2022年高二12月月考 化學 含答案

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1、2022年高二12月月考 化學 含答案 一、選擇題 1、將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(????? ) A．①③⑤⑦⑧???? ??B．②④⑥⑦??????C．②④⑤⑦???? ?D．②④⑥⑧ 2、下列有關敘述中正確的是（ ） A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B、強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強 C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 3、25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2C

2、O3其 PH值依次為4、4、10、10，其溶液中水的電離程度大小關系正確的是（ ）?? A．①=②=③=④????????? B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=①???????? D．①=③＞②＝④ 4、關于溶液的酸性強弱的說法中，正確的是（ ） A.只要溶液里有H+，溶液就顯酸性 B.H+濃度增大，溶液的酸性一定增強 C.[H+]>[OH－]，溶液一定顯酸性 D.強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強 5、常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10—5、Ksp(AgCl)=1.8×10—10、

3、Ksp(AgI)=8.3×10—17。下列有關說法中，錯誤的是（ ） A．常溫下， AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱 B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比 D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出 6．下列說法中，正確的是（ ） A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在 B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反應的離子方程式為： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2

4、HClO C. 在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 7.下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸鈉溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- C．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應 NH4+ + OH- ＝ NH3·H2O D．少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝

5、 BaSO4↓+ 2H2O 8．在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ） A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、SO42－、Cl－ C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+ 9、常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7， 則下列說法中正確的是（? ? ） A．鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH—) B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度 C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解 D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3?H2O的物

6、質(zhì)的量 10、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（? ? ） ?A．0.1mol·L—1 Na2CO3溶液：[OH—]=[HCO3—] + [H+] +[H2CO3] ?B．0.1mol·L—1 NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl—] ?C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液： [Na+]＞[CH3COO—]＞[H+]＞[OH—] ?D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液： [Na+]=[NO3—] 11、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中[Na+]>[X－]，則下列關系錯誤的是（ ） A．[

7、OH—]>[H+]???? B．[HX]<[X—] C．[X—]+[HX]=2[Na+]? ????D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH—] 12、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH 值 隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（?? ） A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點水的Kw數(shù)值比c點水的Kw數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 13、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L—1 的2種溶液混合而成： ①CH3COONa和HCl ②CH3COONa和NaO

8、H ③CH3COONa與NaCl? ④CH3COONa和Na2S。下列各項排序正確的是(??? ) ?A．pH：②>③>④>①??? ??????????????????B．[CH3COO—]：②>④>③>① ?C．溶液中[H+]：①>③>②>④??? ?????D．[CH3COOH]：①>④>③>② 14．室溫下，下列說法中正確的是（ ） A． pH＝12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH＝11 B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8 C．pH＝2的 H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O

9、與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7 15． 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是（ ） A． Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C ．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 16．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大（ ） A．純水100℃和25℃時的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-數(shù)目 C．常溫pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度 D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+數(shù)

10、目 17．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（ ） A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O與10mL0.1mol·L－1HCl B．0.1 mol·L－1 K2S 10mL與0.1mol·L－1K2SO410mL C．0.1 mol·L－1 KOH 10mL與0.1 mol·L－1 KHCO310mL，再加入 0.1mol·L－1BaCl210mL D．0.1　mol·L－1NaOH10mL與0.1mol·L－1H2SO45mL 18． 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)

11、＋SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Ksp＝【Ba2＋】·【SO42-】，稱為溶度積常數(shù)。 A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點 B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點 C．d 點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 高二月考化學試題（第二卷） 姓名： 班級 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

12、 二、填空題 19、（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式： ①亞硫酸????????????? ???????????； ②氫氧化鐵_________________________； ③碳酸氫鉀__________________________。④硫酸氫鉀___________ ____ （2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式： ①Al2S3________________ ；②FeCl3_______________ ③K2CO3____

13、_________________ _；④CuSO4______________________ ___；⑤CH3COONH4_______________________ ____。 （3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5。寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應的離子方程式 ___________________________________________________________ （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應的離子反應方程式__________

14、_____________________________； 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應的離子反應方程式 __________________________________________ 20.一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。（用字母填空） （1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，[H+]由大到小的順序是??______ ____； （2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是??? ???_； （3）當其[H+]相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是???___

15、 ______； （4）當[H+]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是?????_____________? ； （5）當[H+]相同、體積相同時，同時加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應速率???___?? ，反應所需的時間??___??? 。 （6）將[H+]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H+]由大到小的順序是????________?? 。 21.向少量的氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解。對此，甲、乙同學分別作了如下解釋： 甲：①Mg（OH）2Mg2++2OH-；②NH4++H2ONH3·H2O+

16、H+；③H++OH-H2O。由于③的反應，使平衡①右移，沉淀溶解。 乙：①Mg（OH）2Mg2++2OH-；②NH4++OH—NH3·H2O。由于②的反應，使平衡①右移，沉淀溶解。 （1）你認為_____同學的解釋正確。 （2）為了證明你的結論正確，可向氫氧化鎂懸濁液中加入_____（填序號：①硝酸銨溶液；②醋酸銨溶液（呈中性）；③鹽酸；④醋酸鈉溶液；⑤氨水），若出現(xiàn)_______ _現(xiàn)象，則證明_____ _同學的解釋正確。 22、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2

17、SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。 請回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈?????????? （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是????????? _____________ ______（用離子方程式表示）； （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為?????????????????????????? ?； （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是??????（填寫編號）； A．[Na＋]=[SO42－]+[HSO4－]+[

18、H2SO4] B．[OH－]=[HSO4－]+[H＋] C．[Na＋]+[H＋]=[OH－]+[HSO4－]+2[SO42－] D．[Na＋]=2[SO42－]+2[HSO4－] （4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式???????????______ ； （5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42－]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42－]_____0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）， 其理由是????????__________________? ______

19、__________； （6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42－]=???????? mol?L-1。 高二月考化學試題答案及部分解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C C D D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 B B B C C D B C 6題解析：A：【Al（OH）4】—與Al3+會發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）3沉淀。 B: HC

20、lO有強氧化性，會將CaSO3氧化成CaSO4 C：水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，在強酸性溶液中Al3+會大量共存。 D：pH＝6的酸性溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液（水解），比如NH4Cl溶液在NH4Cl溶液中存在水解平衡: NH4++ H2O NH3·H2O+ OH—,所以可能存在NH3·H2O 11題解析：由電荷守恒可知：[H+ ] +[Na+]== [OH—] +[X—] 現(xiàn)[Na+]>[X—]∴[OH—] >[H+ ] A答案對。[OH—] >[H+ ]溶液顯堿性，所以含HX、NaX的溶液以水解為主，相當于

21、只考慮NaX的水解，由此得出[HX]> [X—]，又有物料守恒：X元素的物質(zhì)的量是Na元素的2倍得出C答案[HX]+ [X—]= 2[Na+]，將物料守恒減去電荷守恒 [OH—] +[X—] == [H+ ] +[Na+]，約去一個[Na+]得到[HX] + [H+ ] == [Na+] +[OH—]。 12：鹽酸中HCl完全電離（HCl== H++ Cl—），醋酸溶液中CH3COOH不完全電離 （ CH3COOH CH3COO—+ H+）。 A：加水稀釋時，pH變化大的是鹽酸，即Ⅰ曲線；變化小的是醋酸即Ⅱ曲線。 B：導電性和離子濃度有關，離子濃度越大導電性越強，b點[H+ ] 大

22、于c點[H+ ] 所以導電性b點 比c點強。 C：C選項中的“a點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大”，應當是“a點水的Kw數(shù)值比c點水的Kw數(shù)值大”，因為Kw只與溫度有關，所以C錯。 D：相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，若[H+ ]均為1 mol·L-1，則C(HCl)== 1 mol·L-1, C(CH3COOH)==100 mol·L-1（弱酸的電離按1%處理）稀釋相同倍數(shù)，雖然[H+ ]變化倍數(shù)不同，但C(CH3COOH)始終是C(HCl)的100倍。所以b點C(HCl)肯定比a點C(CH3COOH)?。ㄒ部蓮腫H+ ]上看b點也比a點小，所以b點C(HCl)肯定比a點C(CH3COOH)

23、?。? 18題解析：沉淀溶解平衡曲線上的點代表是飽和溶液且Q=Ksp， A．加人Na2SO4溶液會使[SO42—]增大引起Q> Ksp使BaSO4Ba2+（aq）+SO42—(aq)平衡逆移，沉淀析出。使Ba2+濃度下降，由a 點沿曲線變到c點(c點符合Ba2+濃度比原來低[SO42—]比原來大，b點Ba2+濃度和原來一樣大） B． 通過蒸發(fā)可以使溶液中[SO42—]、【Ba2+】均增大，而由d 點變到c 點時[SO42—]未變 所以B答案不對。C．d 點Q＜ Ksp無BaSO4沉淀生成D．溫度不變Ksp不變 20、①b>a>c②b>a=c③c>a>b④c>a=b⑤a=b=c；a=b

24、>c⑥c>a=b 21、（1）乙； (2)②；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲） 解析（2）：甲、乙兩位同學解釋的題干是“氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解”。甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液中的H+與氫氧化鎂電離的OH—發(fā)生中和反應使氫氧化鎂溶解，乙的解釋是只要溶液中存在NH4+，NH4+就與氫氧化鎂電離的OH—反應使氫氧化鎂溶解。所以要證明甲乙那一個正確，首先必須選銨鹽，如果選硝酸銨，他和氯化銨是一樣的，其水溶液都顯酸性，不能說明甲乙誰正確。所以選的銨鹽必須是中性才行，因為該溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氫氧化鎂溶于這種銨鹽，則乙的解釋“只要溶液中存在N

25、H4+，NH4+就與氫氧化鎂電離的OH—反應使氫氧化鎂溶解”是對的，如果氫氧化鎂不溶于這種銨鹽，說明乙的解釋是錯的，則甲的解釋“因為CH3COONH4溶液為中性，無法與氫氧化鎂電離的OH—發(fā)生中和反應，當然氫氧化鎂不溶解?！笔菍Φ?。所提供的選項中CH3COONH4溶液恰好為中性。至于選鹽酸、氨水都不符合題干要求，也判斷不出甲乙那位同學的說法對。 22、（1）弱堿性；SO42—+ H2O? HSO4－+ OH—(2) Ba2++HSO4－== BaSO4↓+ H+ (3)、BCD（4）、Ka=[H+ ] ·[SO42—]/ [HSO4—](5)、<；H2SO4== HSO4－+ H+電離

26、出的H+ 抑制HSO4－的電離。（6）、0.01 解析（3）：由于H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－所以Na2SO4溶液中只存在兩個平衡①H2O? H++ OH—②SO42—+ H2O? HSO4－+ OH—（HSO4－不水解，溶液中沒有H2SO4分子）A:考得是物料守恒，正確的應當是[Na＋]=2[SO42－]+2[HSO4－]，沒有[H2SO4] B：考得是質(zhì)子守恒，C：是電荷守恒D：是物料守恒。 （4）NaHSO4溶液中的溶質(zhì)是NaHSO4但NaHSO4完全電離（NaHSO4===Na＋+HSO4－） 不存在電離常數(shù)，只有HSO4－存在電離常數(shù)（HSO4－H＋+SO42－）所以 Ka=[H+ ] ·[SO42—]/ [HSO4—] （6）0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，而pH=-lg[H+ ]，所以0.10mol?L-1H2SO4溶液 中[H+ ]=0.11 mol?L-1 ，由于H2SO4=H＋+HSO4－，所以第一步電離出的[H+ ]=0.1 mol?L-1 則第二步HSO4－H＋+SO42－的[H+ ]=0.11 mol?L-1—0.1 mol?L-1=0.01 mol?L-1=[SO42－]