《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》211《共價(jià)鍵模型》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》211《共價(jià)鍵模型》學(xué)案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1節(jié)共價(jià)鍵模型
（第1課時(shí)）
班級(jí)姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)。
2、了解共價(jià)鍵的主要類型一（T鍵和n鍵。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：b鍵和n鍵【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】
活動(dòng)?探究
規(guī)律方法技巧
一、共價(jià)鍵
1、什么是共價(jià)鍵？
2、查找有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：
H2N2HCIH2ONH3AIC3
從組成兀素、兀素的電負(fù)性角度回答共價(jià)鍵的形成條件：
合作探究：從能量的角度分析共價(jià)鍵的形成條件以H2為例分析原子在形成共價(jià)鍵前后的能量變化。
氫分子形成示意圖寫出出N2HCIH2ONH3
物質(zhì)中各原子的價(jià)電子排布式和軌道表示
2、式
分析形成共價(jià)鍵的原子在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn):
觀察H2分子的形成過程
分析共價(jià)鍵的本質(zhì):
晤曲吐井子的II—EI3
抵分齊Or尸云示廊罔
二、b鍵和n鍵
觀察N2分子的形成過程填寫下表
頭碰頭
異建
n鍵
概念
原子軌道重疊方式
原子軌道重疊程度
鍵的強(qiáng)度
活潑性
判斷方法
類型
as
思考：
在下列分子中存在的共價(jià)鍵是d鍵還
是n鍵？
H2N2HCIH2ONH3【當(dāng)堂檢測(cè)】
1、下列對(duì)d鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）
A、d鍵屬于共價(jià)鍵的一種
B、d鍵與n鍵的對(duì)稱
3、性相同
C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)d鍵
D、含有n鍵的化合物與只含d鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
2、下列化合物分子中只有一個(gè)n鍵的是（）
A、HOCHB、H2O2CCH=CH2D、HCI
3、下列有關(guān)d鍵的說法錯(cuò)誤的是（）
A、如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子云重疊形成的，即形成s-sd鍵
B、s電子與p電子形成s—pd鍵
Cp電子與p電子不能形成d鍵
D、HCI分子里含一個(gè)s—pd鍵
4、d鍵與n鍵是共價(jià)鍵的兩種重要類型，兩者的形成方式不同，性質(zhì)也有較大差別，下列關(guān)
于它們的說法中不正確的是（）
A、d鍵比n鍵重疊程度大更穩(wěn)定
B、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一
4、個(gè)d鍵
C氣體單質(zhì)分子中一定有d鍵可能有n鍵
D、氮?dú)夥肿又杏幸粋€(gè)d鍵兩個(gè)n鍵
5、下列說法正確的是（）
A、d鍵的電子云分布呈軸對(duì)稱
B、d鍵的電子云分布是通過鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱
Cd鍵比n鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)
D、成鍵電子的原子軌道重疊程度越大所形成的共價(jià)鍵越牢固6、H2分子中的d鍵是以下列哪種方式形成的（）A、兩個(gè)原子s軌道重疊
B、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道重疊
C兩個(gè)原子p軌道重疊
D、以上都不對(duì)
7、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空
A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E
（1）所有的電子都參與形成共價(jià)鍵的是
=>C2H6F、N2
（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是
（3）取外層有未參與成鍵電子對(duì)的是
（4）既有b鍵又有n鍵的是
學(xué)后反思
我的收獲
我還有侍提咼的
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