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1、化學必修2 知識點 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
1.???? 原子的組成：
2.???? 原子中各粒子之間的關(guān)系：
3.???? 原子中各微粒的作用
4.同位素 例如
5.原子的表示方法 。意義 。
6.核外電子排布規(guī)律：
7.1—18號原素粒子的特
2、點：A.與He原子結(jié)構(gòu)相同的離子有：
B.與Ne原子結(jié)構(gòu)相同的離子有：
C.與Ar原子結(jié)構(gòu)相同的離子：
8.元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：1.原子核中無中子的原子.
2.最外層有一個電子的元素
3.最外層有2個電子的元素
4.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素
5.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素；3倍的元素；4倍的元素
6.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素
7.核外有10個電子的粒子：分子；陽離子；陰離子
8.雙核10電子；三核10電子.四核10電子.五核10電子.9.核外有18個電子的粒子：陽離子； 陰離子； 分子
9. 堿金屬元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律
3、（密度.熔點.沸點）？
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10.寫出Li.Na.K.分別與O2.H2O 反應的方程式
11.鹵族元素的單質(zhì)物理性質(zhì)有怎樣的變化規(guī)律（顏色.密度.熔沸點）
12.鹵族元素的單質(zhì)與氫氣反應的難易程度.及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是怎樣的 ？
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13.寫出鹵素單質(zhì)與氫氣反應及其單質(zhì)之間的置換反應方程式
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14.怎樣比較元素非金屬性的強弱？
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15.什么叫核素？質(zhì)量數(shù)？
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16.同位素的平均原子質(zhì)量的求法？混合氣體平均摩爾質(zhì)量的求法？（舉例說明）
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17.寫出氕氘氚的符號： 計算：D2O 的摩爾質(zhì)量
?
18.結(jié)構(gòu)：周期，族。怎樣確定一種元
4、素所在的周期和族？堿金屬元素.鹵族元素在周期表中的位置。
19.畫出1-20號元素在周期表的位置
?
20.怎樣理解位.構(gòu).性三者的關(guān)系？
21.同主族元素有那些規(guī)律？
22.寫出第一至第七主族所包含的元素符號
?
23.舉例說明不同主族的元素遞變規(guī)律：
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第二節(jié) 元素周期律
1.???? 原子核外電子有哪些排布規(guī)律？
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2.???? 練習畫1-20號元素原子的核外電子子排布
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3.???? 鎂條防入冷.熱水中的現(xiàn)象.方程式：
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4.???? 鈉.鎂.鋁分別與鹽酸反應的現(xiàn)象
5、.方程式：
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5.???? 比較氫氧化鈉.氫氧化鎂.氫氧化鋁的堿性強弱。
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6.???? Si.P.S.Cl.的單質(zhì)與氫氣反應的難易程度.它們最高價氧化物的水化物酸性強弱？
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7.元素有哪些周期性變化規(guī)律：
（金屬性.還原性.失電子能力.非金屬性.氧化性.得電子能力.堿性強弱.含氧酸的酸性.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）
8.怎樣比較粒子的半徑：A.同主族 B.同周期
6、
C.同元素的原子和離子
D.核外電子排布相同的離子
9.主族元素的化合價與元素在周期表中的位置與什么關(guān)系？非金屬元素的最高正價與最低負價有怎樣的關(guān)系？（舉例）
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10.半導體材料.農(nóng)藥.催化劑應在周期
第三節(jié) 化學鍵
1.什么叫化學鍵？
2.什么叫離子鍵？共價鍵？離子化合物.共價化合物？（舉例）
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3.離子 化合物.共價化合物的區(qū)別？
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4.寫出下列分子的電子式：氫氣.水.二氧化碳.氮氣.次氯酸。
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5.化學反應的本質(zhì)：
7、
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6.什么叫極性共價鍵.非極性共價鍵？舉例。非極性共價鍵只存在于非金屬單質(zhì)中嗎？
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7.電子式的書寫:舉例說明:A.原子 .陰離子 .陽離子 .離子化合物 共價化合物 .
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8.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程如：MgCL2 HCL H2O CL2
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9.形成氫鍵的幾種化合物是什么？形成氫鍵對它們的物理性質(zhì)有什么影響？氫鍵是化學鍵嗎？
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10.什么叫范德華力？
11.用化學鍵的知識解釋H2+CL2=2HCL這一反應。
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12.分析下列物質(zhì)中的化學鍵：NaOH MgCl2 H2S H2O2 Na2O2 O2
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13.?????????? 8電子構(gòu)型的判斷：
離子化合物：
共價化合物：
雙原子分子：
化學必修2 知識點第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
