江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像練習(xí)

8、時(shí),取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖乙所示,則白色固體是　　　　。若將該溶液升溫到40 ℃時(shí),則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。? 參考答案 典題訓(xùn)練 1.C　[解析] 甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定,A錯(cuò)誤;35 ℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以30 g甲加入50 g水中,得到70 g甲溶液,B錯(cuò)誤;乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,所以從乙溶液中獲得乙晶體,常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,C正確

9、;降低溫度,甲溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小,D錯(cuò)誤。 2.C　[解析] 比較溶解度大小需要在一定的溫度下,A錯(cuò)誤;a的溶解度隨溫度升高增大明顯,故當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí),可以用降溫結(jié)晶的方法除去b,B錯(cuò)誤;10 ℃時(shí),a的溶解度小于b,故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b,C正確;將t ℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40 ℃,二者的溶解度都增大,故溶液組成不變,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a等于b,D錯(cuò)誤。 3.D　[解析] T1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明上層清液是飽

10、和溶液,A正確;T1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明該溫度下乙的溶解度小于甲,故乙表示的是硝酸鉀,甲表示的是氯化鉀,B正確;水的質(zhì)量相等,燒杯甲中固體全部溶解,乙中固體沒有全部溶解,故燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確;因?yàn)樵赥1 ℃時(shí)燒杯甲中氯化鉀全部溶解,而燒杯乙中硝酸鉀部分溶解,可以推知加入固體的質(zhì)量應(yīng)小于或等于T1 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度,大于T1 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度,當(dāng)溫度升高到T2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度比T1 ℃時(shí)氯化鉀溶解度大,所以沒有溶解的固體會全部溶解,D錯(cuò)誤。 4.D　[解析]

11、通過分析溶解度曲線可知,圖中P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí),甲的溶解度為98 g,A錯(cuò)誤;甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大,攪拌的目的是增大甲的溶解速率,B錯(cuò)誤;通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C錯(cuò)誤;t2 ℃時(shí),向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時(shí)間后,溶液中有固體析出,所以甲溶于水的過程中一定放出熱量,D正確。 5.A　[解析] M點(diǎn)在曲線上,對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯(cuò)誤;通過分析曲線可知,0~70 ℃,ZnSO4溶解度逐漸增大,70~100 ℃,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯(cuò)誤;40 ℃時(shí),ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,所以溶解

12、度應(yīng)該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯(cuò)誤。 6.D　[解析] 通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙,A正確;通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,t1 ℃時(shí),氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間,B正確;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t2 ℃時(shí),將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液,C正確;氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純,D錯(cuò)誤。 7.D　[解析] 一定溫度下,向不飽和的氯化銅

13、溶液中加入足量氯化銅,能繼續(xù)溶解,至達(dá)到飽和狀態(tài),溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變,加入氯化銅之前,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0,后逐漸增大,至溶液達(dá)到飽和狀態(tài),不再發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量不可能為0,B錯(cuò)誤;鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,反應(yīng)開始前,加入鋅粉的質(zhì)量為0,則剩余固體的質(zhì)量也為0,C錯(cuò)誤;氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅,沉淀的質(zhì)量從原點(diǎn)開始逐漸增加,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,D正確。 8.（1）25 g?。?）20%　（3）蒸發(fā)結(jié)晶?。?）ABDE [解析] （2）t1 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為25 g,將50 g硝

14、酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。（3）氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以t2 ℃時(shí),氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小,t2 ℃時(shí),硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等。將t3 ℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 ℃過濾,得到溶液a和溶液b。溶液a和溶液b都是飽和溶液,A正確;t3 ℃時(shí),氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ℃,氯化鉀析出的晶體少,所以溶液質(zhì)量a

15、溶解度,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ℃,溶液a和溶液b的溶質(zhì)質(zhì)量不相等,C錯(cuò)誤;t3 ℃時(shí),氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g,氯化鉀飽和溶液中的溶劑多,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ℃,還是氯化鉀溶液中的溶劑多,所以溶劑質(zhì)量a

16、的升高而減小,所以變化的規(guī)律與圖中的丙相似。（4）t1 ℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,A錯(cuò)誤;t2 ℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是50 g,所以配制300 g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為300 g××100%=100 g,B正確;t2 ℃時(shí)甲、乙、丙三種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以降溫到t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量不能確定,C錯(cuò)誤;t1 ℃時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小為丙>甲=乙,D正確。 10.（1）氯化鈉溶解度受溫度影響較小,夏天溫度高,加快水分蒸發(fā),氯化鈉容易結(jié)晶析出;碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,冬天溫度低,易結(jié)晶析出?。?）Na2CO3　20% [解析] （1）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是降溫結(jié)晶;溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）20 ℃,碳酸鈉的溶解度小于25 g,氯化鈉的溶解度為36.3 g,所以在20 ℃時(shí),取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,不能全部溶解的是碳酸鈉;將該溶液升溫到40 ℃時(shí),2.5 g固體全部溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。