C．②中反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，故分離濾液和碳酸鈣的方法為過濾，C錯誤； D．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，

56、過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結晶析出，操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，D正確； 答案選C。 28. 某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH、CO、SO和Cl-。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色的沉淀；沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5種離子 B. Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L C. NH、SO一定存在，Cl-可能不存在 D. CO、 K+一

57、定不存在，Cl-可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH，物質的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，為氫氧化鐵，說明一定有Fe3+，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體為氧化鐵，物質的量為=0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO；向濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，沉淀為硫酸鋇，一定有SO，物質的量為=0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少有0.02mol×3+0.02mol-0.02mol×2＝0.04mol，物質的量濃度至少為0.04mol÷0.1L＝0.4m

58、ol/L，K+可能存在，也可能不存在。 【詳解】A．由分析可知，至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-四種離子，A錯誤； B．由分析可知，溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，B正確； C．由分析可知，NH、SO一定存在，Cl-也一定存在，C錯誤； D．由分析可知，CO一定不存在，K+可能存在，也可能不存在，Cl-一定存在，D錯誤； 答案選B。 29. 某鈉鹽溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等陰離子。現(xiàn)取2份此溶液樣品，編號①②，分別進行如下實驗： 向①中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。 向②中加入過量的硝

59、酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是 A. 原溶液中CO與SO至少存在一種. B. 原溶液中一定存在Na+、CO、I- C. 原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl- D. 原溶液中一定不存在SO、I-，無法判斷是否存在SO 【答案】B 【解析】 【詳解】①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且有氣體生成，則溶于酸的沉淀為碳酸鋇沉淀，不可能是硫酸鋇沉淀、亞硫酸鋇沉淀，因為亞硫酸鋇沉淀加入硝酸后轉化為硫酸鋇沉淀；故原溶液中含有碳酸根離子、不含亞硫酸根離子、硫酸根離子；②加入過量硝酸酸化的A

60、gNO3溶液產(chǎn)生沉淀，且放出無色氣體，該氣體遇到空氣變紅棕色，說明該無色氣體為NO，由①分析可知，原溶液不含，則說明原溶液中含有還原性較強的離子I-，同時生成不溶于酸的沉淀，則為氯化銀沉淀，原溶液含有氯離子和碘離子，不能說明原溶液中是否含有，綜上分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO、Cl-、I-，一定不含、，可能含有， 故答案為：B。 30. 能正確表示下列反應的離子方程式為 A. 硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

61、 D. 將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤； B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·

62、H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤； D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++S

63、O=BaSO4↓+2H2O，D正確； 故答案選D。 視頻 31. 某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗： ①溶于水，得到無色透明溶液 ②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。 ③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 該樣品中確定存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離

64、心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案選A。 視頻 32. 下列離子方程式正確的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的： C. 溶液中加入產(chǎn)生沉淀： D. 溶液與少量的溶液混合： 【答案】A 【解析】 【詳解】A．Cl2通入冷的

65、NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確； B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確； C．氫氧化鐵和氫離子不能大量共存，C不正確； D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確； 綜上所述，本題選A。 視頻 33. 下

66、列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是 A. 堿轉化為酸式鹽： B. 堿轉化為兩種鹽： C. 過氧化物轉化為堿： D. 鹽轉化為另一種鹽： 【答案】B 【解析】 【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤； B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確； C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤； D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤； 故選B。 視頻 34. 下列實驗對應的離子方程式不正確的是 A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O