2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡限時(shí)訓(xùn)練（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx·韶關(guān)檢測(cè))下列化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 (　　)。 ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫滅火器滅火的原理 A．②③　 B．①②③　　 C．③④　 D．①②③④ 答案　A 2．溫度不變時(shí)，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 (　　)。 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．Ksp(A

2、gCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析　溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時(shí)，AgCl的溶解度、Ksp均不變。 答案　B 3．在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是 (　　)。 A．加入純Cu將Fe2＋還原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5 解析

3、　A項(xiàng)，Cu與Fe2＋不反應(yīng)；B項(xiàng)，加(NH4)2S會(huì)引入新雜質(zhì)，且Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS；C項(xiàng)，直接加水加熱Cu2＋也會(huì)發(fā)生水解；D項(xiàng)，通入Cl2，把 Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀即可。 答案　D 4．Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度積常數(shù)如下： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝5.6×10－12 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝2.2×10－20 向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)2固體的質(zhì)

4、量增加的是 (　　)。 A．CH3COONa飽和溶液　 B．NH4Cl飽和溶液 C．CuCl2飽和溶液　 D．蒸餾水 解析　CH3COONa水解使溶液呈堿性，OH－的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加，A正確。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H＋的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤。Ksp[Cu(OH)2]

5、解平衡向右移動(dòng)，使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤。 答案　A 5．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 (　　)。 ①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A．②③④　 B．①②③ C．③④⑤　 D．①②③④⑤ 答案　A 6．(xx·西安聯(lián)考)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol ·L－1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×1

6、0－10，則生成沉淀后的溶液中 c(Ag＋)與pH分別為 (　　)。 A．1.8×10－7 mol·L－1,2　 B．1×10－7 mol·L－1,2 C．1.8×10－7 mol·L－1,3　 D．1×10－7 mol·L－1,3 解析　兩種溶液混合后(反應(yīng)前)：c(AgNO3)＝0.009 mol·L－1，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，顯然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl－)＝0.001 mol·L－1。根據(jù)Ksp(AgCl)，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1；由于H＋沒(méi)有參與反應(yīng)，c(H＋)＝0.01 mol·

7、L－1，故pH＝2。 答案　A 7．已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46× 10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中，Ksp(CaF2)＝ D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 解析　HF是弱酸，25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)

8、誤；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ka(HF)＝ c(H＋)·c(F－)/c(HF)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由Ka(HF)＝3.6×10－4可計(jì)算該體系中反應(yīng)前c(F－)＝6×10－3 mol·L－1，則c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6× 10－6>Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D項(xiàng)正確。 答案　D 8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃時(shí)幾種銀鹽的Ksp： 難溶鹽 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3

9、×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12 顏色 白色 淡黃色 黃色 磚紅色 白色 可用作滴定Cl－指示劑的是 (　　)。 A．K2CrO4　 B．Na2CO3　　 C．NaBr　 D．NaI 解析　測(cè)定水體中的Cl－，選用AgNO3溶液滴定，當(dāng)Cl－消耗完后，Ag＋應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應(yīng)在Cl－后面沉淀，顯然不能選擇NaBr和NaI，另Ag2CO3為白色沉淀，無(wú)法與AgCl沉淀區(qū)別開(kāi)來(lái)。故只能選擇K2CrO4。(說(shuō)明：當(dāng)Ag＋的濃度相同時(shí)，Cl－在CrO前沉淀。計(jì)算如下：設(shè)兩者達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝

10、x mol/L，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，x2＝1.8×10－10，x＝1.34×10－5 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，(2x)2x＝1.9×10－12，x＝7.8×10－5 mol/L。由此可知CrO沉淀時(shí)需要的Ag＋濃度更大。) 答案　A 9．(xx·成都診斷)已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11 B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn) C

11、．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107 D．在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 解析　A項(xiàng)，根據(jù)曲線可得Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2·10－5＝1×10－11；B項(xiàng)，由于Ksp不變，加入K2CrO4固體，c(CrO)增大，則c(Ag＋)減小，可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)；C項(xiàng)，K＝＝＝＝6.25×107；D項(xiàng)，Cl－開(kāi)始沉淀時(shí)需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝4.0×10－

12、7 mol·L－1，CrO開(kāi)始沉淀時(shí)需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，故Cl－先沉淀。 答案　D 10．(xx·黃岡模擬)下表是幾種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是藍(lán)色的 B．該溶液中c(SO)∶[c

13、(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．當(dāng)pH＝10時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(2×1020)∶1 D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO 解析　通過(guò)表中數(shù)據(jù)計(jì)算可知開(kāi)始生成沉淀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3 所需c(OH－)最小，故最先生成的沉淀是紅褐色的Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；由金屬陽(yáng)離子能水解而SO不能水解可知，B正確；當(dāng)pH＝10時(shí)，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(8×10－16÷ 10－8)∶(4×10－36÷10－12)＝(2×1016)∶1，C錯(cuò)誤；生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，會(huì)全部轉(zhuǎn)化為

14、Fe(OH)3，故最后得到的固體中沒(méi)有FeO，D錯(cuò)誤。 答案　B 11．(xx·大連期末)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________。 (2)25 ℃時(shí)，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為_(kāi)_______；當(dāng)Mg2＋完

15、全沉淀時(shí)，溶液的pH為_(kāi)_______(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。 (3)已知25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為_(kāi)_____ mol·L－1。 (4)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 解析　(1)因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]

16、2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，則c(OH－)＝4.2×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2.4×10－10 mol·L－1，則pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2＋完全沉淀時(shí)有：1×10－5· c2(OH－)＝1.8×10－11，則c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此時(shí)，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(

17、Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時(shí)水的離子積為KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1× 10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。 答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10－5　(4)2.79×103 12．(xx·武昌統(tǒng)考)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)

18、2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾，結(jié)晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾，結(jié)晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述

19、三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填名稱)而除去。 (2)①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_________________。 (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ _________________________________________________________________。 (4)下列關(guān)于方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主

20、要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 解析　①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后將沉淀一并過(guò)濾。③中利用Fe3＋極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，氧化Fe2＋可用綠色氧化劑H2O2，調(diào)節(jié)pH可使用

21、CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。 答案　(1)氫氧化鐵　(2)氨水　不會(huì)引入新的雜質(zhì) (3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)　(4)ACDE 13．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。 (2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一

22、點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b) D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn) (3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 ①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________ _____________

23、_____________________________________________________ (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol ·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_(kāi)_______ mol·L－1。 ②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)____________________。 解析　(1)溫

24、度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1