2022年高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)《元素周期表與元素周期律》新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)《元素周期表與元素周期律》新人教版必修2 ① A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________, ② ② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示) ③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示) （2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____________；如果A和

2、B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_____________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_____________。 題型2 由化學(xué)式推斷物質(zhì) 【例2】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( ) A．n+11 B．n－5 C．n+3 D．n－6 訓(xùn)練2 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為:① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．

3、①②③④ D．①②③④⑤ 題型3 原子半徑和元素主要化合價的應(yīng)用 【例3】根據(jù)下列信息，判斷以下敘述正確的是(　　 ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.M與Q在同一周期 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L

4、的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 訓(xùn)練4 下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ 三 ① ③ ⑤

5、 ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____________。 (2)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。 (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________

6、______________________。 (5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_______________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 (6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為______，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______。 (8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)

7、定的是___________________________。 題型5 元素同周律和元素周期表的應(yīng)用 【例5】下列說法正確的是(　　) A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 訓(xùn)練5 A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題： (1)4種元素的符號依次是A__________，B__

8、________，C__________，D___________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。 (2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖： A______ ，B__________，C__________，D_________。 它們離子的半徑由大到小的順序_______________________________。 (3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________________，分別比較它們酸性和堿性的強弱_____________________________________。 (4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：___________，比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_____________________________________________________。