2022年中考化學(xué) 第四章 生命之源—水復(fù)習(xí)學(xué)案

《2022年中考化學(xué) 第四章 生命之源—水復(fù)習(xí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué) 第四章 生命之源—水復(fù)習(xí)學(xué)案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué) 第四章 生命之源水復(fù)習(xí)學(xué)案一、水資源與保護(hù)1地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2自然界的水包括海洋水(占全球球儲水量的 ,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有化學(xué)元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲量的 ，可利用的只約占其中的 ，不足總水量的1，而且分布不均勻，污染越來越嚴(yán)重。我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。4水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的

2、不合理使用；生活污水的任意排放。5保護(hù)水資源的措施一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。二、水的凈化與純化1過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開。過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低：a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠：a傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸 b玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|

3、 c漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。3凈化水的方法有： 等方法。 若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是： 4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。硬水給

4、生活和生產(chǎn)帶來的危害：用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費燃料，嚴(yán)重時可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過將水煮沸或暴曬。實驗室里用制取蒸餾水的方法。三、化學(xué)式與化合價1化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀表示一種物質(zhì)水表該示物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學(xué)語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，

5、氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3化合價?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負(fù)價。a氧元素通常顯 價；b氫元素通常顯 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單

6、質(zhì)分子里，元素的化合價為 。(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價：1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價F、Cl、I、OH、NO32價O、S、SO4、CO34化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1”不省)用、2、2表示標(biāo)在元素符號右上角(“1”省去)實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號的寫法不同。5.化學(xué)式的書寫 （1）氧化物的化學(xué)式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一

7、般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負(fù)價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7相對分子質(zhì)量及其計算： （1）相對分子質(zhì)量的計算： 例：CaCO3的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= （2）計算物質(zhì)組

8、成元素的質(zhì)量比： 例：H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= （3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO45H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 四、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律： 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定

9、律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。（二）化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：(1)氫

10、氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。(3)每 個氫分子和 個氧 反應(yīng)生成 個 。4化學(xué)方程式的書寫原則：(1)以客觀事實為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出 的 。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等。(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”。6化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式

11、左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實驗室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗原理： 實驗室制

12、取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)： （三）利用化學(xué)方程式的簡單計算1對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(3)計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。2常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計算類型：(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。3計算過程中可能用到的公式：4利用化學(xué)方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：(1)題意理解不清，答非所問。(

13、2)化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代人進(jìn)行計算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。練習(xí)題：1、人體中鈣元素存在于骨骼、牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶中含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷的比例合適，是健骨的理想食品下圖是某純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字仔細(xì)閱讀后回答下列問題：純牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個月凈含量：250 mL營養(yǎng)成分：（每100 mL）鈣011 g脂肪33 g蛋白質(zhì)29 g（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相對分子質(zhì)量為（2）包裝標(biāo)簽上脂肪33 g

14、，是指100 mL牛奶中含脂肪至少為33 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含鈣g（精確至001 g）（3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）若人體每天至少需06 克鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則1人每天至少要喝幾盒該種純牛奶2、xx年初，我國大部分地區(qū)抗擊冰雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為 ，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留一位小數(shù))。3、為分析某可燃物的成分,將可燃物2.3克與足量的氧氣反應(yīng),經(jīng)測定生成物中只有4.4克二氧化碳和2.7克水,此可燃物

15、中一定含有哪些元素?4.要制取1.6克氧氣，需分解高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？ 5.用10克含碳酸鈣80%的石灰石跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，可生成二氧化碳的質(zhì)量是6、為了測定某銅鋅合金的組成，王華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.543.084.4m哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余_； m= _；試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、實驗室取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，加熱制取氧氣，待充分反應(yīng)后，冷卻，稱得固體殘渣的質(zhì)量為10.7g。為節(jié)約藥品，將固體殘渣放入足量的蒸餾水中，充分溶解后過濾，回收二氧化錳和濾液。計算：生成氧氣的質(zhì)量是多少,回收得到二氧化錳的質(zhì)量；