2022年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量》檢測(cè)題 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版必修2一、選擇題1、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） 水汽化；將明礬加熱變?yōu)榘咨勰?；苛性鈉溶于水；KClO3分解制O2；生石灰溶于水；干冰升華。A. B. C. D.2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量；B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所釋放的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M、N的總能量3、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量的是 （ ）A.CaCO3分解 B.乙醇燃燒

2、C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水稀H2SO4CuZn4、如圖是ZnCu稀H2SO4原電池，某生做完實(shí)驗(yàn)后在卡片上記錄如下，其中描述合理的是： （ ）Zn為正極，Cu為負(fù)極；H+向負(fù)極移動(dòng)；電子從Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有H2產(chǎn)生；若有1 mol電子經(jīng)過(guò)產(chǎn)生H2為0.5mol正極反應(yīng)Zn3e=Zn2+A. B. C. D.稀H2SO4abA5、如右圖所示，a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前b為碳棒，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A.a極還原反應(yīng)，b極氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出；C.導(dǎo)線上有電流，電子移動(dòng)方向從abD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小6、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照電解液abAa

3、電極b電極H2O2H2OH+OH此圖的提示下列敘述不正確的是 （ ）點(diǎn)燃A.a電極是負(fù)極；B.電池總反應(yīng)2H2+O2 2H2OC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將氧化劑、還原劑儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置7、反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 （ ）A. B.C. D.8、（1）將下列四種Y溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，Y和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 （ ）A.100C 20mL

4、 3 mol/L的Y溶液； B.200C 30mL 2 mol/L 的Y溶液；C.100C 10mL 4 mol/L 的Y溶液； D.100C 10mL 2 mol/L 的Y溶液；（2）反應(yīng)E+F=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N=K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率是 （ ） A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法判斷9、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到

5、化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3) = 3v正(H2O)10、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 （ ）提高燃料的著火點(diǎn)；降低燃料的著火點(diǎn)；將固體燃料粉碎；將液體燃料霧化；將煤氣化處理；通入適量的空氣A. B. C. D.11、100mL 6 mol/L的H2SO4與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A.Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.鹽酸 D.K2SO4固體12、一定溫度下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志

6、是 （ ）A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；B.c(N2) ：c(H2) ：c(NH3) = 1 ：3 ：2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍；D.單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3二、非選擇題13、A + 3B 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： v(A) = 0.3mol/(L.s) v(B) = 0.5 mol/(L.s) v(C) = 0.4mol/(L.s) v(D) =0.5 mol/(L.s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開(kāi)。14、在一定體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A + 2B = 3C。反應(yīng)經(jīng)2

7、min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是0.2 mol/L，求： 2 min末B、C的濃度； 以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。 求B的轉(zhuǎn)化率。15、（1）取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中，向試管中加入2 mL 水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰，發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是_。A.溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速度越快；B.鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg + 2H2O = Mg(OH)2

8、+ H2C.氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D.氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為（2）一定溫度下，在容積為V L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=_t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)下不隨時(shí)間的變化而變化F.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零