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1、化學(xué)必修2 知識點 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1. 原子的組成：2. 原子中各粒子之間的關(guān)系：3. 原子中各微粒的作用4.同位素 例如 5.原子的表示方法 。意義 。6.核外電子排布規(guī)律： 7.118號原素粒子的特點：A.與He原子結(jié)構(gòu)相同的離子有： B.與Ne原子結(jié)構(gòu)相同的離子有：C.與Ar原子結(jié)構(gòu)相同的離子：8.元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：1.原子核中無中子的原子.2.最外層有一個電子的元素3.最外層有2個電子的元素4.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素5.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素；3倍的元素；4倍的元素 6.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素7.核外有10個電
2、子的粒子：分子；陽離子；陰離子8.雙核10電子；三核10電子.四核10電子.五核10電子.9.核外有18個電子的粒子：陽離子； 陰離子； 分子9. 堿金屬元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律（密度.熔點.沸點）？10.寫出Li.Na.K.分別與O2.H2O 反應(yīng)的方程式11.鹵族元素的單質(zhì)物理性質(zhì)有怎樣的變化規(guī)律（顏色.密度.熔沸點）12.鹵族元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度.及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是怎樣的 ？13.寫出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)及其單質(zhì)之間的置換反應(yīng)方程式14.怎樣比較元素非金屬性的強弱？15.什么叫核素？質(zhì)量數(shù)？16.同位素的平均原子質(zhì)量的求法？混合氣體平均摩爾質(zhì)量的求法？（舉例說明）1
3、7.寫出氕氘氚的符號： 計算：D2O 的摩爾質(zhì)量18.結(jié)構(gòu)：周期，族。怎樣確定一種元素所在的周期和族？堿金屬元素.鹵族元素在周期表中的位置。19.畫出1-20號元素在周期表的位置20.怎樣理解位.構(gòu).性三者的關(guān)系？21.同主族元素有那些規(guī)律？22.寫出第一至第七主族所包含的元素符號23.舉例說明不同主族的元素遞變規(guī)律：第二節(jié) 元素周期律1. 原子核外電子有哪些排布規(guī)律？2. 練習(xí)畫1-20號元素原子的核外電子子排布3. 鎂條防入冷.熱水中的現(xiàn)象.方程式： 4. 鈉.鎂.鋁分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象.方程式： 5. 比較氫氧化鈉.氫氧化鎂.氫氧化鋁的堿性強弱。 6. Si.P.S.Cl.的單質(zhì)與氫氣反
4、應(yīng)的難易程度.它們最高價氧化物的水化物酸性強弱？7.元素有哪些周期性變化規(guī)律：（金屬性.還原性.失電子能力.非金屬性.氧化性.得電子能力.堿性強弱.含氧酸的酸性.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）8.怎樣比較粒子的半徑：A.同主族 B.同周期 C.同元素的原子和離子 D.核外電子排布相同的離子 9.主族元素的化合價與元素在周期表中的位置與什么關(guān)系？非金屬元素的最高正價與最低負價有怎樣的關(guān)系？（舉例）10.半導(dǎo)體材料.農(nóng)藥.催化劑應(yīng)在周期第三節(jié) 化學(xué)鍵1.什么叫化學(xué)鍵？2.什么叫離子鍵？共價鍵？離子化合物.共價化合物？（舉例）3.離子 化合物.共價化合物的區(qū)別？4.寫出下列分子的電子式：氫氣.水.二氧化碳.氮氣.次氯酸。5.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：6.什么叫極性共價鍵.非極性共價鍵？舉例。非極性共價鍵只存在于非金屬單質(zhì)中嗎？7.電子式的書寫:舉例說明:A.原子 .陰離子 .陽離子 .離子化合物 共價化合物 .8.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程如：MgCL2 HCL H2O CL29.形成氫鍵的幾種化合物是什么？形成氫鍵對它們的物理性質(zhì)有什么影響？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？10.什么叫范德華力？11.用化學(xué)鍵的知識解釋H2+CL2=2HCL這一反應(yīng)。 112.分析下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵：NaOH MgCl2 H2S H2O2 Na2O2 O213. 8電子構(gòu)型的判斷：離子化合物：共價化合物：雙原子分子：
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