2022年高二12月月考 化學(xué) 含答案

2022年高二12月月考 化學(xué) 含答案一、選擇題1、將H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(      )A       B      C      D2、下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3、25四種水溶液HCl，F(xiàn)eCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，其溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（ ）   A=          B C=         D=4、關(guān)于溶液的酸性強弱的說法中，正確的是（ ）A.只要溶液里有H+，溶液就顯酸性 B.H+濃度增大，溶液的酸性一定增強C.H+>OH，溶液一定顯酸性 D.強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強5、常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)=7.7×105、Ksp(AgCl)=1.8×1010、Ksp(AgI)=8.3×1017。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A常溫下， AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱B在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出 6下列說法中，正確的是（ ）A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClOC. 在由水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室溫下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子7.下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-CNH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng) NH4+ + OH- NH3·H2OD少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O8在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ）AS2、NO3、Ba2+、Na+ BNa+、K+、SO42、ClCNH4、Ba2+、Cl、HCO3DSO42、CH3COO、Al3+、Mg2+9、常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（    ）A鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH)B鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度C反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解D鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3H2O的物質(zhì)的量10、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ） A0.1mol·L1 Na2CO3溶液：OH=HCO3 + H+ +H2CO3 B0.1mol·L1 NH4Cl溶液：NH4+=Cl C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：Na+CH3COOH+OH D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液： Na+=NO311、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中Na+>X，則下列關(guān)系錯誤的是（ ）AOH>H+     BHX<X CX+HX=2Na+      DHX+H+=Na+OH12、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH 值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點水的Kw數(shù)值比c點水的Kw數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度13、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L1 的2種溶液混合而成：CH3COONa和HCl CH3COONa和NaOH CH3COONa與NaCl  CH3COONa和Na2S。下列各項排序正確的是(    ) ApH：>>>                      BCH3COO：>>> C溶液中H+：>>>         DCH3COOH：>>>14室溫下，下列說法中正確的是（ ） A pH12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH11 BpH5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8 CpH2的 H2SO4與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH7 DpH12的NH3·H2O與pH2的HCl溶液等體積混和，混和液pH715 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是（ ）A Na2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 DNaHSO4溶液16下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大（ ）A純水100和25時的pH BNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-數(shù)目C常溫pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度D100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+數(shù)目17下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（ ）A10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O與10mL0.1mol·L1HClB0.1 mol·L1 K2S 10mL與0.1mol·L1K2SO410mLC0.1 mol·L1 KOH 10mL與0.1 mol·L1 KHCO310mL，再加入 0.1mol·L1BaCl210mLD0.1mol·L1NaOH10mL與0.1mol·L1H2SO45mL18 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp【Ba2】·【SO42-】，稱為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點Cd 點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp高二月考化學(xué)試題（第二卷）姓名： 班級 123456789101112131415161718二、填空題19、（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：亞硫酸                         ； 氫氧化鐵_；碳酸氫鉀_。硫酸氫鉀_ _（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：Al2S3_ ；FeCl3_ K2CO3_ _；CuSO4_ _；CH3COONH4_ _。 （3）25時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5。寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _20.一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。（用字母填空）（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，H+由大到小的順序是  _ _；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是       _；（3）當其H+相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是   _ _；（4）當H+相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是     _  ；（5）當H+相同、體積相同時，同時加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應(yīng)速率   _   ，反應(yīng)所需的時間  _    。（6）將H+相同的三種酸均稀釋10倍后，H+由大到小的順序是    _   。21.向少量的氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解。對此，甲、乙同學(xué)分別作了如下解釋：甲：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+H2ONH3·H2O+H+；H+OH-H2O。由于的反應(yīng)，使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+OHNH3·H2O。由于的反應(yīng)，使平衡右移，沉淀溶解。（1）你認為_同學(xué)的解釋正確。（2）為了證明你的結(jié)論正確，可向氫氧化鎂懸濁液中加入_（填序號：硝酸銨溶液；醋酸銨溶液（呈中性）；鹽酸；醋酸鈉溶液；氨水），若出現(xiàn)_ _現(xiàn)象，則證明_ _同學(xué)的解釋正確。 22、硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42。請回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是          _ _（用離子方程式表示）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為                            ；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是      （填寫編號）；ANa=SO42+HSO4+H2SO4 BOH=HSO4+HCNa+H=OH+HSO4+2SO42 DNa=2SO42+2HSO4（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式           _ ；（5）若25時，0.10molL-1的NaHSO4溶液中SO42=0.029molL-1，則0.10molL-1的H2SO4溶液中SO42_0.029molL-1（填“”、“”或“=”），其理由是        _  _；（6）如果25時，0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10molL-1的H2SO4溶液中SO42=         molL-1。高二月考化學(xué)試題答案及部分解析12345678910CDCCCDDBBD1112131415161718BBBCCDBC6題解析：A：【Al（OH）4】與Al3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。B: HClO有強氧化性，會將CaSO3氧化成CaSO4C：水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，在強酸性溶液中Al3+會大量共存。D：pH6的酸性溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液（水解），比如NH4Cl溶液在NH4Cl溶液中存在水解平衡: NH4+ H2O NH3·H2O+ OH,所以可能存在NH3·H2O11題解析：由電荷守恒可知：H+ +Na+= OH +X 現(xiàn)Na+>XOH >H+ A答案對。OH >H+ 溶液顯堿性，所以含HX、NaX的溶液以水解為主，相當于只考慮NaX的水解，由此得出HX> X，又有物料守恒：X元素的物質(zhì)的量是Na元素的2倍得出C答案HX+ X= 2Na+，將物料守恒減去電荷守恒 OH +X = H+ +Na+，約去一個Na+得到HX + H+ = Na+ +OH。12：鹽酸中HCl完全電離（HCl= H+ Cl），醋酸溶液中CH3COOH不完全電離（ CH3COOH CH3COO+ H+）。A：加水稀釋時，pH變化大的是鹽酸，即曲線；變化小的是醋酸即曲線。B：導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電性越強，b點H+ 大于c點H+ 所以導(dǎo)電性b點 比c點強。C：C選項中的“a點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大”，應(yīng)當是“a點水的Kw數(shù)值比c點水的Kw數(shù)值大”，因為Kw只與溫度有關(guān)，所以C錯。D：相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，若H+ 均為1 mol·L-1，則C(HCl)= 1 mol·L-1,C(CH3COOH)=100 mol·L-1（弱酸的電離按1%處理）稀釋相同倍數(shù)，雖然H+ 變化倍數(shù)不同，但C(CH3COOH)始終是C(HCl)的100倍。所以b點C(HCl)肯定比a點C(CH3COOH)?。ㄒ部蓮腍+ 上看b點也比a點小，所以b點C(HCl)肯定比a點C(CH3COOH)小）18題解析：沉淀溶解平衡曲線上的點代表是飽和溶液且Q=Ksp，A加人Na2SO4溶液會使SO42增大引起Q> Ksp使BaSO4Ba2+（aq）+SO42(aq)平衡逆移，沉淀析出。使Ba2+濃度下降，由a 點沿曲線變到c點(c點符合Ba2+濃度比原來低SO42比原來大，b點Ba2+濃度和原來一樣大）B 通過蒸發(fā)可以使溶液中SO42、【Ba2+】均增大，而由d 點變到c 點時SO42未變 所以B答案不對。Cd 點Q Ksp無BaSO4沉淀生成D溫度不變Ksp不變20、b>a>cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=c；a=b>cc>a=b21、（1）乙； (2)；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）解析（2）：甲、乙兩位同學(xué)解釋的題干是“氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解”。甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液中的H+與氫氧化鎂電離的OH發(fā)生中和反應(yīng)使氫氧化鎂溶解，乙的解釋是只要溶液中存在NH4+，NH4+就與氫氧化鎂電離的OH反應(yīng)使氫氧化鎂溶解。所以要證明甲乙那一個正確，首先必須選銨鹽，如果選硝酸銨，他和氯化銨是一樣的，其水溶液都顯酸性，不能說明甲乙誰正確。所以選的銨鹽必須是中性才行，因為該溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氫氧化鎂溶于這種銨鹽，則乙的解釋“只要溶液中存在NH4+，NH4+就與氫氧化鎂電離的OH反應(yīng)使氫氧化鎂溶解”是對的，如果氫氧化鎂不溶于這種銨鹽，說明乙的解釋是錯的，則甲的解釋“因為CH3COONH4溶液為中性，無法與氫氧化鎂電離的OH發(fā)生中和反應(yīng)，當然氫氧化鎂不溶解。”是對的。所提供的選項中CH3COONH4溶液恰好為中性。至于選鹽酸、氨水都不符合題干要求，也判斷不出甲乙那位同學(xué)的說法對。 22、（1）弱堿性；SO42+ H2O  HSO4+ OH(2) Ba2+HSO4= BaSO4+ H+(3)、BCD（4）、Ka=H+ ·SO42/ HSO4(5)、<；H2SO4= HSO4+ H+電離出的H+抑制HSO4的電離。（6）、0.01解析（3）：由于H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42所以Na2SO4溶液中只存在兩個平衡H2O  H+ OHSO42+ H2O  HSO4+ OH（HSO4不水解，溶液中沒有H2SO4分子）A:考得是物料守恒，正確的應(yīng)當是Na=2SO42+2HSO4，沒有H2SO4B：考得是質(zhì)子守恒，C：是電荷守恒D：是物料守恒。（4）NaHSO4溶液中的溶質(zhì)是NaHSO4但NaHSO4完全電離（NaHSO4=Na+HSO4）不存在電離常數(shù)，只有HSO4存在電離常數(shù)（HSO4H+SO42）所以Ka=H+ ·SO42/ HSO4（6）0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，而pH=-lgH+ ，所以0.10molL-1H2SO4溶液中H+ =0.11 molL-1 ，由于H2SO4=H+HSO4，所以第一步電離出的H+ =0.1 molL-1 則第二步HSO4H+SO42的H+ =0.11 molL-10.1 molL-1=0.01 molL-1=SO42