2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案42 離子濃度的大小比較

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1、學(xué)案42　離子濃度的大小比較 一、比較方法 1．理清一條思路，掌握分析方法 2．熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn) (1)電離理論 ①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－濃度的大小關(guān)系是_____________________________。 ②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是______________________________________________。 (2)水解理論 ①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的

2、(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是____________________________________。 ②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是_____________________________________。 3．把握3種守恒，明確等量關(guān)系 (1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 (

3、2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。即原子守恒。 (3)質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到。 例如：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的離子有____________________，存在的分 子有__________________，則其電荷守恒式為_____________，物料守恒式為____，質(zhì)子守恒式為______________________。 典例導(dǎo)悟1　分別寫出0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的

4、電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。 　 　 　 二、典例導(dǎo)悟，分類突破 1．單一鹽溶液 典例導(dǎo)悟2　硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)＝2c(SO) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO) D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO) 聽課記錄：　 　 　 2．酸堿中和型 (1)恰好中和型 典例導(dǎo)悟3　在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(　　) A．

5、c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－) 聽課記錄：　 　 　 (2)反應(yīng)過量型 典例導(dǎo)悟4　在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH

6、－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 聽課記錄：　 　 　 典例導(dǎo)悟5　25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是(　　) A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO) C．c(NH)c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是(

7、　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 聽課記錄：　 　 　 典例導(dǎo)悟7　將0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞

8、c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 聽課記錄：　 　 　 4．不同物質(zhì)同種離子濃度的比較 典例導(dǎo)悟8　相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(　　) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 聽課記錄：　 　 　 1．(2010·四川理綜，10)有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種

9、溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c

10、(H2S) 3．(2009·安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(　　) A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 4．(2009·江蘇，13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．室溫下，向0.01

11、 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) D．25 ℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)

12、c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4?、跱H4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)棰?②>③ B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

13、 D．0.2 mol·L－1 HCl與0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 7．(2011·張家港模擬)下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．氨水加水稀釋，增大 B．若酸性HA>HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(H2CO3)＋3c(CO) D．25 ℃時，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會小于7 8．已知常溫下CH3COOH的電離平衡

14、常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 9.(2011·江蘇，14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c

15、(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 專題學(xué)案42　離子濃度的大小比較 【專題探究區(qū)】 一、2.(1)①c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH) ②

16、c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) (2)①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O) ②c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3) 3．(3)Na＋、HCO、CO、OH－、H＋　H2O、H2CO3 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1　c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 典例導(dǎo)悟 1．NH4Cl溶液中 (1)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) (2)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH3·

17、H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1 (3)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) Na2S溶液中 (1)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) (2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] (3)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 2．B　[硫酸銨中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1c(SO)>

18、c(H＋)>c(OH－)，A對；由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)，C對；由溶液中電荷守恒，可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，D對。] 3．AD　[由題意知二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，等同于單一鹽溶液，由于CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯，B對；由物料守恒知C正確，由電荷守恒知D錯誤。] 4．D　[pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋

19、)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3 mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。] 5．BD　[在氨水和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在以下幾種離子，即NH、SO、H＋和OH－，而當(dāng)pH＝7時c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒則必有c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，即c(NH)＝2c(SO)，故A

20、、C錯，應(yīng)選B、D。] 6．A　[由電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。] 7．B　[0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3C

21、OOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)；根據(jù)電荷守恒原理，可得出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)。] 8．C　[D中的c(NH)大于A中的c(NH)，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B中HCO水解顯堿性促進(jìn)NH水解，故pH：C①，A正確；

22、 在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在以下幾個關(guān)系式：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1(物料守恒) c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)(電荷守恒) H2O＋HCOH2CO3＋OH－(同時存在HCOH＋＋CO)，其中水解大于電離，因此在①中c(CO)

23、HCO)(電荷守恒) H2O＋COHCO＋OH－(主要) HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要) 因此c(HCO)>c(H2CO3)，D正確。] 2．C　[據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NH)，A錯；B選項(xiàng)只有酸、堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿才符合；Na2S溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯。] 3．C　[若Va＝Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若V

24、ac(CH3COO－)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。] 4．AC　[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，說明只發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，A正確；NaHCO3溶液由于HCO水解程度大于電離程度而顯堿性，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)，B錯誤；Na2CO3溶液的質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C正確；c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，該等式為電荷守恒，由于混合液pH＝4.

25、75，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)。] 5．D　[NH3·H2O是弱電解質(zhì)，pH＝12的氨水的濃度比pH＝2的鹽酸的濃度大得多。二者反應(yīng)時，NH3·H2O過量，反應(yīng)后溶液中既有NH3·H2O電離又有NH水解，一般是電離大于水解(首先看題目的信息，若無信息則一般是電離大于水解)，溶液呈堿性，答案為D。] 6．B 7．AC　[A選項(xiàng)，NH3·H2ONH＋OH－，假設(shè)電離平衡不移動，稀釋時NH3·H2O、NH的濃度同程度減小，實(shí)際上加水稀釋，促進(jìn)電離

26、平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，根據(jù)“鹽類水解中越弱越水解”的規(guī)律，溶液中有c(HA)c(B－)，c(OH－)>c(H＋)，但離子水解程度一般很小(除雙水解外)，常溫下一般小于10%，故離子濃度大小順序?yàn)閏(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)，根據(jù)物料守恒有＝，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉量很少時，溶液由醋酸與醋酸鈉組成，若c(CH3COO－)>c(Na＋)，則有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，D選項(xiàng)錯誤。] 8．C 9．BD　[A項(xiàng)中在NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于HCO的電離程度，故離子濃度：c(H2CO3)>c(CO)；根據(jù)Na2CO3溶液中電荷守恒和物料守恒可知B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的電離程度，因此c(HCO)>c(CO)，故C項(xiàng)錯；根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知D項(xiàng)正確。]