《化學(xué)第二部分 重點(diǎn) 三 物質(zhì)的推斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二部分 重點(diǎn) 三 物質(zhì)的推斷（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題三專題三 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷(針對(duì)針對(duì)45題題)第二部分 重點(diǎn)專題突破題眼歸納一、長(zhǎng)沙?？嫉奈镔|(zhì)及性質(zhì)一、長(zhǎng)沙常考的物質(zhì)及性質(zhì)1. 1. 單質(zhì)單質(zhì)(Fe (Fe 、Cu Cu 、Zn)Zn)性質(zhì)：性質(zhì)：和酸反應(yīng)，如鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)；和酸反應(yīng)，如鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)； 能和部分鹽溶液反應(yīng)，如鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)。能和部分鹽溶液反應(yīng)，如鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)。2. 2. 氧化物氧化物(CO(CO2 2、COCO、FeFe2 2O O3 3、CaOCaO) ) CO CO2 2: : 能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；題眼一題眼一 長(zhǎng)沙?？嫉奈镔|(zhì)及物質(zhì)間的關(guān)系長(zhǎng)沙?？嫉奈镔|(zhì)
2、及物質(zhì)間的關(guān)系高溫煅燒石灰石能生成二氧化碳；高溫煅燒石灰石能生成二氧化碳；稀鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成二氧化碳。稀鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成二氧化碳。CO: CO: 能還原金屬氧化物生成二氧化碳和金屬單質(zhì)。能還原金屬氧化物生成二氧化碳和金屬單質(zhì)。FeFe2 2O O3 3 、CuOCuO：能和酸反應(yīng)生成鹽和水；能和酸反應(yīng)生成鹽和水；能與氫氣、碳、一氧化碳等還原性物質(zhì)反應(yīng)生成能與氫氣、碳、一氧化碳等還原性物質(zhì)反應(yīng)生成 金屬單質(zhì)。金屬單質(zhì)。CaOCaO：能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣。高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣。3. 3. 酸酸(HCl(HCl、H H2 2SO
3、SO4 4) ) 性質(zhì)：性質(zhì)：能和活潑金屬反應(yīng)，如鋅和硫酸反應(yīng)；能和活潑金屬反應(yīng)，如鋅和硫酸反應(yīng)；能和金屬氧化物反應(yīng)，如氧化銅和鹽酸反應(yīng)；能和金屬氧化物反應(yīng)，如氧化銅和鹽酸反應(yīng)；能和堿反應(yīng)，如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；能和堿反應(yīng)，如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；能和部分鹽反應(yīng)，如碳酸鈉和硫酸反應(yīng)。能和部分鹽反應(yīng)，如碳酸鈉和硫酸反應(yīng)。 4. 4. 堿堿NaOH NaOH 、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2 性質(zhì)：性質(zhì)：能和酸反應(yīng)，如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)；能和酸反應(yīng)，如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)；能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；鈉
4、反應(yīng)；能和部分鹽溶液反應(yīng)，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)。能和部分鹽溶液反應(yīng)，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)。 5. 5. 鹽鹽 常見(jiàn)的鹽：常見(jiàn)的鹽： 碳酸鹽：碳酸鹽：NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、 BaCO BaCO3 3等；等； 氯化鹽：氯化鹽：BaClBaCl2 2、CuClCuCl2 2、 MgCl MgCl2 2等；等； 硫酸鹽硫酸鹽 ：CuSOCuSO4 4、 Na Na2 2SOSO4 4、BaSOBaSO4 4等等 ； 硝酸鹽硝酸鹽 ：Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3等。等。 性質(zhì)：性質(zhì)：能和金屬反應(yīng)能和金屬反應(yīng)( (必須是相對(duì)活潑的金屬置
5、必須是相對(duì)活潑的金屬置換不活潑的，換不活潑的，K K、CaCa、NaNa除外除外) )，如硫酸銅和鐵反應(yīng)；如硫酸銅和鐵反應(yīng)；能和酸反應(yīng)，如碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)；能和酸反應(yīng)，如碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)；能和堿反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)；能和堿反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)；能和鹽反應(yīng)，如氯化鈉和硝酸銀。能和鹽反應(yīng)，如氯化鈉和硝酸銀。條件是條件是能發(fā)生能發(fā)生復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)二、?？嘉镔|(zhì)的三角關(guān)系二、?？嘉镔|(zhì)的三角關(guān)系題眼二題眼二 物質(zhì)的狀態(tài)和顏色物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1. 固體的顏色固體的顏色顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)紅色紅色鐵銹的主要成分鐵銹的主要成分(Fe2O3)(2016.45)、銅銅(Cu)(2014.45)、紅
6、磷紅磷(P)黑色黑色氧化銅氧化銅(CuO)(2014.45)、炭粉、鐵粉、四氧化炭粉、鐵粉、四氧化三鐵三鐵(Fe3O4)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)( (化學(xué)式化學(xué)式) )白色白色碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)、氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氧化鈣氧化鈣(CaO)暗紫色暗紫色高錳酸鉀高錳酸鉀(KMnO4)、碘碘(I2)銀白色銀白色鎂鎂(Mg)、鐵、鐵(Fe)、鋅、鋅(Zn)、銀、銀(Ag)、鋁、鋁(Al)等等大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬2. 溶液的顏色溶液的顏色藍(lán)色藍(lán)色CuSOCuSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等含等含CuCu2 2的溶液的溶液淺綠色淺綠色 FeC
7、lFeCl2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、FeSOFeSO4 4 等含等含F(xiàn)eFe2 2的溶液的溶液黃色黃色FeClFeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等含等含F(xiàn)eFe3 3的溶液的溶液紫紅色紫紅色KMnOKMnO4 4溶液溶液3. 3. 初中常見(jiàn)的初中常見(jiàn)的7 7種沉淀種沉淀(1)(1)藍(lán)色沉淀：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2( (堿堿) )。(2)(2)紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3( (堿堿) )。(3)(3)白色沉淀：白色沉淀：鹽：鹽：BaSOBaSO4 4、AgClAgC
8、l、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3；堿：堿：Mg(OH)Mg(OH)2 2。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀( (鹽鹽) )： BaSOBaSO4 4(2012.45)(2012.45)、AgClAgCl。溶于酸并有氣體放出的白色沉淀溶于酸并有氣體放出的白色沉淀( (鹽鹽) )：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3。溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀( (堿堿) )：Mg(OH)Mg(OH)2 2。題眼三題眼三 物質(zhì)的俗名、主要成分、化學(xué)式物質(zhì)的俗名、主要成分、化學(xué)式俗名俗名( (名稱名稱) )學(xué)名學(xué)名( (或
9、主要成分或主要成分) )化學(xué)式化學(xué)式胃酸胃酸鹽酸鹽酸(2016.45) (2016.45) HClHCl苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNaOH生石灰生石灰氧化鈣氧化鈣CaOCaO鐵銹鐵銹氧化鐵氧化鐵FeFe2 2O O3 3熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、澄清石灰水澄清石灰水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2俗名俗名( (名稱名稱) )學(xué)名學(xué)名( (或主要成分或主要成分) )化學(xué)式化學(xué)式蘇打、純堿蘇打、純堿碳酸鈉碳酸鈉NaNa2 2COCO3 3小蘇打小蘇打碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCONaHCO3 3大理石、石灰石大理石、石灰石碳酸鈣碳酸鈣CaCOCaC
10、O3 3食鹽、生理鹽水食鹽、生理鹽水氯化鈉氯化鈉NaClNaCl沼氣、天然氣沼氣、天然氣甲烷甲烷CHCH4 4酒精酒精乙醇乙醇C C2 2H H5 5OHOH題眼四題眼四 物質(zhì)的物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)/用途用途1. 1. 造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是_。（2010.45）2. 2. 可用于冶煉金屬的是碳、氫氣、一氧化碳?？捎糜谝睙捊饘俚氖翘肌錃?、一氧化碳。3. 3. 最清潔的燃料是最清潔的燃料是_ _ 。4. 4. 常用于滅火的物質(zhì)是水、常用于滅火的物質(zhì)是水、COCO2 2。5. 5. 爐具清潔劑中含有爐具清潔劑中含有_2014.45(2)2014.45(2)，用于清洗油污。，用
11、于清洗油污。6. 6. 胃液的主要成分，能幫助人體消化的是胃液的主要成分，能幫助人體消化的是_。二氧化碳二氧化碳?xì)錃鈿錃恹}酸鹽酸燒堿燒堿7. 可作干燥劑的是濃硫酸、氫氧化鈉固體、堿石灰?？勺鞲稍飫┑氖菨饬蛩?、氫氧化鈉固體、堿石灰。8. 能治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂。能治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂。9. 可用于建筑材料的是碳酸鈣、氫氧化鈣?？捎糜诮ㄖ牧系氖翘妓徕}、氫氧化鈣。10. 能改良酸性土壤的是氫氧化鈣。能改良酸性土壤的是氫氧化鈣。11. 可作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣。可作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣。12. 常用作調(diào)味品、配制生理鹽水的是氯化鈉。常用作調(diào)味品、配制生理鹽水的
12、是氯化鈉。13. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，并可用來(lái)焙制糕點(diǎn)。發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，并可用來(lái)焙制糕點(diǎn)。題眼五題眼五 物質(zhì)和元素之最物質(zhì)和元素之最1. 物質(zhì)之最物質(zhì)之最(1)人類使用最廣、年產(chǎn)量最高人類使用最廣、年產(chǎn)量最高(2015.45)、合金中使用最、合金中使用最 多的金屬單質(zhì)多的金屬單質(zhì)_。(2)生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)、人類賴以生存的無(wú)色液體、生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)、人類賴以生存的無(wú)色液體、最常用的溶劑最常用的溶劑_。(3)最理想的燃料最理想的燃料_。鐵鐵(Fe) 水水(H2O)氫氣氫氣(H2) 水水(H2O) 金剛石金剛石(C)氫氣氫氣(H2 )一氧化碳一氧化碳(CO)(4)最簡(jiǎn)
13、單的有機(jī)物最簡(jiǎn)單的有機(jī)物_。(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)_。(6)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物_。(7)相同條件下，密度最小的氣體相同條件下，密度最小的氣體_。(8)易與血紅蛋白結(jié)合，造成人體中毒的氣體易與血紅蛋白結(jié)合，造成人體中毒的氣體_。(9)天然存在最硬的物質(zhì)天然存在最硬的物質(zhì)_。甲烷甲烷(CH4)氫氣氫氣(H2)OAlH2. 元素之最元素之最(1)地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素_ ，最多的金屬元素，最多的金屬元素_。(2)相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素_。題眼六題眼六 組成元素相同的物質(zhì)組成元素相同的物質(zhì)1. 氣體：氣體
14、：CO2和和CO。2. 液體：液體：H2O和和H2O2。3. 固體：固體：Fe2O3和和Fe3O4。4. 溶液中溶質(zhì)：鐵鹽與亞鐵鹽，如溶液中溶質(zhì)：鐵鹽與亞鐵鹽，如FeCl3和和FeCl2、 Fe2(SO4)3和和FeSO4。題眼七題眼七 常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 氧化物氧化物相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式18(18(相對(duì)分子質(zhì)量最小相對(duì)分子質(zhì)量最小) )H H2 2O O5656CaOCaO8080CuOCuO160160FeFe2 2O O3 3鹽鹽160160CuSOCuSO4 4有機(jī)物有機(jī)物1616CHCH4 4補(bǔ)充：補(bǔ)充：1. 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的
15、氣體：能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體：CO2。 2. 生成藍(lán)色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。生成藍(lán)色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。 專題分類集訓(xùn)1.(20171.(2017長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )現(xiàn)有現(xiàn)有H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、BaClBaCl2 2 五種溶液和五種溶液和COCO2 2一種氣體一種氣體( (用用A A、B B、C C、D D、E E、F F各各 代表這代表這 六種物質(zhì)中的一種六種物質(zhì)中的一種) )，它們之間的，它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中每相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)
16、可以發(fā)生化條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后回答：學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后回答： 類型一 (1)D(1)D的化學(xué)式的化學(xué)式_。(2)EC(2)EC反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHH2SO4 2 2.A.AF F分別為碳酸氫銨、碳酸鈣、稀鹽酸、碳酸鈉、分別為碳酸氫銨、碳酸鈣、稀鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣中的一種，氫氧化鈣、氧化鈣中的一種，A A中不含金屬元素，它們中不含金屬元素，它們間有如圖所示的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中間有如圖所示的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“ ”“ ”表示表示相連的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相連的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“ ”“ ”表
17、示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)( (部分生成物和反應(yīng)物部分生成物和反應(yīng)物已略去已略去) )。 (1)C(1)C的化學(xué)式的化學(xué)式_。(2)B(2)B、C C間反應(yīng)的化學(xué)方程式為間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。CO22NaOH CO2= Na2CO3 H2O【解析解析】(1)(1)由反應(yīng)關(guān)系圖可知，由反應(yīng)關(guān)系圖可知，C C物質(zhì)可與四種物質(zhì)反應(yīng)，在所提物質(zhì)可與四種物質(zhì)反應(yīng)，在所提供的五種物質(zhì)中，只有供的五種物質(zhì)中，只有H H2 2SOSO4 4可以與可以與NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、BaClBaCl2 2四種物質(zhì)反應(yīng)，故四種
18、物質(zhì)反應(yīng)，故C C為為 H H2 2SOSO4 4，F(xiàn) F不能與不能與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，故反應(yīng)，故F F為為COCO2 2。則。則A A、B B、D D、E E為為NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、BaClBaCl2 2四種物質(zhì)之一。四種物質(zhì)之一。D D和和E E都能都能與與COCO2 2反應(yīng)，故反應(yīng)，故D D和和E E為為NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2兩種物質(zhì)之一，兩種物質(zhì)之一，A A和和B B為為BaClBaCl2 2與與NaNa2 2COCO3 3兩種物質(zhì)之一。又因?yàn)閮煞N物質(zhì)之一。又因?yàn)锽 B與與D D可以反應(yīng)
19、，所以可以反應(yīng)，所以B B為為NaNa2 2COCO3 3，D D為為Ca(OH)Ca(OH)2 2，E E為為NaOHNaOH，A A為為BaClBaCl2 2。(2)(2)根據(jù)根據(jù)(1)(1)中分析，可知中分析，可知B B和和D D反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH。 1.(20101.(2010長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )已知已知A A、B B、C C、D D、E E是初中化學(xué)里常見(jiàn)的五種是初中化學(xué)里常見(jiàn)的五種 物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如圖所
20、示的轉(zhuǎn)化，其中 反應(yīng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，E E是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。(1)(1)則則B B可能是可能是_。(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 類型二 Na2CO3(或或NaHCO3等其他合理答案等其他合理答案) Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 2.(20132.(2013長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )化合物化合物A A、B B、C C都含三種元素，其中兩種元素都含三種元素，其中兩種元素 的質(zhì)量比均為的質(zhì)量比均為1212。它們之間有如圖所示的關(guān)系，在圖示。它們之間有如圖所示的關(guān)系，在圖示 的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中(“ ”(“ ”表示轉(zhuǎn)
21、化關(guān)系表示轉(zhuǎn)化關(guān)系) )：一個(gè)反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng) 有沉淀生成，另一個(gè)反應(yīng)有氣體生成，還有一個(gè)反應(yīng)既有有沉淀生成，另一個(gè)反應(yīng)有氣體生成，還有一個(gè)反應(yīng)既有 沉淀又有水生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：沉淀又有水生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A的化學(xué)式的化學(xué)式_；(2)(2)寫(xiě)出寫(xiě)出B CB C反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 H2SO4 ZnSO4BaCl2= BaSO4ZnCl2(合理即可合理即可) 3.(20163.(2016長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )有有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七種不同化合物，七種不同化合物， 它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系 ( (圖中
22、的圖中的“”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中的中的“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去件、部分反應(yīng)物和生成物已略去) )。若。若A A能與能與B B、D D、F F分別反分別反應(yīng)，應(yīng)，C C、G G、E E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，B B、F F、D D又分別能轉(zhuǎn)化生成又分別能轉(zhuǎn)化生成C C、G G、E E。已知：。已知：B B和和D D；C C和和E E；F F和和G G分別為相同類型的物質(zhì)，分別為相同類型的物質(zhì)，A A是胃是胃酸的主要成分，酸的主要成分，F(xiàn) F為紅色固體。請(qǐng)寫(xiě)
23、出：為紅色固體。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)F(1)F的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)；(2)CG(2)CG的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 Fe2O3 （或（或2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2）CaCO3= CaOCO2【解析解析】A A是胃酸的主要成分，則是胃酸的主要成分，則A A是鹽酸，是鹽酸，F(xiàn) F為紅色固體，為紅色固體，且且A AG G七種物質(zhì)均為化合物，則七種物質(zhì)均為化合物，則F F為氧化鐵，為氧化鐵，F(xiàn) F和和G G的物質(zhì)的物質(zhì)類型相同，類型相同，F(xiàn) F能生成能生成G G，則，則G G為二氧化碳，為二氧化碳，C C能生成二氧化能生成二氧化碳，二氧化碳能生成碳，二氧化碳能生成E E、E E
24、能生成能生成C C，E E、C C物質(zhì)類別相同，物質(zhì)類別相同，則則C C為碳酸鈣，為碳酸鈣，E E為碳酸鈉，為碳酸鈉，B B、D D物質(zhì)類別相同，且均能物質(zhì)類別相同，且均能和和A A反應(yīng)，則反應(yīng)，則B B、D D為堿，為堿，B B、D D能分別生成碳酸鈉和碳酸鈣，能分別生成碳酸鈉和碳酸鈣，則則B B為氫氧化鈣，為氫氧化鈣，D D為氫氧化鈉，根據(jù)推出的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)為氫氧化鈉，根據(jù)推出的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證，解答即可。證，解答即可。 4.(20174.(2017邵陽(yáng)邵陽(yáng)) )如圖如圖A A、B B、C C、D D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的四種物是初中化學(xué)中常見(jiàn)的四種物 質(zhì)。其中質(zhì)。其中A A為黑色單質(zhì)，為黑色單質(zhì)，
25、D D為紅色單質(zhì)，為紅色單質(zhì)，B B、C C是組成元素是組成元素 相同的兩種氣態(tài)化合物。相同的兩種氣態(tài)化合物。“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系系( (部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略) )。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：(1)C(1)C的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)B(2)B的一種用途的一種用途_。(3)AD(3)AD反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 CO2 作燃料作燃料(或冶煉金屬或作還原劑等或冶煉金屬或作還原劑等)C2CuO=2CuCO2【解析解析】D D為紅色單質(zhì)，則為紅色單質(zhì)，則D D為銅；為銅；A A為黑色單質(zhì)，且為黑色單質(zhì)，且A A能
26、能制得銅，則制得銅，則A A為碳；為碳；A A能生成能生成B B和和C C，B B、C C是組成元素相同是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物，則的兩種氣態(tài)化合物，則B B、C C分別為一氧化碳和二氧化碳分別為一氧化碳和二氧化碳中的某一種；中的某一種；B B能制得銅，則能制得銅，則B B為一氧化碳，為一氧化碳，C C為二氧化碳。為二氧化碳。(1)C(1)C為二氧化碳，化學(xué)式為為二氧化碳，化學(xué)式為COCO2 2。(2)B(2)B是一氧化碳，一氧是一氧化碳，一氧化碳能燃燒，可作燃料，具有還原性，可冶煉金屬?；寄苋紵?，可作燃料，具有還原性，可冶煉金屬。(3)(3)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為木炭還原氧化銅
27、的化學(xué)方程式為C C2CuO 2Cu2CuO 2CuCOCO2 2。 5.(20175.(2017明德天心模擬明德天心模擬) )已知已知均為復(fù)分解反應(yīng)，且反均為復(fù)分解反應(yīng)，且反 應(yīng)應(yīng)常用于改良酸性土壤，常用于改良酸性土壤，屬于不同類型的基本屬于不同類型的基本 反應(yīng)反應(yīng), ,且與且與不同。不同。(1)(1)請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出A A化學(xué)式：化學(xué)式：_。(2)(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。 Ca(OH)22H2O=2H2O2【解析解析】反應(yīng)常用于改良酸性土壤，則此反應(yīng)為有氫反應(yīng)常用于改良酸性土壤，則此反應(yīng)為有氫氧化鈣參加的中和反應(yīng)，初步推測(cè)可知氧化鈣參加的中和反應(yīng)，初步推測(cè)可知
28、A A為氫氧化鈣，為氫氧化鈣，D D為鹽酸或硫酸，由均為復(fù)分解反應(yīng)，且為鹽酸或硫酸，由均為復(fù)分解反應(yīng)，且E E可以與可以與A A、D D反應(yīng)可知，反應(yīng)可知，E E為鹽；由為鹽；由D D為酸且為酸且D D可以生成可以生成C C，反應(yīng)不，反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，可知是復(fù)分解反應(yīng)，可知C C為氫氣；綜合屬于不同的為氫氣；綜合屬于不同的反應(yīng)類型，反應(yīng)類型，B B為為H H2 2O O。 1. (20111. (2011長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )有一無(wú)色溶液，已知其溶質(zhì)是由有一無(wú)色溶液，已知其溶質(zhì)是由H H2 2SO4SO4、BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、KClKCl、H
29、ClHCl、MgClMgCl2 2等七種化合物中等七種化合物中的兩種組成。對(duì)該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，得出以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)的兩種組成。對(duì)該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，得出以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論：象或結(jié)論：用用pHpH試紙測(cè)試，溶液的試紙測(cè)試，溶液的pHpH為為1 1；加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沒(méi)有沉淀生成。加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沒(méi)有沉淀生成。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成是是( (以下空格可以填滿以下空格可以填滿) )_、_、_、_。 類型三H2SO4和和HCl BaCl2和和HCl H2SO4和和KCl HCl 和和KCl 【解析解析】因溶液為無(wú)色，則溶液
30、中一定不存在因溶液為無(wú)色，則溶液中一定不存在CuSOCuSO4 4；溶液；溶液pHpH1 1說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中可能含有鹽酸或者硫酸的一種或兩種，說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中可能含有鹽酸或者硫酸的一種或兩種，又因又因SOSO4 42-2-與與BaBa2 2共存會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故當(dāng)溶液中有共存會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故當(dāng)溶液中有H H2 2SOSO4 4存在存在時(shí)，時(shí)，BaClBaCl2 2一定不存在。一定不存在。H H與與COCO3 32-2-反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和水，則溶反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和水，則溶液中不可能含有碳酸鈉；液中不可能含有碳酸鈉； 加入過(guò)量的加入過(guò)量的NaOHNaOH不產(chǎn)生沉淀，則溶液
31、中不產(chǎn)生沉淀，則溶液中不存在不存在CuSOCuSO4 4和和MgClMgCl2 2，因?yàn)?，因?yàn)镺HOH與與CuCu2 2、MgMg2 2會(huì)生成氫氧化銅、氫會(huì)生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀；綜上所述溶液中可能存在的物質(zhì)由氧化鎂沉淀；綜上所述溶液中可能存在的物質(zhì)由H H2 2SOSO4 4、KClKCl、BaClBaCl2 2、HClHCl中的兩種物質(zhì)組成，綜上所述得出答案為中的兩種物質(zhì)組成，綜上所述得出答案為H H2 2SOSO4 4、HClHCl 或或H H2 2SOSO4 4、KClKCl或或HClHCl、KClKCl或或BaClBaCl2 2、HClHCl。 2.(20172.(2017天津天
32、津) )某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化 鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉 末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi)。白色沉淀白色沉淀C C是是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。原固體粉末中一定不含原固體粉末中一定不含_(_(填化學(xué)填化學(xué)式式) )。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 BaSO4 BaCl2、CuSO4【解析解析】取該固體粉末少量，加足量的水溶解、過(guò)濾，得到白色取該固體粉末少量，加足量
33、的水溶解、過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混沉淀和無(wú)色濾液，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中一定沒(méi)有硫酸銅；在白色沉淀合物中一定沒(méi)有硫酸銅；在白色沉淀A A中加入足量稀鹽酸，沉淀全中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生，故沉淀是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為部溶解并有氣體產(chǎn)生，故沉淀是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2；因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，且硫酸鈉和；因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，且硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)存在，沉淀氯化鋇不能同時(shí)存在，沉淀A A中不含硫酸鋇。因?yàn)闊o(wú)色濾液中不含硫酸鋇。因?yàn)闊o(wú)色濾液B B加入加入硝酸鋇溶液有白色沉淀硝酸鋇溶液有白色沉淀C C生成，說(shuō)明濾液中有硫酸根存在，故固體生成，說(shuō)明濾液中有硫酸根存在，故固體粉末中含有硫酸鈉，一定沒(méi)有氯化鋇；無(wú)色濾液粉末中含有硫酸鈉，一定沒(méi)有氯化鋇；無(wú)色濾液B B與硝酸鋇反應(yīng)的與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaNa2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4 2NaNO2NaNO3 3，所以，所以白色沉淀白色沉淀C C是硫酸鋇。是硫酸鋇。
化學(xué)第二部分 重點(diǎn) 三 物質(zhì)的推斷
