2018年中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 計(jì)算題（含解析）

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1、綜合計(jì)算題(一) 1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一種常見(jiàn)的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請(qǐng)計(jì)算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46.7% （2）設(shè)理論上需要氮?dú)獾馁|(zhì)量為x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 3460 x6t x=3.4t 答：生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。 2.(18福建)一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧

2、化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。 (1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是________? (2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于_______棵樹(shù)吸收的CO2。 【答案】(1).506g(2).20 【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)設(shè)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2+3H2OC2H5OH?+3O2 8846 968gx x=506g (2)968g÷48.4g=20

3、 答：(1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g；(2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹(shù)吸收的CO2。 3.(18甘肅)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請(qǐng)計(jì)算:(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水__________克. (2)當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(結(jié)果精確到0.1%)? 【答案】(1)50(2)3.8% 【解析】(1)設(shè)需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。

4、 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)a為80g時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 設(shè)：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4058.5 80g×5%y y=5.85g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.8%。 4.(18廣東)用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是________? (2)?如在煤中混入粉末狀

5、的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫(huà)出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 ________________ [已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)； ②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類(lèi)似于CaCO3 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F(xiàn)用一萬(wàn)元分別購(gòu)買(mǎi)兩種原料來(lái)除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 方法 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 純度 價(jià)格?(元/t) 除SO2的量?(t) A 石灰石 100

6、 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。 【答案】(1).16t(2).(3).①單位價(jià)格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分 【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x。 S+O2SO2 3264 100t×8％x x=16t 答：生成二氧化硫的質(zhì)量為16t。 (2)?設(shè)縱坐標(biāo)為氯化鈣的質(zhì)量（或?yàn)閬喠蛩徕}的質(zhì)量）。爐渣中CaSO3的質(zhì)量為50g×2

7、4％=12g。設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為m。 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 12073111 12gym y=7.3g m=11.1g 反應(yīng)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g÷20％=36.5g。相關(guān)曲線圖為： 5.(18梧州)為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算： （1）NaOH的化學(xué)式量為。 （2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。 （3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

8、 【答案】（1）40；（2）65.1g；（3）16.0%。 【解析】（1）NaOH的化學(xué)式量為23×1+16×1+1×1=40；（2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g； （3）解：設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 16098 x4.9g x=8g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。 6.(18黔東南)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)

9、量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g； (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______； (3)計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5% 【解析】（1）由圖中信息可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g。產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g； （2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56732 xy0.4g x=11.2g， 7.(18海南)實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀

10、制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【答案】9.6g。 【解析】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 24.5g x 245/24.5g=96/x x=9.6g 答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。 8.(18河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算: (1)生成二氧化碳的總重量為_(kāi)____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)4.4g；(2)7.3% 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)

11、量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7344 100gx4.4g 73:100gx=44:4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。 9.(18黃岡)為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________？ 【答案】80％ 【解析】

12、解：設(shè)原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x4.4g x=10g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%。 10.（18荊州）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題： （可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18） （1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD

13、段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 （3）計(jì)算充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。 【解答】解：根據(jù)pH變化可知，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，CD段是碳酸鈉過(guò)量。 所以BC段反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 CD段是碳酸鈉過(guò)量由于CD段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z，生成的氯化

14、鈉的質(zhì)量為a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10611744 20g×10.6%yx == x=0.88g y=2.34g Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106100117 10g×10.6%za == z=1g a=1.17g 充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈4.4% 答：（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7。 （3）充分反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%。 11.（1

15、8十堰）某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 剩余固體的質(zhì)量/g 8 4 2 2 求： （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g： （2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留0.1%）。 【答案】10；10.5% 【解答】解：根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說(shuō)明此時(shí)已經(jīng)完全無(wú)反應(yīng)，說(shuō)明剩余的固體為雜

16、質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。 設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10011144 10gxy == x=11.1g y=4.4g 第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.5% 答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g： （2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%。 12.（18武漢）某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請(qǐng)回答

17、下列問(wèn)題： （1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。 （2）計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，所以可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色 設(shè)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9558 5.00g×（1﹣x）0.58g = x=81% 答：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。 （2）該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。 13.（18咸寧）為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與

18、所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)量系如圖所示，請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算： （1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 （2）計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 【解答】根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀 設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80160 25g×16%50gx = x=16% 答：（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 （2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 14.（18襄陽(yáng)）某同學(xué)

19、將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是_______g； （2）計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。 【答案】(1).0.4(2).35%。 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。 （1）根據(jù)關(guān)系圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.4g； （2）設(shè)：產(chǎn)生0.4g的氫氣需鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.4g x=13g 混合物中氧化鋅的質(zhì)量=20g-13g=7g； 混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、=×100%=35%。 答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.4g； （2）計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 15.（18宜昌）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算： （1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。 （3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)） 【答案】0.2g6.5g15.1% 【解答】根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。 設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn+H2SO4=Z

21、nSO4+H2↑ 651612 xy0.2g == x=6.5g y=16.1g 恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.1% 答：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （2）合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g （3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。 16.（18衡陽(yáng)）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： （1）氯化鈉完全

22、反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。 （2）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16g。 （3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【解答】解：（1）由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，故填：0.4； （2）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x，生成氯氣的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 11771280 zy0.4gx x=16g；y=14.2g；z=23.4g； 故填：16； （3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=23.4% 答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%。 17（18婁底）高鐵酸鈉（Na2

23、FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO）中Cl元素的化合價(jià)為+1； （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：8（填最簡(jiǎn)比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算） 【解答】解：（1）在NaClO中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

24、為0，則+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1．故填：+1。 （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為56：（16×4）=7：8．故填：7：8。 （3）設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5332 x830kg ， x=558.75kg， 答：至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是558.75kg。 18.（18邵陽(yáng)）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答

25、： (1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_(kāi)______克。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。 (3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(精確到0.1%) 【答案】(1).2.2(2).7.3%(3).43.0% 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，認(rèn)真審題，弄清反應(yīng)過(guò)程，分析出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)是解題的基礎(chǔ)。 （1）根據(jù)關(guān)系圖可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2克； （2）根據(jù)關(guān)系圖可知，氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物，向樣品加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)被氫氧化鈉

26、吸收，等氫氧化鈉完全反應(yīng)后，才能放出氣體，所以消耗氫氧化鈉的鹽酸質(zhì)量為50g，消耗碳酸鈉的鹽酸質(zhì)量=（100g-50g）=50g；設(shè)生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，需鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1067344 xy2.2g y=3.65g 稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%； (3)x=5.3g 樣品中含有氫氧化鈉質(zhì)量為：9.3g-5.3g=4g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=43%。答：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2克。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43

27、%。 16.（18長(zhǎng)沙）小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_(kāi)_________g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】(1).0.4(2).9.8% 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸的質(zhì)量。 （1）由

28、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g； （2）設(shè)：生成0.4g的氫氣需硫酸的質(zhì)量為x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 982 x0.4g x=19.6g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%。 答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 17.（18宿遷）某硫酸廠欲測(cè)定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%

29、的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為_(kāi)__________g； (2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】(1).5g(2).2.45% 【解析】（1）要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g （2）設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 8098 80gx =，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=2.45% 18.（18濟(jì)寧）長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖I裝置

30、將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請(qǐng)回答：?? (1)向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖莀______________； (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計(jì)算：?? 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；?(不要求計(jì)算過(guò)程，精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】（1）將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（2）7.5g；25.0%； （3）增大。 【解析】

31、（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸 收，用于計(jì)算，所以用氮?dú)鈱⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收； （2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x3.3g (100/x)=44/3.3g x=7.5g 水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(10.0g-7.5g)/10g×100%=25.0% （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加，會(huì)使溶 液質(zhì)量增加偏大，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果增大。 19.（18臨沂）請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和

32、提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。 （1）生成氫氣0.4g。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）。 【解答】解：（1）設(shè)消耗11.2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 561272 11.2gxy x=25.4g，y=0.4g （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=12.7%， 答：（1）生成氫氣0.4g，（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。 20.（18泰安）廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________??(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 【答案】88.3% 【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答。 設(shè)：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 106100 X5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=88.3%。 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 18