2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十八講 鹽類的水解的應(yīng)用學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十八講 鹽類的水解的應(yīng)用學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說明】 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 二、鹽類水解的應(yīng)用 1、判斷溶液的酸堿性及PH的大小： 無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。 【例1】濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的順序?yàn)開_________ 2、判斷溶液中離子能否大量共存，能夠發(fā)生雙水解，而且進(jìn)行到底的離子之間不能大量共存，對(duì)應(yīng)的方程式一般用“＝”。如Al3

2、+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。 【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是 （ ） A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－ C．此溶液中一定沒有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3- 3、配制易水解的鹽溶液時(shí)，應(yīng)考慮抑制鹽的水解。如配制Fe

3、Cl2、FeCl3、SnCl2等鹽溶液時(shí)要加入對(duì)應(yīng)的酸以抑制其水解。 4、某些試劑的儲(chǔ)存要考慮到鹽的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，試劑瓶就不能用________塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開___________________。 5、實(shí)驗(yàn)室除雜可用鹽的水解。 思考與交流：除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再過濾。其原理是___________________________________________________________________。 6、利用水解制備膠體。 思考與交流

4、：實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？其反應(yīng)的離子方程式為？ 7、某些鹽的制備要考慮到鹽的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是___________。由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)要在______________中加熱以防止其水解。 8、活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)有氣體產(chǎn)生。如將少量鎂粉放入NH4Cl溶液中的現(xiàn)象是_______________________________ 對(duì)應(yīng)的離子方程式為__________________。 9、解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象： 思考與交流：為什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈

5、水劑 _________________________________________________________________ 10、鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 思考與交流：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 ________ FeCl3______ __ Na2CO3_______ 11、溶液中離子濃度的大小比較： （1）必須有正確的思路： （2）掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒 （3）分清他們的主要地位和次要地位 【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/L

6、NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ） ??Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) ??Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L? 【例4】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶

7、液的下列判斷正確的是 ( ) 　A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L 　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 【例5】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等

8、體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 感悟高考：1、（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是 A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的

9、NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 2、（09年江蘇）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2C

10、O3) D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 【教學(xué)反思】 第四十八講 鹽類的水解的應(yīng)用(課時(shí)作業(yè)) 1、（09年廣東）下列濃度關(guān)系正確的是 A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(

11、HCO3-)>c(H+) 2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 4、下列溶液

12、中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 5、下列說法正

13、確的是 A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 6、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(

14、H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 7、在25 ℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) = c(CH3C

15、OO－)＋c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 8、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－) C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋) 9、用物質(zhì)的量都是0

16、.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 10、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是

17、 Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY-+H3O+ Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+) Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+ 11、.把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序排列正確的是 A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C

18、(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-) C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+) 12、在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V總≥20mL D V總≤20mL 1 2 3 4 5 6 7 8

19、9 10 11 12 姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 13、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 ①氯化鋁 ②碳酸氫鈉 ③硫酸鎂 ④高錳酸鉀 ⑤偏鋁酸鈉 ⑥亞硫酸鈉 ⑦硝酸鈉 ⑧氯化銨⑨碳酸氫鈣 ⑩硫酸亞鐵 14、0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中 C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)

20、填空 ①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN) 0.01mol/L ③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L ★15、 10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解

21、，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為： ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。 ⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 。