2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向（含解析） 1、下列說法不正確的是（　?。? A.ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率 【答案】C 【解析】ΔH<0、ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,任何溫度下反應都能自發(fā)進行

2、,A正確,B正確;用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性,都有例外,故都不能單獨作為反應自發(fā)性的判據,而應用復合判據,C錯誤;使用催化劑能改變反應的活化能,因此能改變化學反應進行的速率,D正確。 2、已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　　） A．低溫下能自發(fā)進行 B． 任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行　D．高溫下能自發(fā)進行 【答案】B 3、已知：△G=△H－T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變。當△G＜０時反應能自發(fā)進行，△

3、G＞０時反應不能自發(fā)進行。據此下列敘述中正確的是( ) A．熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行 B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行 C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行 D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行 【答案】D 4、有關化學反應的說法中，正確的是（ ） A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應 C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現 【答案】C 5、某化學反應其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下

4、可自發(fā)進行(　　) A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行 【答案】A 【解析】反應自發(fā)進行,則ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,則T取任意溫度。 6、下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是（ ） A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s) C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【答案】A

5、 7、實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是(　　) A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的　 B．所有的自發(fā)反應都是放熱的 C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素　 D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據 【答案】C 【解析】多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，既然說“多數”，必定存在特例，所以只能說“焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素，但不是唯一因素 8、下列敘述正確的是（　　） A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 B．2SO2(g) + O2

6、(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示 C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行 D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小 【答案】B 9、下列說法中正確的是 （ ） A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行 B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變 D．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大． 【答案】A 【解析】A．該反

7、應的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T·△S＜0，反應自發(fā)，故A正確； B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，后者水的電離程度大于前者，故B錯誤； C．催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故C錯誤； D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯誤； 故選A． 10、298 K時，已知：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－94.0 kJ·mol－1，ΔS＝－75.8 J·(mol·K)－1，下列說法正確的是（　?。? A．工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產生影響 B．任何溫度下，反應SiO2(s)＋

8、4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)都能自發(fā)進行 C．要使反應SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)自發(fā)進行，溫度應小于1240K D．SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能轉化為SiO2和HF 【答案】C 【解析】A選項，由于采用了有毒的HF，該方法會對環(huán)境產生影響；由△H－T△S＝－94.0 kJ·mol－1－T×[－0.0758 kJ/(mol·K)]<0，解得T<1240 K，所以當溫度小于1240 K時，反應SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)才能自發(fā)進行，故B選項錯

9、誤，C選項正確。D選項，雖然SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應，但在一定條件下(如高溫、高壓等)SiF4(g)和H2O(g)也能轉化為SiO2(s)和HF(g)。 11、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是（　?。? A．ΔH<0　ΔS<0　 B．ΔH>0　ΔS<0 C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0 【答案】D 【解析】由于生成物所具有的能量大于反應物所具有的能量，故該反應為吸熱反應，即ΔH>0；該反應為自發(fā)進行的反應，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0

10、，所以只有當ΔS>0時才能成立。 12、下列變化過程中，△S＜0的是（　?。? A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s) C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 13、在下圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如下圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法錯誤的是（　?。? A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程 B

11、．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出 C．此過程從有序到無序，混亂度增大 D．此過程是自發(fā)可逆的 【答案】D 【解析】由題意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知該過程的逆過程不能自發(fā)進行。 14、在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（） A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 【答案】C 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，當ΔH<0，ΔS>0時，ΔH－TΔS<0，反應一定能自發(fā)進行。 15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器

12、中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是（　?。? A．加熱前消耗的多 B．加熱前加熱后消耗的一樣多 C．加熱后消耗的多 D．無法確定 【答案】B 16、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g； (3)配制溶液時有以下幾個操作： ①溶解

13、　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是 (填序號) (4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。 ①碳酸鈉失去了部分結晶水　 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　 ⑤容量瓶未經干燥就使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號) 【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② (

14、4)①④　?、? 【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，必須要有對應規(guī)格的容量瓶。 17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： （1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是

15、 。 （2）寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  a（干

16、燥氣體） b（液體） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1鹽酸 【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 18、肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答

17、下列問題 （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。 （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： O2 H2O N2 H2O N2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH－ N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生

18、成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。 （3）聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。 （4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。 ①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。 ②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。 ③若容器A中到達平衡所需

19、時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則 平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。 ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。 【答案】（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 (3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O （4）?、贇饽褺的體積不再減小或氣體

20、顏色不再變化。 ②0.7L。③ mol·L-1·s-1④變小 【解析】該題屬綜合題，集合了熱化學方程式、離子方程式書寫、速率計算、平衡移動等知識點。一定要慢慢逐一理順題設。 19、血液中的血清素（摩爾質量為176g·mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數為68.2％，所含氫元素的質量分數為6.82％，所含氮元素的質量分數為15.9％，所含氧元素的質量分數為9.08％。請寫出血清素的化學式。 【答案】C10H12N2O 20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2

21、溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難

22、溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。 21、醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為： 醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）． 已知：+H2O 回答以下問題： （1）反應①的反應類型是　 ?。? （2）從A到B引入的官能團名稱是　 ?。? （3）反應②的化學方程式為　 ?。? （4）反應③的化學方程式為　

23、 ?。? （5）關于E物質，下列說法正確的是　 　 （填字母序號）． a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應 d．存在順反異構 （6）寫出G的結構簡式　 ?。? （7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有　 　種． ①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體． 其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為　

24、． 【答案】（1）取代反應（或硝化反應）； （2）溴原子； （3） （4）； （5）cd； （6）； （7）13；． 【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成A，根據D的結構知，A結構簡式為，B的結構簡式為，結合C相對分子質量知，C結構簡式為，D和丙酮反應生成E，E結構簡式為，苯酚和丙二酸酐反應生成G，E和G反應生成醋酸香豆素，根據醋酸香豆素結構簡式知，G結構簡式為， （1）通過以上分析知，反應①的反應類型是取代反應（或硝化反應）， 故答案為：取代反應（或硝化反應）； （2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子，故答案為：溴原子； （3）反應②的化學方程式為 ， 故答案為

25、： ； （4）反應③的化學方程式為，故答案為：； （5）E為， a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故錯誤； b．E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E，故錯誤； c．E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應，故正確； d．碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈，所以存在順反異構，故正確； 故選cd； （6）G結構簡式為，故答案為：； （7）G為，分子結構中只含有一個環(huán)，G的同分異構體符合下列條件： ？①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；

26、 ？②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明含有羧基， 如果﹣COOH、﹣OH位于鄰位，有4種同分異構體； 如果﹣COOH、﹣OH位于間位，有3種同分異構體； 如果﹣COOH、﹣OH位于對位，有3種同分異構體； 如果取代基為﹣C≡CCOOH、﹣OH，有鄰間對三種結構； 所以有13種同分異構體； 且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為， 故答案為：13；． 22、直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題， 將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到

27、幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題： （1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號） A.溫室效應 B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化 （2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為 。 ②亞硫酸氫鈣被足

28、量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式： 。 （3）已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式： 。 （4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為 ①M的結構簡式為 。 ②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有

29、 種。 【答案】⑴A B C(3分) ⑵①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分) ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分) ⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3分) ⑷①(2分) ②6(3分) 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構體的性質等。(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞

30、硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據右圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產物只有水可知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為： CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) ?H=160.1 kJ·mol－1 ①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ?H=－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得熱化學方程式： CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s) ?H=－962.4 kJ·mol－1。 (4)由M酸化后得，可得M的結構簡式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構體有：、

31、、、、、，共6種。 23、有A、B、C、D四個反應： 反應 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是__________________； (2)任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是___________________________； (3)另兩個反應中，在溫度高于________℃時，可自發(fā)進行的反應是________；在溫度低于______℃時，可自發(fā)進行的反應是______。 【答案】(1)C

32、(2)B (3)77　A?。?61.6　D 【解析】當ΔH<0，ΔS>0，任何溫度均能自發(fā)進行，反應C；當ΔH>0，ΔS<0，任何溫度均不能自發(fā)進行，反應B；ΔH>0，ΔS>0，高溫自發(fā)進行，反應A，由ΔH－TΔS<0，，故為77 ℃；ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)進行，反應D，同理，故為－161.6 ℃。 24、已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H—T△S=0。但體系溫度低于980K時，估計△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但體系溫度高于980K時，估計△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時的氧化產物是以___________為主；溫度低于980K時的氧化產物是以_________為主， 【答案】小于 大于 CO CO2 【解析】根據反應：2CO(g)CO2(g)+C(s)，得到△S＜0，根據T=980K時，△H—T△S=0，推出△H＜0，即反應是放熱反應。則： 根據數學知識分析： 當T＜980K時，△H—T△S＜0，正反應能夠自發(fā)進行，主要產物是二氧化碳； 當T＞980K時，△H—T△S＞0，正反應不能夠自發(fā)進行，逆反應能夠自發(fā)進行，主要產物是一氧化碳。