2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題型突破 化學(xué)計(jì)算綜合

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1、化學(xué)計(jì)算綜合專題七大題題型突破(一)1.(2019蘇州高三期初調(diào)研)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_。123452NaHSO3=Na2S2O5H2O解析NaHSO3脫水生成Na2S2O5，由S守恒配平反應(yīng)。12345(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：解析pH4.1，酸性較強(qiáng)，說(shuō)明通入的SO2是過(guò)量的，所以中生成產(chǎn)物為NaHSO3。pH4.1時(shí)，中為_(kāi)(填化學(xué)式)溶液。NaHSO312345工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是_

2、。解析反復(fù)通入SO2，目的是要得到NaHSO3的過(guò)飽和溶液。得到NaHSO3過(guò)飽和溶液12345(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法來(lái)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以SO2計(jì))：取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，以3%的淀粉溶液作指示劑，用0.010 00 molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積分別為10.76 mL、10.08 mL、10.12 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。1234512345計(jì)算該樣品中抗氧化劑的殘留量(以gL1表示)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積(10.08 mL10.12 m

3、L)210.10 mL(10.76 mL為異常值，舍去)n(I2)0.010 00 molL110.10 mL103 LmL11.010104 mol2SO2Na2S2O52I2n(SO2)1.010104 mol抗氧化劑的殘留量1.010104 mol64 gmol1(50.00 mL103 LmL1)0.129 8 gL1。123452.(2019常州高三期末)用硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為原料通過(guò)下列流程可以制備晶體A。(1)寫(xiě)出步驟生成黃色沉淀(FeC2O42H2O)的化學(xué)方程式：_。(NH4)2SO4FeSO46H2O解析(NH4)2SO4FeSO46H2O與H2

4、C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeC2O42H2O沉淀，以及(NH4)2SO4和H2SO4。12345(2)步驟水浴加熱需控制40 的理由是_。溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2氧化解析H2O2受熱易分解，所以不宜在高溫下進(jìn)行。但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢。速度太慢12345(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 molL1 KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說(shuō)明理由：_。解析由已知信息知，F(xiàn)e(C2O4)33與SCN反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以用KSCN不易檢驗(yàn)出Fe(C2O4)33中的Fe3。否，因?yàn)镕e(C2O4)

5、33轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)2反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)12345(4)某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式。步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g。步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 molL1H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 molL1 KMnO4溶液滴定，當(dāng) 恰好完全被還原為Mn2時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。1

6、2345由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知：0.030 0 mol0.010 0 mol0.030 0 mol0.030 0 mol3133所以xyzn3133，A為K3Fe(C2O4)33H2O。123453.(2019南京、鹽城高三一模)Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無(wú)色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)22CaFe2O44NO 3Ca(NO2)22Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。12345解析Ca(N

7、O3)2與NO發(fā)生歸中反應(yīng)，被氧化的是NO，被還原的是Ca(NO3)2，由方程式計(jì)量系數(shù)知，n(NO)：nCa(NO3)221。21用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_(kāi)，經(jīng)過(guò)濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。12345解析NO2發(fā)生歧化反應(yīng)得Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，根據(jù)N原子得失電子守恒配平反應(yīng)。4NO2 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2Ca(NO2)22H2O(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中 含量的步驟如下：12345已知：步驟4中的反應(yīng)為 3Fe24H=3Fe3NO2H2O，

8、步驟5中的反應(yīng)為6Fe2 14H=6Fe3 2Cr37H2O。若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中 的含量(單位gL1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2)=6n(K2Cr2O7)60.02 molL120.00 mL103LmL12.400103 mol1234512345123454.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測(cè)定其純度，流程如下：焦亞硫酸鈉與強(qiáng)酸接觸放出SO2，并生成鹽。12345解析反應(yīng)為侯氏制堿反應(yīng)，過(guò)濾得NaHCO3，加熱時(shí)NaHCO3分

9、解生成氣體X為CO2。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；流程中X的化學(xué)式為_(kāi)。NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO212345(2)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示，寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12345(3)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟依次如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取20.00 g產(chǎn)品于反應(yīng)容器中，加入稍過(guò)量的2 molL1的H2SO4溶液，蒸餾；將產(chǎn)生的SO2用200.00 mL 0.500 0 molL1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀釋得到吸收液250 mL。步驟2：準(zhǔn)

10、確量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 molL1的K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL。計(jì)算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析步驟2用K2C2O4測(cè)定出步驟1中過(guò)量的KMnO4，由KMnO4的量可以計(jì)算出步驟1中產(chǎn)生的SO2的量，進(jìn)而計(jì)算出Na2S2O5，最后可得出Na2S2O5的純度。12345步驟1中反應(yīng)的n(KMnO4)0.500 0 molL1200103 L1.92103 mol 108.08102 mol5.(2019南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)釩的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等

11、，均難溶于水)在光儲(chǔ)材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。12345(1)V2O5是一種兩性氧化物，寫(xiě)出V2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在800 下，V2O5和焦炭反應(yīng)可生成VO2和V2O3，同時(shí)得到CO2氣體。反應(yīng)體系中釩氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)隨n(焦炭)n(V2O5)的變化關(guān)系如圖。當(dāng)參加反應(yīng)的n(焦炭)n(V2O5)23時(shí)，反應(yīng)所得n(VO2)n(V2O3)_。1234541(或4)解析依據(jù)題中信息，可以寫(xiě)出反應(yīng)“2C 3V2O5=2CO2 aVO2bV2O3”，根據(jù)V守恒有：a 2b 6，根據(jù)得失電子守恒有：42 a 4b，解得a4，b1，n(VO2)n(V2O3)41。(3)某樣品

12、中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)定VO2含量的方法如下：通過(guò)計(jì)算確定該樣品中VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。12345答案n(總釩)n(Fe2)0.100 0 molL10.025 00 L100.025 00 mol123450.002 500 moln(VO2)n(總釩)2n(V2O5)n(V2O3)0.014 00 mol解析由“步驟”知，V2O3、VO2、V2O5三種V均轉(zhuǎn)化為 ，用Fe2滴定，可以計(jì)算出樣品中這三者的總釩量。由“步驟”知，用NaOH浸取V2O5，質(zhì)量由2.500 g變?yōu)?.954 g，減少的質(zhì)量即為V2O5的質(zhì)量，由此得出n(V2O5)。用(VO2)2SO4溶液去滴定V2O3，過(guò)量的(VO2)2SO4用Fe2進(jìn)行滴定，用已知量的(VO2)2SO4減去被Fe2消耗的(VO2)2SO4的量，即可得與V2O3反應(yīng)的(VO2)2SO4的量，從而可以得出n(V2O3)，n(VO2)n(總釩)2n(V2O5)n(V2O3)，由此可以得到樣品中VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12345本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：