（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練14

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練14 1．下列設備工作時，將化學能直接轉化為電能的是(　　) A.硅太陽能電池 B.氫氧燃料電池 C.電解水消毒裝置 D.熱電發(fā)電 答案　B 解析　硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能，A錯誤；氫氧燃料電池可將化學能轉化為電能，B正確；電解裝置可將電能轉化為化學能，C錯誤；熱電發(fā)電過程中將熱能轉化為動能再轉化為電能，D錯誤。 2．下列關于有機物的說法正確的是(　　) A．己烯和環(huán)己烷互為同分異構體 B．乙烷和氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物都難溶于水 C．糖類和油脂都可發(fā)生水解反應 D．可用飽和NaOH溶液除去

2、乙酸乙酯中混有的乙酸 答案　A 解析　己烯和環(huán)己烷的分子式均為C6H12，且結構不同，互為同分異構體，A正確；無機產(chǎn)物HCl易溶于水，B錯誤；單糖不能水解，C錯誤；乙酸乙酯會在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，D錯誤。 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，密閉容器中92 g NO2含有的分子數(shù)為2NA B．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA C．標準狀況下，14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為0.5NA D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質量一定減少64 g 答案　B 解析　

3、NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子數(shù)小于2NA，A錯誤；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使得陰離子數(shù)增加，溶液中還存在水的電離，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，B正確；標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，C錯誤；電解精煉銅時陽極是粗銅，其中還含有鋅、鐵等金屬，因此陰極得到的電子數(shù)為2NA時，陽極質量不一定減少64 g，D錯誤。 4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是(　　) 選項

4、 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案　B 解析　A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅和稀硝酸反應不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項，用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。 5．五種短周期元素的某些性質如表所示。下列說法正確的是(　　) 元素代號 X Y Z W Q 原子半徑(nm) 0.

5、073 0.077 0.099 0.102 0.118 主要化合價 －2 ＋4、－4 －1 ＋6、－2 ＋3 A．單質沸點：W>Q>Z B．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物 C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性 D．W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中 答案　B 解析　X、W都有－2價，應為ⅥA族元素，由原子半徑關系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價有＋4價、－4價，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應為C元素，Z的化合價為－1價，且原子半徑小于S，大于O元素，應為Cl元素，Q的化合價為＋3價，且原子半徑大于S

6、，應為Al元素。Al為金屬，單質沸點最高，故A錯誤；X、Y、W三種元素兩兩之間以共價鍵形成的化合物有SO2、CO2、CS2，故B正確；如不是最高價含氧酸，則無法說明Cl元素的含氧酸酸性一定強于S元素的，故C錯誤；W與Q形成的常見化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能穩(wěn)定存在于水溶液中，故D錯誤。 6．向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)。相關數(shù)據(jù)如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如圖。 容器 甲 乙 丙 容積/L 0.5 0.5 1.0 溫度/℃ T1 T2 T2 反應物 起始量 1.5 mol A、0

7、.5 mol B 1.5 molA、0.5 mol B 6 mol A、2 mol B 下列說法不正確的是(　　) A．T1

8、后氣體體積不變，所以x＝1，A正確；0～5 min內(nèi)，丙容器中v(C)＝＝0.4 mol·L－1·min－1，同一反應中，各物質所表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1，B正確；甲容器中平衡時C的濃度為1.5 mol·L－1，則A的轉化濃度為0.75 mol·L－1，A的起始濃度為3.0 mol·L－1，故A的平衡轉化率α(甲)＝＝，而乙容器中A的平衡轉化率α(乙)＝＝，故α(甲)∶α(乙)＝3∶2，C錯誤；T2 ℃達到平衡時丙容器中c(A)＝5.0 mol·L－1、c(B)＝1.0 mol·L－1、c(C)＝2.0 mol·L－1，平衡常數(shù)K＝

9、＝＝0.8，D正確。 7．常溫下，在20 mL a mol·L－1鹽酸中滴加a mol·L－1 MOH(一元堿)溶液，混合溶液中由水電離的c(H＋)與MOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)＝0.01 B．Y點溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) C．微熱Z點對應的溶液，溶液的pH增大 D．若R點時V[MOH(aq)]＝x mL，則常溫下MOH的電離常數(shù)Kb＝ 答案　D 解析　Z點對應溶液中水的電離程度最大，則Z點時酸 和堿恰好完全反應：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水電離的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，說明MOH是弱堿。Y點對應的溶液中溶質是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z點之后繼續(xù)加入MOH溶液，R點對應的溶液呈中性。A項，X點對應的溶液為a mol·L－1鹽酸，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，錯誤；B項，Y點對應的溶液呈酸性，則c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，錯誤；C項，Z點對應的溶液呈酸性，加熱時M＋的水解程度增大，溶液酸性增強，pH減小，錯誤；D項，R點對應的溶液中c(MOH)＝×a mol·L－1，c(M＋)＝×a mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kb＝＝，正確。