2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2 (I)

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2 (I)總結(jié)：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷方法1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。2、根據(jù)斷鍵吸收能量與成鍵放出能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)：斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量。吸熱反應(yīng)：斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量。3、根據(jù)反應(yīng)類型判斷（1）放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)：如H2、C、CH4、在空氣中燃燒，Mg在CO2中燃燒等活潑金屬跟水和酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe大多數(shù)化合反應(yīng)高溫（2）吸熱反應(yīng)大多數(shù)

2、分解反應(yīng)，如CaCO3 = CaO + CO2高溫 部分以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)：C +CO2 = 2COBa(OH)2 晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【課堂練習(xí)1】1、下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是()A各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化A若A2 和B2 的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量B若A2 和B2 的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量2、放熱反應(yīng)一定是()A斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少B貯存能量C反應(yīng)物的總能量高于

3、生成物的總能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3、斷開(kāi)1molHH鍵，1molNH鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(2)1molH2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ(不考慮可逆反應(yīng))。4、下列說(shuō)法不正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的D物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定

4、性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生5已知反應(yīng)A2+B2=2AB,破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ, 破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量 Q3 kJ,則下列說(shuō)法正確的是（ ）A若A2 和B2 的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量B若A2 和B2 的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量C若該反應(yīng)放出能量，則Q1 + Q2 Q3【課堂練習(xí)2】1下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是()A生石灰與水反應(yīng) B氫氧化鈉固體加入水中C濃硫酸加入水中 D硝酸銨晶體

5、加入水中2下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng) C分子拆成原子 D原子組成分子3下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉固體溶于水 氯化鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 干冰升華A B C D4對(duì)于放熱反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O,下列說(shuō)法正確的是（ ）A產(chǎn)物 H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2 和 O2 所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定【課后推薦作業(yè)】1下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的

6、是()AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味2氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于( )。 A吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)C既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D都不是3 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( )。 A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖4下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( )。 A生石灰 B固體NaCl C無(wú)水乙醇 D固體NH4N035下列對(duì)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱

7、能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能6X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是()AX的還原性大于Y BX的還原性小于YCY的氧化性小于X DY的氧化性大于X7近年來(lái)，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于( )。 A防止石油短缺 B降低成本 C減少對(duì)大氣的污染 D加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力8“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是( )。 A“可燃冰

8、”有可能成為人類未來(lái)的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷9、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（ ）元素的種類 原子的種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量A B C D10已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為：2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)； 2CO(g)O2(g)(充足)2C

9、O2(g)在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量C12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多11航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4C104)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)。其方程式可表示為： 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )。 A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D在反應(yīng)中高氯酸銨

10、起氧化劑作用12、中和熱數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生熱量等于57.3KJ的是（ ） A、1mol/L的稀HCl溶液1mol/L的稀NaOH溶液 B、1mol/L的稀H2SO4溶液1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 C、1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液 D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液13、在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：NH4ClBa（OH）28H2O在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體 Ba（OH）28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。是回答下列問(wèn)題：（1） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： （3） 如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（答出三個(gè)或三個(gè)以上原因）： （4） 如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？ （5） 試樣中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起”，原因是